1、高考资源网（） 您身边的高考专家理科综合能力测试化学部分第卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651.已知NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是() A. 7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NAB. 标准状况下，22.4LSO3含分子数为NAC. 标准状况下，2.24L18O2中所含中子的数目是2NAD. 用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是2NA2. 1918年,德国化
2、学家弗里茨哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。1931年,卡尔博施因为改进合成氨方法获得诺贝尔化学奖。2007年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德埃特尔,理由是他发现了哈伯一博施法合成氨的作用机理。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生,下列有关说法正确的是() A. 达到化学平衡时,将完全转化为NH3B. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C. 达到化学平衡时,N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D. 达到化学平衡时,正反应速率和逆反应速率都为零3. 某烃的衍生物分子式可写为(CH2)m(CO2)n(H2O)p。当它完全
3、燃烧时,生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为11,则mn为()A. 21B. 23C. 11D. 124.氧是地壳中含量最多的元素,下列比较中正确的是() A. 第一电离能:NO B. 稳定性:H2OHFC. 电负性:SO D. 键角:H2OC2H25.将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是() A. 试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B. 试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C. 试管c中能产生白色沉淀,说明SO2具有还原性D. 试管d中能产生白色沉淀,该沉淀完全溶于稀硝酸6.常温下,用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1CH
4、3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00mL时溶液显碱性,溶液中各离子浓度关系正确的是() A. c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)B. c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)C. c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D. c(Na+)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)7.为探讨反应X+YZ中反应速率与反应物浓度的关系,实验测得X、Y的初始浓度(用c表示,mol/L)与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间(秒)如表所示。下列关于该反应反应速率的判断,正确的是()c(X)c(Y)所需时间0.100.1
5、00.60s0.200.100.15s0.200.050.30sA. .与c(X)成正比且与c(Y)成正比B. 与c(X)成正比且与c(Y)无关C. 与c2(X)成正比且与c(Y)成正比 D. 与c2(X)成正比且与c(Y)成反比8.CO无色无味有毒,世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示,该装置中电解质为氧化钇-氧化钠,其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是() A. 负极的电极反应式为CO+O2-2e-CO2B. 工作时电极b作正极,O2-由电极a向电极b移动C. 工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD. 传感器中通过的
6、电流越大,尾气中CO的含量越高第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和回答下列问题：（1）D元素的原子结构示意图为，E元素的电子排布式为（2）A2B2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是，A2B2分子是否为手性分子（填“是”或“否”）（3）E的原子半径为rcm，摩尔质量为Mgmol1，阿伏伽德罗常数值为NA，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为，其晶体密度为gcm310.
7、 (15分)辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下:已知部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6(1)写出步骤“还原”中可能发生反应的离子方程式。(2)回收S过程中温度控制5060之间,不宜过高或过低的原因是、。(3)气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质,该反应的化学方程式为。(4)保温除铁过程中加入CuO的目的是 。(5)过滤所得到的滤液,加入硝酸后,经操作X、过滤得到硝酸铜
8、晶体。硝酸的作用是;操作X是、(填操作名称)。11. 某中学化学实验小组为了证明和比较SO2与氯水的漂白性,设计了如下装置:(1)实验室常用装置E制备Cl2,指出该反应中浓盐酸所表现出的性质是。(2)反应开始后,发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色,停止通气后,给B、D两个试管加热,两个试管中的现象分别为:B,D。(3)装置C的作用是。(4)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述两发生装置按如图装置继续进行实验:通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。指出在气体进入品红溶液之前,先将SO
