1、2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D强电解质在固态或液态时，可能不导电2下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）ANH4+H2ONH3H2O+H+BHCO3+H2OCO32+H3O+CS2+H2OHS+OHDNH3+H2ONH4+OH3镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它
2、的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）ACd（OH）2BNi（OH）2CCdDNiO（OH）4有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X这四种金属的活动性顺序是（）AYZWXBZYWXCWZYXDXYZW5一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（）A小于10B等于10C
3、大于10D无法确定6化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3eFe3+7常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）Ac（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Dc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（
4、H+）825C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）ANH4+、Fe3+、SO42、ClBCO32、PO43、K+、Na+CNa+、SO42、NO3、ClDHPO42、Na+、HSO3、K+9对100mL 0.1mol/L NaHCO3，100mL 0.1mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（）A两溶液中c（OH）：B两溶液中阳离子数目：是的2倍C溶液中：c（CO32）c（H2CO3）D溶液中：c（HCO3）c（H2CO3）10向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42）时，溶液的pH（）A大于7B等于7C
5、小于7D无法判断11用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A0.5molL1B0.8molL1C1.0molL1D1.5molL112下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）NH4Cl NH4HSO4 NH4Fe（SO4）2 NH3H2OA显酸性，显碱性Bc（NH4+）：C溶液的pH：D溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42）+c（OH）13甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲
6、池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）AKNO3BCuSO4CMgSO4DNa2SO414观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2下列对该燃料电池说法正确的是（）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e+13O2=4C
7、O2+5H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e=2O2D电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O16硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是（）A温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42）的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液二、非选择题（本题包括4道题，共52分）17现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL1）实验步骤（1）用（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转
8、移到100mL（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴作指示剂（3）读取盛装0.100 0molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为mL（4）滴定当时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次实验记录 滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=molL1（列式计算）；市售白醋总酸量=g100mL1（列式计算）（2）在
9、本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出18有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象（1）A是，B是（2）写
10、出C与D反应的离子方程式（3）25时，0.1molL1B溶液的pH=a，则B溶液中c（H+）c（NH3H2O）=（用含有a的关系式表示）（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为（5）在一定体积的0.005molL1的C溶液中，加入一定体积的0.00125molL1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是19回答下列各题：（1）在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的极，铝片上的电极反应式为（2）通过装
11、置（ 填“原电池”或“电解池”）可以实现如下反应：Cu+2H2OCu（OH）2+H2该装置应以铜为极，并可选用下列溶液中的为电解质溶液（填符号）AH2SO4溶液 BNaOH溶液 CCuSO4溶液 DNaCl溶液（3）如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极电解过程中，乙中反应的离子方程式为若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜g（铜的相对原子质量为64）20铁、铜单质及其化合物应用范围很广 如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，为制取纯净的CuCl2
