1、第三节 硫和氮的氧化物 (第一课时 硫和硫的氧化物)编号23【学习目标】1掌握二氧化硫和三氧化硫的性质。2了解可逆反应的特点和表示方法。【重难点】二氧化硫的性质第一部分 课前延伸案【知识衔接】1、从氧化还原反应的价态规律分析H2S中的硫元素为 价,只有 ;H2SO4中的硫元素为 价,只有 ;S、SO2、H2SO3中的硫元素分别为 、 、 价,既有 又有 。2、H2SO3化学名称为 ,是 元中强酸,酸性比碳酸 。【自主学习】(参看教材P89-P91)1、硫在自然界广泛存在, 游离态的硫存在于 ;化合态的硫主要以硫化物(如硫铁矿 黄铜矿 )和硫酸盐(如石膏 芒硝 )的形式存在。2、硫单质的物理性质
2、俗 名色 态质地溶解性脆 溶于水, 溶于酒精, 溶于CS21、 硫单质的化学性质加热研磨 加热(1)与金属单质反应 S + Na = S + Fe = S +Cu= 点燃加热(2)与非金属单质反应加热 S + O2 = ( 硫作 剂 )S +H2 = ( 硫作 剂 ) (3)与碱反应 3S+6NaOH= 2Na2S+ Na2SO3+3H2O4、二氧化硫的物理性质:通常状况下,二氧化硫是 色有 性气味 (填“有”或“没有”)毒的气体, 溶于水,密度比空气 ;易 化。【预习自测】:1、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )A 二氧化硫 B 氮氧化物 C 二氧化碳 D 悬浮颗粒2、下列说法
3、中,不正确的是 ( )A 硫是一种淡黄色的不能溶于水的固体 B硫在自然界中仅以化合态存在C硫跟铁反应生成硫化亚铁 D可用热碱或CS2清洗试管内壁残留的硫3、下列化合物不能由单质间直接化合生成的是( )ACuS BCuCl2 CFeCl3 DFeS【我的疑问】:第二部分 课内探究案课题一:二氧化硫的化学性质【实验探究一】:实验4-7 (教材P90) 实验操作实验现象结论或解释盛有SO2的试管倒立于水中试管内的水面 化学方程式: pH试纸测定溶液酸碱度溶液呈 性溶液中滴入1-2滴品红溶液,振荡,观察。然后加热,再观察溶液 色,加热后,溶液 SO2有 性【小结】:SO2漂白的原理是能与某些有色物质生
4、成 的无色物质。【实验探究二】:在SO2溶于水后所得溶液中滴加下列试剂试 剂实验现象解 释紫色石蕊试液,振荡溶液呈 色 酸性高锰酸钾溶液,振荡溶液呈 色 【小结】(1)SO2 具有还原性(其中硫元素可被氧化为 价):与O2反应的方程式 ,此反应是工业上制硫酸的反应原理之一。可逆反应是指同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应。(2)SO2与Cl2的漂白性比较 通入紫色石蕊试液: 通入SO2 加热至沸腾 现象: 紫色石蕊试液溶液 通入Cl2 加热至沸腾 现象: 通入品红溶液 通入SO2 加热至沸腾通入Cl2现象: 加热至沸腾 现象: 品红溶液 通入等物质的量SO2、Cl
5、2 加热至沸腾 现象: 【巩固训练】1、下列物质均有漂白作用,过氧化钠次氯酸二氧化硫活性炭臭氧,其漂白原理相同的是( ) A B C D2、下列叙述正确的是( )A SO2能使氯水褪色,体现SO2的漂白性。通电 点燃 B SO2通入显红色的酚酞溶液中,红色消失,体现SO2的漂白性。C 2H2+O2=2H2O 和2H2O = 2H2+O2互为可逆反应。D 给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热,可恢复原来的红色。 课题二:三氧化硫的性质 二氧化硫和二氧化碳性质比较问题1 完成三氧化硫与下列物质的反应 与水的反应 与碱性氧化物CaO反应化学方程式 与碱Ca(OH)2反应 问题2 二氧化硫、二氧化碳
6、的比较名 称二氧化硫二氧化碳物理性质 气味 毒 溶于水 味 毒 溶于水化学性质与H2O反应与碱 NaOH 溶液反应与碱Ca(OH)2溶液反应 与碱性氧化物CaO反应弱氧化性2H2S+SO2=3S+2H2O还原性SO2能被 等氧化剂氧化漂白性 漂白性 漂白性造成的环境问题形成 引起 三氧化硫、二氧化硫、二氧化碳是 性氧化物。【巩固训练】:3、下列对于三氧化硫和二氧化硫的叙述正确的是( ) A通常条件下,都是无色气体,都易溶于水 B都是酸性氧化物,其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色,加热时红色又能再现 D都能和碱溶液反应4、(双选)能鉴别SO2与CO2的试剂是( )A湿润的蓝色石蕊试纸 B澄清石
7、灰水 C品红试液 D酸性KMnO4溶液SSO2SO3H2SO4CaSO4其他鉴别试剂 【课堂小结】:第三部分 课后提升案1.下列各组气体中均能造成大气污染的是( )A.CO2、O2B.N2、COC.Cl2、N2D.H2S、SO22. 下列化学反应表示SO2作氧化剂的是( )ASO2+NaOH=NaHSO3 B2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4CSO2+2H2S=3S+2H2O DCl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO43.检验SO2气体中是否存在CO2气体,应采用的方法是 ( ) A通过澄清石灰水 B先通过NaHCO3溶液,再通过石灰水 C通过品红溶液 D先通过足量酸性高锰酸钾溶液,再通过石灰水3、下表中括号内的物质是杂质,试将除杂试剂和分离方法填入表中:混合气体Cl2(HCl)CO2(HCl)SO2(HCl)CO2(SO2)除杂试剂4、(选作)下图为实验室制备SO2及性质实验的装置,请回答: (1)写出浓硫酸和Na2SO3晶体反应制备SO2化学方程式 (2)写出装置中下列试剂在通入SO2后的现象:石蕊试液_ _;品红溶液_ _;溴水_;KMnO4溶液 ;澄清石灰水 ;(3)NaOH溶液作用: 。【我的疑惑与学习反思】:【作业】:创新P71-P74,课时练P109