1、2019-2020学年第二学期高一化学人教版期末复习检测（七）1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是( )A . 4. 03米大口径碳化硅反射镜B . 2022年冬奥会聚氨酯速滑服C .能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D .“玉兔二号”钛合金筛网轮A.AB.BC.CD.D2.下列五种有色溶液与作用，均能褪色，其实质相同的是()品红溶液酸性溶液滴有酚酞的NaOH溶液溴水淀粉碘溶液A. B. C. D. 3.下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是()A.B. C.D. 4.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤
2、,可制得纯净的食盐水: 加入稍过量的Na2CO3溶液; 加入稍过量的NaOH溶液; 加入稍过量的BaCl2溶液; 滴入稀盐酸至无气泡产生; 过滤.正确的操作顺序是( )A.B.C.D.5.灰锡(以粉末状态存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知: 根据以上信息推断正确的是（ ）A.灰锡、白锡的互相转化是可逆反应B.常温下锡以灰锡状态存在 C.反应中的能量变化:D.长期处于13.2以下,锡制器皿会自行毁坏6.在一定温度下，在a L的密闭容器中发生反应：，经2 min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反应的说法正确的是（ ）A.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321B.用A表示的反应速率
3、是0.4 mol/()C.容器内压强不随时间变化时标志着此反应达到平衡状态D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值一定都是逐渐减小的7.如图所示图象均能表示甲烷的分子结构,下列说法错误的是( )A.将各原子看成了质点,为立体结构示意图B.为电子式,表示甲烷分子中有8个电子C.为球棍模型,棍代表甲烷分子内含有的共价键D.为比例模型,能表示出甲烷的空间构型及各原子的相对大小8.下列有关乙烯的说法,其中错误的是( )A.乙烯分子的双键中有一键较易断裂B.乙烯分子里所有原子都在同一个平面上,且碳氢键之间的键角约为120C.乙烯的化学性质比乙烷活泼D.乙烯和环丙烷的分子组成符合通式,因此它们属于同
4、系物9.有关下列物质分子结构特征描述正确的是( )A.乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生反应,且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质,证明乙烯分子里含有一个碳碳双键B.苯分子的结构中存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构C.和属于同一种物质,不能用来解释甲烷是一种正四面体结构D.1mol CH3CH2OH与Na完全反应只生成0.5mol H2,不能说明乙醇分子中有一个氢原子与其它氢原子不同10.植物油厂为了提取大豆中丰富的油脂,设计了下列方案,其中合理的是( )A.将大豆用水浸泡,使其中的油脂溶于水,然后再分馏B.先将大豆粉碎,再用无毒的有机溶剂浸泡,然后对浸出液进行蒸馏分离C.将大豆用热碱溶液处
5、理,使其中的油脂溶解,然后再蒸发D.将大豆粉碎,然后隔绝空气加热,使其中的油脂挥发出来11.下列说法不正确的是()A. 化石燃料在一定条件下才能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低12.下列物质不可用作食品添加剂的是( )A.谷氨酸单钠B.柠檬酸C.山梨酸钾D.三聚氰胺13.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是( )A.催化处理汽车尾气,减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B.加强城市生活污水脱氮除磷处理,遏制水体富营养化C.积极推广太阳
6、能、风能、地热能及水能等的使用,减少化石燃料的使用D.将废旧电池深埋,防止污染环境14.气候条件独特，空气质量优良的新疆阿勒泰市，已成为我国第8个国家大气背景监测点。监测点安装的监测设备可日常监测二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮及臭氧等大气污染物。请回答下列问题：(1)一氧化氮的危害在于_(填字母)。A.破坏臭氧层B.高温下能使一些金属氧化C.造成酸雨D.与人体血红蛋白结合(2)在含的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO，写出和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：_。(3)为改善汽车尾气的排放质量，减少空气污染，汽车加装“三效催化净化器”，可将尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为参与大气循
7、环的无毒混合气体，该无毒混合气体是_(填字母)。A.二氧化碳和氮气 B.二氧化碳和二氧化氮C.二氧化碳和氧气 D.二氧化碳和氢气15.肼（N2H4）与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂,回答下列问题:(1)T时,将一定量的NO2或N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中,发生反应2NO2(g) N2O4 (g),保持温度不变,各物质的浓度随时间变化关系如下表: 时间/s020406080100c(X)/mol L-100.0800.1100.1200. 1200. 200c(Y)/mol L-10. 1000. 0600.0450.0400.0400.040c(Y)代表（填化学式）的浓