12、，按如图步骤进行提纯：腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10molL1，已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.725时，KspFe（OH）3=2.61039请回答下列问题：加入氧化剂的目的是最适合作氧化剂X的是AK2Cr2O7 BNaClO CH2O2 DKMnO4加入Y物质，调至pH=4，加入的物质Y可能是此时溶液中的c（Fe3+）= molL1最后能不能直接加热CuCl22H2O得到CuCl2？（填“能”或“不能
13、”）若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？2015-2016学年湖南省益阳市箴言中学高二（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1关于强、弱电解质的叙述不正确的是（）A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D强电解质在固态或液态时，可能不导电【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离
14、平衡移动，离子浓度不同；C、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定；D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电【解答】解：A、依据强电解质概念分析，水溶液中完全电离的电解质为强电解质，不存在电离平衡，故A正确；B、弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，温度改变，电离平衡移动，离子浓度不同，导电能力不同，故B正确；C、强电解质溶液导电能力不一定强于弱电解质，导电能力由离子浓度大小决定，如硫酸钡是强电解质水溶液中导电能力弱于弱电解质醋酸溶液的导电能力，故C错误；D、强电解质中，是离子化合物的电解质熔融可以导电，如熔融氯化钠能导电，共价化合物的强电解质熔融不能导
15、电，固体强电解质中无自由移动的离子，不能导电，故D正确；故选C2下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（）ANH4+H2ONH3H2O+H+BHCO3+H2OCO32+H3O+CS2+H2OHS+OHDNH3+H2ONH4+OH【考点】盐类水解的原理；影响盐类水解程度的主要因素【分析】水解反应的概念：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应A、铵离子的水解，溶液显示酸性；B、属于碳酸氢根的电离方式是；C、是水解反应，溶液显示碱性；D、氨水的电离方程式【解答】解：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应是水解反应，A、铵离子是弱碱根
16、离子，结合水电离的氢氧根，溶液显示酸性，故A正确；B、该反应是碳酸氢根的电离方程式，故B错误；C、该反应是S2的水解方程式，溶液呈碱性，故C错误；D、氨气和水生成氨水，该反应不是水解方程式，也不是一水合氨的电离，故D错误故选A3镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH）2+2Ni（OH）2 Cd+2NiO（OH）+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）ACd（OH）2BNi（OH）2CCdDNiO（OH）【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】根据总反应式结合化合价的变化判断被氧化和被还原的物质，原电池中负极发生氧化反应【解答】解：总反应式
17、是Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池的负极，故选C4有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X这四种金属的活动性顺序是（）AYZWXBZYWXCWZYXDXYZW【考点】原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出酸中的氢，可以溶解在酸中，金属阳
18、离子的氧化性最强，金属单质的活泼性越弱【解答】解：将合金放入盐酸中，只有Z、Y能溶解，说明Z、Y在氢前，X、W在氢后，故C、D错误；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z的化合物则说明Z为负极，活泼性是ZY，故A错误，若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X，说明X离子的氧化性最强，所以X的活泼性最弱，故活泼性顺序是：ZYWX故选B5一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c（OH）之比为（）A小于10B等于10C大于10D无法确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】弱电解质溶液中，弱电
19、解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，所以甲、乙两瓶氨水中OH之比小于10，故选：A6化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2
20、+D钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe3eFe3+【考点】电极反应和电池反应方程式【分析】A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子【解答】解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e4OH，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极，纯铜连接电源负极，阳极上
21、电极反应式为Cu2eCu2+，故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2eFe2+，故D错误；故选A7常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）Ac（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）Bc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）Cc（Cl）c（NH4+）c（H+）c（OH）Dc（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】氨水为弱碱，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，则氨水的浓度大于0.001mol/L；pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mo
