1、第三节 硫和氮的氧化物 （第一课时 硫和硫的氧化物）编号23【学习目标】1掌握二氧化硫和三氧化硫的性质。2了解可逆反应的特点和表示方法。【重难点】二氧化硫的性质第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、从氧化还原反应的价态规律分析H2S中的硫元素为 价，只有 ；H2SO4中的硫元素为 价，只有 ；S、SO2、H2SO3中的硫元素分别为 、 、 价，既有 又有 。2、H2SO3化学名称为 ，是 元中强酸，酸性比碳酸 。【自主学习】（参看教材P89-P91）1、硫在自然界广泛存在， 游离态的硫存在于 ；化合态的硫主要以硫化物（如硫铁矿 黄铜矿 ）和硫酸盐（如石膏 芒硝 ）的形式存在。2、硫单质的物理性质
2、俗 名色 态质地溶解性脆 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS21、 硫单质的化学性质加热研磨 加热（1）与金属单质反应 S + Na = S + Fe = S +Cu= 点燃加热（2）与非金属单质反应加热 S + O2 = ( 硫作 剂 )S +H2 = ( 硫作 剂 ) （3）与碱反应 3S+6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O4、二氧化硫的物理性质：通常状况下，二氧化硫是 色有 性气味 （填“有”或“没有”）毒的气体， 溶于水，密度比空气 ；易 化。【预习自测】：1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（ ）A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒2、下列说法
3、中，不正确的是 （ ）A 硫是一种淡黄色的不能溶于水的固体 B硫在自然界中仅以化合态存在C硫跟铁反应生成硫化亚铁 D可用热碱或CS2清洗试管内壁残留的硫3、下列化合物不能由单质间直接化合生成的是（ ）ACuS BCuCl2 CFeCl3 DFeS【我的疑问】：第二部分 课内探究案课题一：二氧化硫的化学性质【实验探究一】：实验4-7 （教材P90） 实验操作实验现象结论或解释盛有SO2的试管倒立于水中试管内的水面 化学方程式： pH试纸测定溶液酸碱度溶液呈 性溶液中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察。然后加热，再观察溶液 色，加热后，溶液 SO2有 性【小结】：SO2漂白的原理是能与某些有色物质生
4、成 的无色物质。【实验探究二】：在SO2溶于水后所得溶液中滴加下列试剂试 剂实验现象解 释紫色石蕊试液，振荡溶液呈 色 酸性高锰酸钾溶液，振荡溶液呈 色 【小结】（1）SO2 具有还原性（其中硫元素可被氧化为 价）：与O2反应的方程式 ，此反应是工业上制硫酸的反应原理之一。可逆反应是指同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应。（2）SO2与Cl2的漂白性比较 通入紫色石蕊试液： 通入SO2 加热至沸腾 现象： 紫色石蕊试液溶液 通入Cl2 加热至沸腾 现象： 通入品红溶液 通入SO2 加热至沸腾通入Cl2现象： 加热至沸腾 现象： 品红溶液 通入等物质的量SO2、Cl
5、2 加热至沸腾 现象： 【巩固训练】1、下列物质均有漂白作用，过氧化钠次氯酸二氧化硫活性炭臭氧，其漂白原理相同的是（ ） A B C D2、下列叙述正确的是（ ）A SO2能使氯水褪色，体现SO2的漂白性。通电 点燃 B SO2通入显红色的酚酞溶液中，红色消失，体现SO2的漂白性。C 2H2+O2=2H2O 和2H2O = 2H2+O2互为可逆反应。D 给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色。 课题二：三氧化硫的性质 二氧化硫和二氧化碳性质比较问题1 完成三氧化硫与下列物质的反应 与水的反应 与碱性氧化物CaO反应化学方程式 与碱Ca(OH)2反应 问题2 二氧化硫、二氧化碳
6、的比较名 称二氧化硫二氧化碳物理性质 气味 毒 溶于水 味 毒 溶于水化学性质与H2O反应与碱 NaOH 溶液反应与碱Ca(OH)2溶液反应 与碱性氧化物CaO反应弱氧化性2H2S+SO2=3S+2H2O还原性SO2能被 等氧化剂氧化漂白性 漂白性 漂白性造成的环境问题形成 引起 三氧化硫、二氧化硫、二氧化碳是 性氧化物。【巩固训练】：3、下列对于三氧化硫和二氧化硫的叙述正确的是（ ） A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D都能和碱溶液反应4、（双选）能鉴别SO2与CO2的试剂是（ ）A湿润的蓝色石蕊试纸 B澄清石
7、灰水 C品红试液 D酸性KMnO4溶液SSO2SO3H2SO4CaSO4其他鉴别试剂 【课堂小结】：第三部分 课后提升案1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22. 下列化学反应表示SO2作氧化剂的是（ ）ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO43.检验SO2气体中是否存在CO2气体，应采用的方法是 （ ） A通过澄清石灰水 B先通过NaHCO3溶液，再通过石灰水 C通过品红溶液 D先通过足量酸性高锰酸钾溶液，再通过石灰水3、下表中括号内的物质是杂质，试将除杂试剂和分离方法填入表中：混合气体Cl2(HCl)CO2(HCl)SO2(HCl)CO2(SO2)除杂试剂4、（选作）下图为实验室制备SO2及性质实验的装置，请回答： (1)写出浓硫酸和Na2SO3晶体反应制备SO2化学方程式 (2)写出装置中下列试剂在通入SO2后的现象：石蕊试液_ _；品红溶液_ _；溴水_；KMnO4溶液 ；澄清石灰水 ；（3）NaOH溶液作用： 。【我的疑惑与学习反思】：【作业】：创新P71-P74，课时练P109
