1、知识点2 物质的量及其计算考点1 物质的量、摩尔质量考点2 气体摩尔体积考点3 阿伏加德罗定律及推论物质的量及气体摩尔体积的计算(1)n= n= n=n=(标准状况) n=cV n=(2)M= m=MnV= Vm=cB= c1V1=c2V2 (浓溶液稀释)c=知识点9 离子反应考点1电解质与电离及溶液导电性考点2离子方程式书写及正误判断考点3 离子共存考点4 离子检验与离子推断知识点10 氧化还原反应考点1 氧化还原反应的概念、特征、本质考点2 常见氧化剂、还原剂考点3氧化性、还原性强弱的判断考点4 氧化还原反应的规律考点5氧化还原反应方程式的配平考点6 氧化还原反应的计算1.氧化还原反应 （
2、1）概念：有元素 的化学反应。 （2）特征：反应前后元素的 发生了 改变。 （3）实质：反应过程中有 或 。（4）表示：双线桥、单线桥类别实例活泼非金属单质F2、Cl2、O2、O3元素处于高价态的氧化物MnO2、Pb3O4元素处于高价态的含氧酸浓H2SO4、HNO3元素处于高价态的盐KClO4、KMnO4、K2Cr2O7、Fe3+盐过氧化物Na2O2、H2O2类别实例活泼的金属单质Na、Mg、Al、Fe等某些非金属单质H2、C、Si元素处于低价态的氧化物CO、SO2元素处于低价态的酸H2S、H2SO3元素处于低价态的盐Fe2+盐3.氧化性和还原性 （1）氧化性是指 ；还原性是指 。 （2）氧化
3、性、还原性的强弱取决于得、失电子 的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。氧化性、还原性强弱的比较1.根据方程式判断 氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物2.根据物质活动性顺序(常见元素) 金属性越强的元素，金属单质的还原性越强， 对应阳离子的氧化性越弱；非金属性越强的元 素，单质的氧化性越强，而对应的阴离子的还 原性就越弱。1.守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一 个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等, 得失电子总数相等。2.强弱规律 氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反 应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱 的氧化产物
4、。3.价态规律 元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最 低价态，只有还原性;元素处于中间价态,既有 氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。4.转化规律5.优先规律（强强规律） 越易失电子的物质，失电子后就越难得电子， 越易得电子的物质，得电子后就越难失电子； 一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与 还原性最强的还原剂发生反应；同理,一种还 原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂 优先反应。n（氧化剂）变价原子个数化合价变化值 （高价-低价）=n（还原剂）变价原子个数 化合价变化值（高价-低价）。1.主要类型 （1）求氧化剂与还原剂或氧化产物与还原产物 的物质的量之比或质量之比。 （2
5、）通过计算确定元素的化合价或氧化产物、 还原产物的组成。 （3）根据氧化还原反应的先后次序进行计算。2.方法技巧 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧 化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子 数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧 化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计 算及电解过程中电极产物的有关计算等。得失电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的物质的量，然后根据得失电子守恒列出等式：氧化剂的物质的量每摩尔氧化剂得电子数=还原剂的物质的量每摩尔还原剂失电子数,利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。判断溶液中离
6、子能否大量共存的规律 多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起 来就是：一色、二性、三特殊、四反应。1.一色溶液颜色 若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO 等有色离子不能存在。2.二性溶液的酸、碱性 (1)在强酸性溶液中，OH-及弱酸根离子(如CO 、 SO 、S2-、CH3COO-等）均不能大量存在； （2）在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如 NH 、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在； （3）酸式弱酸根离子(如HCO 、HSO 、HS- 等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。3.三特殊 指三种特殊情况： （1）AlO 与HCO 不能大量共存：AlO +H
7、CO +H2O Al（OH）3+CO ; （2）“NO +H+”组合具有强氧化性，能与S2-、 Fe2+、SO 、I-等发生氧化还原反应,这一种组 合常常较为隐蔽，做题时要特别注意； （3）NH 与CH3COO-、CO ，Mg2+与HCO 等组 合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进， 但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量 共存（加热就不同了）。4.四反应 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相 互反应的离子显然不能大量共存。 （1）复分解反应，如Ca2+与CO 、NH 与OH-、 H+与CH3COO-等； （2）氧化还原反应，如Fe3+与I-，NO （H+）与 Fe2+，MnO （H+）与Br-，H+与S2O 等； （3）相互促进的水解反应，如Al3+与HCO 、 Al3+与AlO 、Al3+与S2-等； （4）络合反应，如Fe3+与SCN-等。.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