9、2和Cl2通过浓硫酸的两个目的:、。试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因:(结合离子方程式说明)。你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?12、实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取W g该种氨基酸放在纯氧气中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答下列有关问题。 （1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是 ；之后，则需关闭止水夹 ，打开止水夹 。(2) 以上装置中需要加热的有 （填装置代号）；操作时应先点燃 处的酒精灯。(3) 装置A中发生反应的化学方
10、程式为 （4）装置D的作用是 （5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满 （填“水”、“空气”或“O2”），简述理由 （6）读取N2所排水的体积时，要注意： （7）实验中测得N2的体积为V mL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需要得到的数据有 （填字母）。A. 生成的CO2气体的质量 B. 生成水的质量C. 通入的氧气的体积 D. 该氨基酸的摩尔质量（8）如果将装置中的B、C连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由： 参考答案及评分标准1.【答案】C【解析】考查学生对基本化学用语的掌握情况。A中1molNa2O2中含两摩尔的阳离子和一摩尔
11、的阴离子；B中标况下SO3是固体；D用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2时，转移电子的数目是NA。2.【答案】C【解析】该反应是可逆反应,N2不可能完全转化为NH3,A错误;达到平衡时,N2、H2、NH3的物质的量浓度不再发生变化而不是一定相等,B错误;达到平衡时正逆反应速率相等且反应仍在进行并不是都为零,故D错误。3.【答案】A【解析】该物质只有(CH2)m部分消耗O2为,生成CO2为(m+n),=m+n,故m:n=2:1。4.【答案】A【解析】本题考查元素的性质。氮原子的2p轨道上的电子处于半充满稳定状态,比氧的第一电离能大,A错;氟比氧非金属性强,则HF比H2O稳定,B错;同主族从上
12、到下元素的电负性逐渐减小,C错;H2O的键角是109.5,C2H2是直线型分子,键角180,D错。5.【答案】C【解析】本题考查SO2的化学性质。SO2可使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2有还原性,A项错误;SO2可使品红溶液褪色是因为其有漂白性;SO2气体通入Ba(NO3)2溶液被氧化为S与Ba2+生成白色沉淀,说明其有还原性;SO2通入NaOH与BaCl2混合溶液中生成BaSO3白色沉淀,再加入稀硝酸被氧化为BaSO4,沉淀并不溶解。本题选C。6.【答案】C【解析】本题考查了电解质溶液的相关知识和离子浓度大小的有关判断。等体积等浓度的两溶液混合得0.0500molL-1CH3COONa溶
13、液。A选项,CH3COO-水解使c(Na+)c(CH3COO-),溶液c(OH-)c(H+),选项错误,B选项错误;溶液呈电中性,一定符合电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),C选项正确,D选项错误。7.【答案】C【解析】本题考查化学反应速率及影响因素相关知识。比较第一组和第二组c(Y)相等,c(X)浓度之比为12,而速率之比为14,即速率与c2(X)成正比;比较第二组和第三组c(X)相等,c(Y)浓度之比为21,速率之比亦为21,所以速率与c(Y)成正比。C选项正确。8.【答案】B【解析】本题考查了原电池知识。A选项,负极的电极反应式CO+O2-2e-CO2
14、,正确;B选项,工作时电极b作正极,阴离子O2-向负极移动即由b电极移向a电极,所以B错误;C选项,工作时电子由电极a通过传感器流向电极b,正确;D选项,传感器中通过的电流越大,尾气中CO的含量越高,正确。9、【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B与C同主族，则C为S元素；A与D同主族，D的原子序数大于S，故D为K元素；E的原子序数是B和C两元素原子序数之和，则E的原子序数
15、为8+16=24，故E为Cr元素，据此解答【解答】解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则B为O元素；B与C同主族，则C为S元素；A与D同主族，D的原子序数大于S，故D为K元素；E的原子序数是B和C两元素原子序数之和，则E的原子序数为8+16=24，故E为Cr元素（1）D为K元素，原子结构示意图为，E为Cr元素，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5s4s1，故答案为：；1s22s22p63s23p63d5s4s1；（2）H2O2能以任意比例与水互溶
16、，可能原因是：H2O2分子与水分子间能形成氢键，H2O2分子为展开书页型结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，故答案为：H2O2分子与水分子间能形成氢键；是；（3）E单质晶体中原子的空间利用率为68%，为体心立方密堆积，则E单质晶体中E原子的配位数为8，E的原子半径为rcm，则晶胞棱长为acm，则3a2=（4r）2，故a=，晶胞中E原子数目为1+8=2，晶胞质量为g，则晶体密度为：g（ cm）3=，故答案为：8；10.【答案】（1） Fe+2Fe3+3Fe2+(2分)Fe+Cu2+Cu+Fe2+(2分)（2） 温度高苯容易挥发温度低溶解速率小(2分)（3） 4NOx+(5-2x)O2+
17、2H2O4HNO3(3分)（4） 调节溶液的pH,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀(2分)（5） 抑制Cu2+的水解(2分) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分)11.【答案】（1） 酸性、还原性（2） 溶液恢复红色溶液仍无色（3） 吸收多余的SO2和Cl2,防止污染空气（4） 使SO2和Cl2混合均匀通过观察气泡控制气体的流速控制SO2和Cl2按物质的量之比11进气,二者发生反应,生成无漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2OS+2Cl-+4H+控制SO2和Cl2进气的物质的量,使二者不相等【解析】Cl2漂白的原理是强氧化性漂白，SO2漂白的原理是与色素结合生成不稳定的无色物质。12、【答案】(1) 排除装置内空气，避免它对实验造成干扰；a，b。(2) A、D；A。 (3) CxHyOzNp()O2 xCO2H2ON2 （4）吸收未反应的氧气。 （5）水，N2将瓶E内的水首先排至导管中，其体积难以测定，为保证实验的精确度，使量筒内水的体积正好等于N2的体积。（6）视线与量筒内水的凹液面相平；移动量筒使其液面与瓶E内的水面在同一水平上。（7）A、B、D。 (8) 不能达到。因为碱石灰将同时吸收水蒸气与CO2，得不到二者各自的质量，无法计算C与H的含量。高考资源网版权所有，侵权必究！