22、l/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（OH）c（H+），根据电荷守恒可知：c（NH4+）c（Cl）【解答】解：pH=3的盐酸的物质的量浓度为0.001mol/L，一水合氨为弱电解质，常温下pH=11的氨水中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，氨水的浓度一定大于0.001mol/L，两溶液等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则：c（OH）c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl）+c（OH）可知：c（NH4+）c（Cl），所以溶液中各离子浓度大小为：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故选A825C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mo
23、l/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）ANH4+、Fe3+、SO42、ClBCO32、PO43、K+、Na+CNa+、SO42、NO3、ClDHPO42、Na+、HSO3、K+【考点】离子共存问题【分析】25C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，为酸或碱溶液，与氢离子或氢氧根离子均不反应的离子，能大量共存，以此来解答【解答】解：25C时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L，为酸或碱溶液，A因碱溶液中不能大量存在NH4+、Fe3+，酸溶液中不反应能共存，故A不选；B因酸溶液中不能大量存在CO32，碱溶液中不反应能共存，故B不选；C因酸或碱溶因液中均
24、不反应，能大量共存，故C不选；DHPO42、HSO3既能与酸反应又能与碱反应，一定不能共存，故D选；故选D9对100mL 0.1mol/L NaHCO3，100mL 0.1mol/L Na2CO3两溶液叙述正确的是（）A两溶液中c（OH）：B两溶液中阳离子数目：是的2倍C溶液中：c（CO32）c（H2CO3）D溶液中：c（HCO3）c（H2CO3）【考点】盐类水解的应用【分析】A、根据酸越弱，则盐越水解来分析；B、NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度；C、根据HCO3既能电离又能水解，但水解程度大于电离程度来分析；D、多元弱酸根的水解分步进行，且以第一步为主【解答】解：A、由于 N
25、aHCO3对应的酸为H2CO3，而Na2CO3对应的酸为HCO3，而酸性H2CO3HCO3，根据酸越弱，则盐越水解可知，NaHCO3的水解程度小于Na2CO3，水解程度越大，则溶液碱性越强，溶液中的c（OH）浓度越大，故c（OH）：，故A错误；B、在两溶液中，含有的阳离子均为钠离子和氢离子，而两溶液中的钠离子的物质的量分别为0.01mol和0.02mol，但由于NaHCO3的水解程度小于Na2CO3的水解程度，故NaHCO3溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH，即NaHCO3溶液的c（H+）大于Na2CO3溶液的，即NaHCO3溶液的n（H+）大于Na2CO3溶液的n（H+），故两溶液中的阳离
26、子数目小于的2倍，故B错误；C、由于HCO3是酸式弱酸根，在溶液中既能电离又能水解，但水解程度大于电离程度，故水解生成的c（H2CO3）大于电离生成的c（CO32），故C正确；D、多元弱酸根的水解分步进行，且以第一步为主，故碳酸钠溶液中第一步水解生成的c（HCO3）大于第二步水解生成的c（H2CO3），故D错误故选C10向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42）时，溶液的pH（）A大于7B等于7C小于7D无法判断【考点】pH的简单计算【分析】当溶液中c（NH4+）=2c（SO42）时，根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH）可知溶液中一定满
27、足：c（H+）=c（OH），则混合液显示中性，溶液的pH=7【解答】解：向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42）时，根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH）可得：c（H+）=c（OH），混合溶液呈中性，所以溶液的pH=7，故选B11用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A0.5molL1B0.8molL1C1.0molL1D1.5molL1【考点】电解原理【分析】用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，溶液中阳离子放
28、电顺序Cu2+H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH4e=2H2O+O2，阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu、2H+2e=H2，依据两极生成气体物质的量结合电解过程中电子守恒计算便可求解【解答】解：用Pt电极电解1L含CuSO4和KNO3混合溶液，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，气体的物质的量为n=0.5mol，溶液中阳离子放电顺序Cu2+H+，阳极电极反应为溶液中阴离子氢氧根离子失电子生成氧气：4OH4e=2H2O+O2，生成0.5molO2，需电子为40.5mol=2mol；阴极电极反应为：Cu2+2e=Cu、2H+2e=H2，生成0.5molH2，需0.
29、5mol2=1mol电子，依据电子守恒，铜离子得到电子1mol，反应的铜离子物质的量0.5mol，所以Cu2+的物质的量浓度C=1.0mol/L，故选C12下列溶液均为0.100mol/L，下列关系正确的是（）NH4Cl NH4HSO4 NH4Fe（SO4）2 NH3H2OA显酸性，显碱性Bc（NH4+）：C溶液的pH：D溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42）+c（OH）【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、铵根离子水解显酸性，硫酸铵能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，铵根离子和铁离子均水解显示酸性，一水合氨属于弱碱；B、根据铵根离子的来源以及铵根离
30、子水解的影情况来回答；C、根据溶液酸碱性的强弱来确定其pH的大小；D、根据溶液中的电荷守恒来回答【解答】解：A、能完全电离出铵根离子，铵根离子水解显酸性，硫酸铵能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显示酸性，一水合氨属于弱碱，显示碱性，故A错误；B、能完全电离出铵根离子，一水合氨属于弱碱，部分电离出铵根离子，硫酸氢铵能完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，氢离子对铵根离子的水解其抑制作用，铵根离子和铁离子均水解显示酸性，铁离子对铵根的水解起到抑制作用，但是抑制程度不如氢离子大，所以c（NH4+）：，故B正确；C、是弱碱溶液显示碱性，能完全电离出铵根离子，铵根离子水解显酸性，硫酸氢铵能