8、度，2040 s内，用NO2表示的化学反应速率为。该反应的平衡常数K=。 60 S时容器内混合气体的密度为g L-1。 100 s时改变的条件是,重新达到平衡时,与原平衡比较,NO2的体积分数将(填“增大”“减小”或“不变”)(2)已知 2N2H4(g)+N2O4(g) 3N2(g) + 4H2O(g) =-Q kJ mol-1 ，相关化学键的键能如表所示。化学键NHNNN=NOH键能(kJ mol-1)abcd使1 mol N2O4(g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是kJ(用代数式表示)相同温度下,向I、三个恒压密闭容器中均充人1 mol N2H4 (g)和1 mol N2O4(g)
9、,三个容器的反应压强分别为P1、P2、P3。在其它相同的情况下,反应进行到t min时,N2的体积分数,此时容器I(填“处于”或“不处于”)化学平衡状态,原因是.答案以及解析1.答案：A解析：碳化硅属于新型无机非金属材料，A正确；聚氨酯属于有机高分子材料，B错误；银属于金属材料，C错误；合金属于金属材料，D错误。2.答案：D解析：中与品红化合生成不稳定的无色物质；中、和之间发生氧化还原反应导致褪色；是作为酸性氧化物和碱反应导致浓度减小溶液褪色。3.答案：B解析：物质要体现碱性，则应与酸生成相应的盐；物质要体现还原性，则应与氧化剂作用生成相应的氧化产物。据此对比题给4个反应逐一分析，看是否同时有
10、铵盐和价态高于3价的含氮物质生成(该物质要有来自中的氮，且氮的价态高于-3价)。选项A中，无铵盐生成；选项B中;；选项C中，无盐生成；选项D中，无氮元素价态升高的物质生成。4.答案：C解析：除去可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,实验步骤为加入稍过量的NaOH溶液;加入稍过量的BaCl2溶液;加入稍过量的Na2CO3溶液;过滤;滴入稀盐酸至无气泡产生,也可先加入氢氧化钠,再加入氯化钡溶液,顺序为或.5.答案：D解析：首先,Sn灰加热得到Sn白,说明Sn白具有的能量要大;高能量的Sn白生成,肯定要放出更加多能量: ;可逆反应是指相同条件下正逆反应都在进行,这个又不是相同温度转化;
11、常温是25度,锡以白锡状态存在;低温下变成Sn灰,是粉末所以长期处于低温会变成粉末;D对。6.答案：A解析：经2 min,B的浓度减少，A. 反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B. C. D表示的反应速率其比值是3:2:1，故A正确；B. A物质为纯固体，不能表示反应速率，故B错误；C. 反应前后气体体积不变，压强始终不变，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D. B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选A. 7.答案：B解析：表示电子式,但略去了碳原子的内层电子,甲烷分子中应含有10个电子。8.答案：D解析：
12、 9.答案：A解析：10.答案：B解析：A项,油脂逛难溶于水的物质,故用水没泡不会使油脂溶解,该项错误。B项,利用油脂在有机物中的溶解性,并利用蒸馏的方法进行分离,该项正确。C项,大豆如果用热碱溶液处理,则含有的油脂会水解生成高级脂肪酸盐和甘油,蒸发出来的将不是油脂,该项错误。D项,隔绝空气进行操作比较麻烦,该项错误。11.答案：D解析：化石燃料直接燃烧不充分，燃烧效率低，并能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体；将化石燃料(如煤)进行深加工后，使其变为气体燃料，既能减少二氧化硫的排放，又能提高其燃烧效率。12.答案：D解析：A项，谷氨酸单钠是味精的主要成分，是食品添加剂，错误；B项，柠
13、檬酸主要用作酸味剂，是食品添加剂，错误；C项，山梨酸钾主要用作食品防腐剂，是食品添加剂，错误； D项，三聚氰胺有毒，不可用于食品加工及用作食品添加剂，正确。13.答案：D解析：A. 光化学烟雾的形成主要是汽车尾气排放出的氮氧化物发生复杂的变化造成的，催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾，故A正确；B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化，有利于保护水资源，符合题意，故B正确；C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用，减少污染气体的排放，有利于保护环境，故C正确；D. 废旧电池作深埋处理或污染土壤，不符合题意，不利于保护环境，故D错误。14.答案
14、：(1)ACD(2)(3)A解析： (1)一氧化氮气体在破坏臭氧层的过程中起催化作用；NO能与人体血红蛋白结合而使人中毒；NO被氧化生成，与水反应生成可形成酸雨。(2)转化为NO时，N的化合价降低，则在反应中化合价必升高转化为。(3)发生的反应为。 15.答案：(1)N2O4,；1.510-3 mol/(L S)；9.2； 加人 0.16 mol NO2 ；减小 (2)3c+8d -8a-2b-Q ；不处于；P1P2P3，压强越小，平衡时氮气的含量越大，容器I压强最小， 反应速率最慢，若达平衡，氮气的百分含量应该最大，图像与此不符解析：（1）通过表格分析，前20秒，X改变了 0.080 mol
15、/L,而 Y 改变了（0.100- 0. 060) mol/L= 0.040 mol/L,说明 Y 为 N2O4 ;2040 s 内，用 NO2表示的化学反应速率为；反应2NO2(g) N2O4的平衡常数为;容器的体积不变，全为气体，所以密度不变，混合气体的密度=0. 100 92 = 9.2g . L-1 ;从表格分析， 100 s时加入（0.200 0. 120) 2 mol = 0. 16 mol NO2,体系相当于加压，平衡向正向移动，二氧化氮 的体积分数减小；(2)假设使1 mol N2O4 (g)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量为：x,则有=-Q=2(4a+b)+x-3c-8d,x=3c+8d-8a-2b-Q;根据方程式分析，压强越小，平衡时氮气的含量越 大，容器I压强最小，反应速率最慢，若达平衡，氮气的百分含量应该最大，图像与此不符。
