1、第二节 元素周期律（第二课时 元素周期律） 编号6【学习目标】1.掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的增递而呈现周期性变化的规律。2.通过实验操作，提高实验技能。【重难点】 元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律。第一部分 课前延伸案【知识衔接】1在元素周期表中，随着核电荷数的增多，碱金属元素的原子半径逐渐 ，金属性逐渐 ；卤族元素的原子半径逐渐 ，非金属性逐渐 。2碱性：NaOH Al(OH)3，则金属性：Na Al；稳定性：H2S HCl，则非金属性：S Cl。【自主学习】一、填下下列118号元素的元素符号及核外电子排布（用原子结构示意图）原子序数12元素名称氢氦元
2、素符号核外电子排布原子半径（nm）0.037主要化合价+10原子序数345678910元素名称锂铍硼碳氮氧氟氖元素符号核外电子排布原子半径（nm）0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071最高正化合价和最低负化和价+1+2+3+4-4+5-3-2-10原子序数1112131415161718元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩元素符号核外电子排布原子半径（nm）0.1860.1600.1430.1170. 1100.1020.099最高正化合价和最低负化和价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-10二、通过完成上述表格，可得出：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子层排布、
3、元素的原子半径和元素的化合价呈现规律性的变化。原子序数电子层数最外层电子数原子半径的变化(零族元素除外)化合价的变化1-211 2+1 03-1021 随着原子序数的递增而 +1 +5；4 1 011-1831 随着原子序数的递增而 +1 +7；4 1 0结论：随着原子序数的递增元素原子的最外层电子数呈现 变化。元素原子半径呈现 的周期性变化。元素的化合价呈 变化(每周期：最高正价： (第二周期为5)，负价： 0)。【预习自测】： 1（双选）下列说法正确的是： ( )A、同周期，随着核电荷数的增大，最外层电子数逐渐增多。B、最外层电子数越多，原子半径越小。C、从1117号元素原子的半径，逐渐减
4、小。 D、从39号元素最高正价依次升高。【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：第三周期元素性质变化规律实验探究一： 取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾，观察现象。 现象镁带跟冷水反应 ,只在表面产生很小的气泡,溶液颜色 ,当加热至水沸腾时,镁带表面迅速 ,溶液变为 色。化学方程式实验探究二：取一小段镁和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管中，再各加入2mL1mol/L盐酸，观察发生的现象。 MgAl现象化学方程式实验结论：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应： 与冷水反应 与沸水反应 与
5、酸反应 与酸反应： 最高价氧化物对应的水化物碱性强弱NaOH Mg(OH)2中强碱Al(OH)3 结论 Na Mg Al 金属性逐渐 资料阅读：SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能反应加热光照或点燃时发生爆炸而化合最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱 弱酸 中强酸 强酸 强酸（比H2SO4酸性强）结论 Si P S Cl非金属性逐渐 总结：1、第三周期元素 Na Mg Al Si P S Cl金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。2、同周期元素性质的递变规律：同一周期内，随原子序数的递增，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。3、元素的性质随着原子序数的递增而 。这一规律叫做元素周期
6、律元素性质的周期性变化是元素原子 周期性变化的必然结果。【巩固练习】1有同周期的三种元素X、Y、Z，已知它们的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列叙述中不正确的是 ()A非金属性XYZ BX、Y、Z形成的阴离子还原性逐渐增强CX、Y、Z的气态氢化物稳定性由弱到强 D原子半径XYKMgAl B、非金属性 AsSClFC、稳定性 AsH3PH3H2SHF D、半径 CNOF2、某元素X的原子序数为52，下列叙述不正确的是 ( )A.X的主要化合价是-2、+4、+6 B.X可以形成稳定的气态氢化物C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比HBrO4的酸性弱 D.X原子的
7、还原性比碘原子强3、下列叙述正确的是 ( )A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大B.现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C.VI A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子D.所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等4下表是元素周期表的一部分：AAAAAAA1周期2周期3周期(填编号) 单质最轻的元素是 ；其最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是 ；其气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是 ；地壳中含量最多的元素是 ；最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是 。表中元素的氢化物的化学式为 ，此氢化物的还原性比元素的氢化物的还原性 (填强或弱) 。已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如与的氢氧化物有相似的性质。写出元素的氢氧化物NaOH 溶液反应的化学方程式 【我的疑惑与学习反思】：【作业】：创新方案第19至20页课堂10分钟练习，课时练第94页