31、完全电离出铵根离子、氢离子和硫酸根离子，溶液显示酸性，所以pH：，故C错误；D、溶液中存在的电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42）+c（OH），故D错误故选：B13甲、乙两个电解池均以Pt为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16g，乙池中某电极上析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是（）AKNO3BCuSO4CMgSO4DNa2SO4【考点】电解原理【分析】以Pt为电极电解AgNO3溶液时，阴极上析出金属Ag，析出Ag的质量为2.16g，则n（Ag）=0.02mol，乙池中某电极上析出0.24g金属，
32、说明该电解质溶液中金属元素在金属活动性顺序表中位于H之后，根据选项分析解答【解答】解：以Pt为电极电解AgNO3溶液时，阴极上析出金属Ag，析出Ag的质量为2.16g，则n（Ag）=0.02mol，乙池中某电极上析出0.24g金属，说明该电解质溶液中金属元素在金属活动性顺序表中位于H之后，K、Mg、Na元素都位于H之前，只有Cu位于H元素之后，故选B14观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A装置中阳极上析出红色固体B装置的待镀铁制品应与电源正极相连C装置中外电路电子由a极流向b极D装置的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】A电解池中阳极上
33、氯离子放电生成氯气；B电镀池中，镀层作电解池阴极；C燃料电池中，电子从负极沿导线流向正极；D离子交换膜只允许离子通过【解答】解：A装置中阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，所以阴极上析出红色固体，故A错误；B装置的待镀铁制品应与电源负极相连，故B错误；C装置中，a电极是负极，b电极是正极，负极上氢气失电子，正极上氧气得电子，所以电子从a极沿导线流向b极，故C正确；D离子交换膜只允许离子通过，水分子是分子，不能通过，故D错误；故选C15一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2下列对该燃料电池说
34、法正确的是（）A在熔融电解质中，O2由负极移向正极B通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2OC通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e=2O2D电池的总反应是：2C4H10+13O28CO2+10H2O【考点】化学电源新型电池【分析】丁烷具有还原性，为原电池的负极，被氧化，电极反应式为C4H10+13O226e=4CO2+5H2O，通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e=2O2，总反应式为2C4H10+13O28CO2+10H2O，以此解答该题，注意电解质和离子的定向移动方向【解答】解：A原电池中，阴离子向负极移动，阳
35、离子向正极移动，故A错误；B通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10+13O226e=4CO2+5H2O，故B错误C通入空气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e=2O2，故C错误；D电池的总反应与丁烷燃烧的化学方程式一致，为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，或由正负极电极反应式判断，故D正确；故选D16硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下下列说法正确的是（）A温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO42）的增大而减小B三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大C283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283K下的SrSO4饱和溶液
36、升温到363K后变为不饱和溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】沉淀溶解平衡中的溶度积常数只与温度有关，与浓度改变无关；溶解度随温度变化而变化，也随离子浓度改变；硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线，纵轴是锶离子浓度的对数，横轴是硫酸根离子浓度的对数图象分析采取定一议二的方法进行分析；【解答】解：A、Ksp只与温度有关与浓度无关，故A错误；B、由图象可知：在相同条件下，温度越低，越大，Ksp（SrSO4）越大，B正确；C、a点在283K的下方，属于不饱和溶液，C正确；D、283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出，还是属于饱和溶液，D错误故选BC二、非
37、选择题（本题包括4道题，共52分）17现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL1）实验步骤（1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂（3）读取盛装0.100 0molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.60mL（4）滴定当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次实验记录 滴定次数实验数据（mL）123
38、4V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=0.75molL1（列式计算）；市售白醋总酸量=4.5g100mL1（列式计算）（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出【考点】中和滴定【分析】（1）根据量取液体体积的精确度以及液体的性质选择仪器；溶液的定容在对应体积的容量瓶中
39、进行；（2）醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂；（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）根据数据的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式：CH3COOOHNaOH来解答；（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差【解答】解：（1）滴定管精确度为0.01ml，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；故答案
