1、第三章 水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离 编号14【学习目标】1.能准确判断强电解质和弱电解质。2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，分析电离平衡的移动。3.知道电离平衡常数的意义。第一部分 课前延伸案1. 电解质是在 或 下能够导电的 。非电解质是在 下都不导电的 。判断下列结论的正误：(1)电解质和非电解质都是化合物. ( ) (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电. ( )(3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质. ( )(4)电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质.( )2 写出下列电解质的电离方程式：(1) H2SO4： ；(2)NaOH
2、： ；(3) NaHSO4： ；(4) NaHCO3： ；3.电解质溶液的导电能力取决于溶液中 的大小以及 的多少。4.化学平衡的特征：用“ 、 、 、 、 ”概括。第二部分 课内探究案探究点一强电解质和弱电解质1.分别试验等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应，并测定两种酸溶液的pH填写下表：1 mol/L HCl1 mol/L CH3COOH与Mg条反应的现象 反应 ，产生大量气泡 反应 ，产生气泡 溶液的pH 实验结论：盐酸中c(H) 醋酸中c(H)，即盐酸电离程度比醋酸电离程度 ； 同浓度的盐酸与醋酸比较、盐酸 电离，醋酸 电离。 【归纳总结】见创新方案P38考点一 (1)根据
3、电解质在水溶液中 ，可把电解质分为强电解质和弱电解质。 (2)强电解质是在水溶液中 的电解质。常见的强电解质有 、 和 。 (3)弱电解质是在水溶液中 的电解质。常见的弱电解质有 、 和水。【巩固练习】 1 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是 ()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物 C强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离 D强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱 2.下列说法正确的是() A氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子 B二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电
4、解质 C硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质 D纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电 探究点二弱电解质的电离平衡1 弱电解质在水溶液中的电离都是可逆过程。醋酸是一种常见的弱电解质，它的电离方程式是 ，在醋酸溶液中含有的溶质粒子有 。2. 右图是醋酸溶于水时，电离过程中，醋酸分子电离成离子的速率、离子结合成醋酸分子 的速率随时间的变化曲线。请回答下列问题：(1)va表示 的速率； vb表示 的速率。 (2)在时间由t0到t1过程中，va的变化是 ，vb的变化是 。 (3)当时间达t1后，va与vb的关系是 ，此时醋酸达到 状态。3(1)分析醋酸电离过程中，溶液中各粒子浓度的变化，填写下表
5、：粒子浓度c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)醋酸初溶于水 达到电离平衡前 达到电离平衡时 (2)若将等体积、等浓度的CH3COONa溶液、盐酸混合，其过程中c(H)变化是 ，c(CH3COO)变化是 ，c(CH3COOH)变化是 。4 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH HCH3COO，分析下列条件改变对醋酸电离平衡的影响，填写下表：条件改变平衡移动方向n(H)c(H)电离程度导电能力升高温度 加H2O 加盐酸 加冰醋酸 加少量CH3COONa(s) 加少量NaOH(s)【归纳总结】1电离平衡特征:2 影响电离平衡的条件(1)温度：由于电离过程吸热，升温，电离平衡向 方向移动；降
6、温，电离平衡向 方向移动。 (2)浓度：电解质溶液的浓度越小，它的电离程度就 。 (3)其他因素：加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向 方向移动；加入能与弱电解质离子反应的物质时，电离平衡向 方向移动。3 弱电解质的电离方程式的书写(1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3H2O的电离方程式是 。(2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。 如H2CO3的电离方程式是 。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是 【巩固练习】3.下列说法正确的是 () A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H
7、即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C当NH3H2O达到电离平衡时，溶液中NH3H2O、NH和OH的浓度相等 DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱4.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大， 可以采取的措施是 () 加少量烧碱固体升高温度加少量冰醋酸加水 AB C D 探究点三电离平衡常数1 电离平衡与化学平衡类似，请你根据化学平衡常数的表达式，推断写出弱电解质ABAB的电离平衡常数(简称电离常数)的表达式 。2
8、一元弱酸的电离常数用 表示，一元弱碱的电离常数用 表示。CH3COOH的电离常数的表达式是 ， NH3H2O的电离常数的表达式是 。3根据电离常数的表达式分析判断，电离常数K值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应的弱酸的酸性相对 (或弱碱的碱性相对 )。【归纳总结】(1)电离平衡常数是指一定温度下，弱电解质达到电离平衡时， ，简称电离常数，用K表示。电离常数与浓度无关，只与温度有关。由于电离是 的，所以电离平衡常数随着温度的升高而 。(2)电离常数的意义：根据电离常数大小，可以判断弱电解质的相对强弱，K值越大，离子浓度越大，即表示该电解质越强。所以从Ka或Kb的大小，可以判断弱酸或弱碱的相对强
9、弱。(3)多元弱酸 电离，每一步电离都有各自的电离平衡常数。各级电离常数的大小关系是 ，所以其酸性主要决定于 。【巩固练习】5 下列说法正确的是 ()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱CKa大的酸溶液中c(H)一定比Ka小的酸中的c(H)大DH2CO3的电离常数表达式：K6在25 时，相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液，它们的电离平衡常数分别是7.2104、1.8105、4.91010，其中，氢离子的浓度最大的是_，未电离的溶质分子浓度最大的是_。【课堂小结】第三部分 课后提升案1 下列电离方程式中，正确的是 ()AH2S2HS2 BNaH
10、CO3NaHCOCNaCl=NaCl DCH3COOH=CH3COOH2 在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 ()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动3 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体)H2OHClCH3COONa(固体)A B C D4 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCN
11、HFCH3COOHHNO2电离常数4.910107.21041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶液中，pH最小的是 ()AHCN BHF CCH3COOH DHNO25 现有如下各物质：酒精氯化铵氢氧化钡氨水 硫酸铜磷酸二氧化碳,请用物质序号填空：(1)属于电解质的有_。(2)属于非电解质的有_。(3)属于强电解质的有_。(4)属于弱电解质的有_。6下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )。酸电离方程式电离平衡常数CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3H2CO3HHCO HCOHCOK14.4107 K24.71011H2SH2SHHSHSHS2K
12、11.3107 K27.11015H3PO4H3PO4HH2PO H2POHHPO HPOHPOK17.1103 K26.3108 K34.201013回答下列问题：(1)当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。【作业】：教材43-44页第1-5小题创新方案第96页