40、为：酸式滴定管；容量瓶；（2）由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.60mL；故答案为：0.60；（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则NaOH溶液的平均体积为15.00mL；设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则 CH3COOOHNaOH 60
41、 40 xg0.2 0.1000mol/L0.015L40g/mol x=0.450c（市售白醋）=0.75molL1，样品总酸量=4.50g100mL1；故答案为：0.75；4.5；（2）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故a正确；b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故b正确；c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，可知c（待测）不变，故c错误；d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
42、，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故d错误；故选：ab18有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO、Cl、OH、SO42已知：A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象（1）A是CH3COONa，B是NH4Cl（2）写出C与D反应的离子方程式Ba2+SO42=BaSO4（3）25时，0.1molL1B溶液的pH=a，
43、则B溶液中c（H+）c（NH3H2O）=10 a14（用含有a的关系式表示）（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH）c（Ba2+）=c（Cl）c（NH4+）c（H+）（5）在一定体积的0.005molL1的C溶液中，加入一定体积的0.00125molL1的盐酸时，混合溶液的pH=11，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是1：4【考点】无机物的推断；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一
44、种阴离子且互不重复），A、C溶液pH均大于7，说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，一种溶液含有硫酸根离子；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，一种溶液含有氢氧根离子，A溶液和D溶液混合时无明显现象，且相同浓度的A、B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠（2）钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；（3）根据溶液中电荷守恒、物料守恒计算c（H+）c（NH3H2O）；（4）根据题意知，氯化铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡
45、和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，根据溶液中的溶质性质确定离子浓度关系；（5）混合溶液的pH=11，溶液显碱性，则碱过量，结合=0.001计算【解答】解：有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含有一种阴离子且互不重复），A、C溶液pH均大于7，说明一种是强碱，一种是弱酸强碱盐，弱酸强碱盐是醋酸钠；C溶液和D溶液相遇只生成白色沉淀，说明一种溶液含有钡离子，一种溶液含有硫酸根离子；B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，说明一种溶液含有铵根离子，一种溶液含有氢氧根离子，A溶液和D溶液混合时无明显现象，且相同浓度的A
46、、B的溶液中水的电离程度相同，所以A是醋酸钠、B是氯化铵、C是氢氧化钡、D是硫酸钠（1）通过以上分析知，A是CH3COONa、B是NH4Cl，故答案为：CH3COONa；NH4Cl；（2）C是氢氧化钡、D是硫酸钠，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，离子方程式为Ba2+SO42=BaSO4，故答案为：Ba2+SO42=BaSO4；（3）根据溶液中电荷守恒得c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（Cl），根据溶液中物料守恒得 c（NH3H2O）+c（NH4+）=c（Cl），将两个等式相减得c（H+）c（NH3H2O）=c（OH）=10 a14，故答案为：10 a14；（4）根据题意知，氯化
47、铵和氢氧化钡的物质的量相等，混合后，溶液中的溶质是氨水、氯化钡和氢氧化钡，氯化钡和氢氧化钡的浓度相等，氨水的浓度是氯化钡和氢氧化钡浓度的2倍，溶液中氢氧根离子浓度最大，钡离子和氯离子浓度相等，氨水是弱碱部分电离导致氯离子浓度大于铵根离子浓度，溶液呈碱性，氢离子浓度最小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（OH）c（Ba2+）=c（Cl）c（NH4+）c（H+），故答案为：c（OH）c（Ba2+）=c（Cl）c（NH4+）c（H+）；（5）混合溶液的pH=11，溶液显碱性，则碱过量，过量c（OH）=0.001mol/L，由C的体积为x，盐酸的体积为y，由=0.001可知， =0.001，解得x：y=
48、1：4，故答案为：1：419回答下列各题：（1）在探究原电池中电极与电解质溶液之间的关系时，某同学设计了用铝片、铜片作电极，用浓硝酸作电解质溶液的原电池，则铜片为原电池的负极极，铝片上的电极反应式为4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O（2）通过电解池装置（ 填“原电池”或“电解池”）可以实现如下反应：Cu+2H2OCu（OH）2+H2该装置应以铜为阳极极，并可选用下列溶液中的BD为电解质溶液（填符号）AH2SO4溶液 BNaOH溶液 CCuSO4溶液 DNaCl溶液（3）如图所示的两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极电解过程中，乙中反应的离子方程式为2Cl+2H2O=Cl2+H2+2O
49、H若乙烧杯中D极上产生224mL标准状况下的气体，则甲烧杯中B极上可析出铜0.64g（铜的相对原子质量为64）【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】（1）铝片、铜片、浓硝酸构成的原电池中，常温下，铝片能与浓硝酸发生钝化现象，铜能与浓硝酸自发的发生氧化还原反应，铜片作负极，铝片作正极，正极上得电子发生还原反应；（2）Cu+2H2OCu（OH）2+H2该反应不能自发的进行氧化还原反应，只能构成电解池使其发生反应；电解池工作时，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，根据电池反应式判断电极和电解质溶液；（3）电解过程中，乙中阳极上氯离子失电子生成氯气，阴极上氢离子得电子生成氢气，根据阴
50、阳极上发生的电极反应写出电池反应式；根据电解池放电时，阴阳极上得失电子相等计算生成金属的质量【解答】解：（1）铝片、铜片、浓硝酸构成的原电池中，常温下，铝片能与浓硝酸发生钝化现象，铜能与浓硝酸自发的发生氧化还原反应，铜片作负极，铝片作正极，正极上硝酸根离子得电子和氢离子生成二氧化氮和水，电极反应式为4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O，故答案为：负极；4H+2NO3+2e=2NO2+2H2O；（2）Cu+2H2OCu（OH）2+H2该反应不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池只能构成电解池，利用外接电源使其强制发生氧化还原反应该反应中铜失电子发生氧化反应，所以铜片作阳极，阴极上水分
51、子放电生成氢气和氢氧根离子，发生还原反应A如果电解硫酸溶液，阴极上先氢离子放电生成氢气，随着反应的进行，阳极上生成的铜离子进入溶液，后阴极上铜离子放电不是氢离子放电，故A错误；B、电解氢氧化钠溶液时，阴极上氢离子放电，阳极上生成的铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀，所以阴极上始终没有铜离子得电子，故B正确；C、电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电生成铜单质，不是氢离子放电，故C错误； D电解NaCl溶液时，阴极上氢离子放电同时生成氢氧根离子，阳极上生成的铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，符合电池反应式，故D正确；故答案为：电解池；阳极；BD；（3）电解时，乙中阳极上氯离子失电子生成氯气，阴
52、极上氢离子得电子生成氢气，所以电池反应式为：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH，乙烧杯中D极连接电源的负极，所以D极作阴极，D极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，甲烧杯中B作阴极，阴极上铜离子得电子生成铜单质，电极反应式为2Cu2+2e=Cu，根据电解池工作时，阴阳极上得失电子相等，设生成铜的质量为X，氢气和铜的关系式为 CuH2 64g 22.4L X 0.224Lx=0.64g故答案为：2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH；0.64g20铁、铜单质及其化合物应用范围很广 如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等（1）写出FeCl3溶
53、液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（2）腐蚀铜板后的混合溶液中，为制取纯净的CuCl2，按如图步骤进行提纯：腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10molL1，已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：Fe3+Fe2+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.725时，KspFe（OH）3=2.61039请回答下列问题：加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离最适合作氧化剂X的是CAK2Cr2O7 BNa
54、ClO CH2O2 DKMnO4加入Y物质，调至pH=4，加入的物质Y可能是CuO或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3此时溶液中的c（Fe3+）=2.6109 molL1最后能不能直接加热CuCl22H2O得到CuCl2？不能（填“能”或“不能”）若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？应在HCl气流中加热蒸发结晶【考点】三废处理与环境保护；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子；（2）氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、
55、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，加入氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，易除去，据此回答；选择的氧化剂不能引进新的杂质离子是最佳氧化剂；在调节pH时，加入的物质不能引进新杂质；调至pH=4，c（OH）=1010mol/L，结合KspFe（OH）3=2.61039，来求解；铜离子水解溶液显示酸性，加热蒸干硫酸铜溶液得到的是氢氧化铜，据此回答；【解答】解：（1）Fe3+有强氧化性，能把金属铜氧化成铜离子，自身被还原成 Fe2+，反应方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；根据流程图，氯化亚铁和氯化铜的混合液中，加入氧化剂可以将亚铁离子氧
56、化为铁离子，调节pH可以将铁离子沉淀，得到氯化铜的水溶液，然后再酸性环境下蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥即可得到氯化铜晶体，（2）根据实验目的，加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离，故答案为：将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe（OH）3沉淀而与Cu2+分离；K2Cr2O7、NaClO、H2O2、KMnO4都具有氧化性，能将亚铁离子氧化，但是K2Cr2O7、NaClO、KMnO4能引进新的杂质离子，双氧水是绿色氧化剂，得到的还原产物是水，不会引进杂质离子，故答案为：C；中和溶液的酸性，调节pH，将铁离子沉淀，铜离子不沉淀，可以加入CuO或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，c（OH）=1010mol/L，结合KspFe（OH）3=2.61039，所以c（Fe3+）=2.6109，故答案为：CuO或Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3；2.6109；铜离子水解溶液显示酸性，加热蒸干硫酸铜溶液得到的是氢氧化铜，为防止水解，应该在HCl气流中蒸干，故答案为：不能；应在HCl气流中加热蒸发结晶2016年12月7日
