1、浙北G2期中联考2020学年第一学期高二化学试题命题：湖州中学 审题：嘉兴一中考生须知： 1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、试场号、座位号；3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1下列属于可再生能源的是A可燃冰 B石油C乙醇 D煤2下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是
2、AK BAl CFe DNa3要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是 A增大盐酸的浓度 B适当提高反应的温度C增大压强 D用铁粉代替铁片4在密闭容器中充入SO2和18O原子组成的O2，一定条件下开始反应，达到平衡后，18O存在于 A只存在于氧气中 B只存在于SO3中C只存在于SO2和SO3中 DSO2、SO3、O2中都存在5下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 A实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 B鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3 C开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 D煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 6下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 A有Fe3大量存在的溶液
3、中：Na、Cl、K、SCNB滴加酚酞显红色的溶液中：NH、Al3、SO、NOC某澄清溶液中：Na、Fe2、Cl、NOD有HCO大量存在的溶液中：Na、K、Cl、AlO7在恒容条件下，能使NO2(g)CO(g) CO2(g)NO(g)正反应速率增大且活化分子的百分数也增加的措施是A增大NO2或CO的浓度 B减小CO2或NO的浓度C通入Ne使气体的压强增大 D升高反应的温度8一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)3B(g)2C(g)D(g)，当下列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是混合气体的密度容器内气体的压强混合气体总物质的量B物质的量浓度A B只有 C D只有9下列
4、物质既能跟盐酸反应,又能跟NaOH溶液反应的是 AlAl2O3Al(OH)3 Na2CO3溶液 Ca(HCO3)2溶液 KHSO4溶液A. B. C. D.只有 10下列说法正确的是A凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C常温下，反应C(s)CO2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0D反应2Mg(s)CO2(g)=C(s)2MgO(s)能自发进行，则该反应的H011Nature期刊曾报道一例CH3OH-O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如下图所示。下列说法正确的是A电极A是负极，发生还原反应 B电解质溶液中H+由电极
5、B流向电极AC电极B的电极反应式： D外电路中通过0.3mol电子，A电极生成CO2的质量为6. 6g12能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液一一区分开的试剂是ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液13为证明稀硝酸与铜反应产物中的气体为NO，设计如图所示实验(实验过程中，活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是 A关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率C通过开启或关闭活塞1可以控制反应的进行D反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO14在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A
6、(g)3B(g) 2C(g)HCBA、C两点气体的颜色：A浅，C深CT1T2DB、C两点气体的平均相对分子质量：BC20一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。下列判断正确的是 A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间， pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min121NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中充分反应，转移的电子数为0.1NAB用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数
7、为0.1NA时，阳极应有3.2gCu溶解C含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA D足量Cu与含0.4mol HNO3的浓硝酸充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为4.48 L22某同学按照课本实验要求，用50mL0.50 molL1的盐酸与50mL0.50 molL1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法中，不正确的是A. 实验过程中有一定的热量损失B. 图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C. NaOH溶液应一次迅速倒入盛有盐酸的烧杯中D. 烧杯间填满碎纸条的主要作用是固定小烧杯232mol金属
8、钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是A. H7 0 B. H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等C. H5 H20 B. H1=Ea1-Ea2 C. 该脱氢过程速率的快慢由反应决定 D.C10H18脱氢过程中,不会有大量中间产物C10H12积聚25常温下，pH1的某溶液A中含有NH、K、Na、Fe3、Al3、Fe2、CO、NO、Cl、AlO、I、SO中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1 molL1，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是A该溶液中一定有NO、Al3、SO、Cl四种离子B实验消耗Cu 14.4 g，则生成气体丁的体积为3.
9、36 LC沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4D为确定原溶液中是否有K，可通过焰色反应直接观察焰色是否为紫色来确定二、填空题（本题包括6小题，共50分）26（8分）请写出下列反应的化学方程式或离子方程式：（1）过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液的离子方程式： ；（2）向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液的离子方程式： ；（3）浓硝酸见光分解的化学方程式： ；（4）氨的催化氧化的化学方程式： 。27（8分）化合物甲常大量用于面粉的消毒与漂白，常温下呈液态，极易分解得两种气体单质A和B。 现有12.05g化合物甲，完全分解后得标准状况下4.48L混合气体。将所得混合气体通过足量NaOH溶液，最后只余
10、标准状况下1.12L气体单质A共1.40g。 请回答：（1）甲的化学式是 。 （2）实验室可通过石墨棒为电极电解NH4Cl和盐酸的混合溶液来制备甲，电解时发生反 应的化学方程式为 。（3）甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质C 同时放出气体D ，该反应为非氧化还原反应，写出甲与水反应的化学方程式为 。 D在高温条件下能还原Fe2O3，生成两种单质，写出该反应的化学方程式 。28（10分）向某密闭容器中加入4 mol A、1.2 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示已知t0t1阶段保持恒温、恒容，且c(B)未画出。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应
11、速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂。（1）若t1=15 s，则t0t1阶段的反应速率为v(C)= 。（2）t4时刻改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。（3）t5时刻改变的条件为 。（4）已知t0t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式 。29（8分）下图是某同学设计的一个电化学装置的示意图。(1)写出通入CH3OH的电极的电极反应式： _。(2)向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近先变红的电极为_极(填“A”或“B”)，乙池中总反应的离子方程式： _。(3)当乙池中B(Ag)极的质
12、量增加5.40 g时，乙池的pH是_(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；此时丙池某电极析出1.60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是_(填序号)。AMgSO4 BCuSO4 CNaCl DAgNO330（10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2(g)3H2(g)H若：NN键、HH键和NH键的键能分别记作a、b和c(单位：kJmol1)则上述反应的H_kJmol1。(2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率(mmolmin1)。催化剂RuRhNiP
13、tPdFe初始速率7.94.03.02.21.80.5 不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是_(填写催化剂的化学式)。温度为T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH3，此时压强为P0，用Ru催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为50%，则该温度下反应2NH3(g) N2(g)3H2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp_。已知：气体分压(p分)气体总压(p总)该气体的物质的量分数(3) 关于合成氨工艺的理解，下列正确的是_。A合成氨工业常采用的反应温度为500左右，可用勒夏特列原理解释B使用初始反应速率更快的催化剂Ru，能提高平衡时NH3的产量C合成氨工业采用10
14、 MPa30 MPa，是因常压下N2和H2的转化率不高D分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生(4)恒温条件下，在一体积固定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，用Ru催化合成NH3，NH3的体积分数随时间变化如图所示。保持其它条件不变，在t1时刻，再加入一定量物质的量之比为13的N2和H2，t2时刻重新达到平衡。画出t1t3时刻NH3体积分数的变化趋势。(5) 电化学法也可合成氨。右图是用低温固体质子导体作为电解质，用PtC3N4作阴极催化剂电解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意图，PtC3N4电极反应产生NH
15、3的电极反应式_。31（6分）将Fe2O3、Al2O3两种固体混合物溶于100 mL稀硫酸中，向反应后的溶液中缓慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：(1)原混合物中Fe2O3的质量是 ；(2)所用NaOH溶液物质的量浓度为 ；(3)稀硫酸物质的量浓度为 。浙北G2期中联考2020学年第一学期高二化学答卷一、选择题（本题包括25小题，每题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案题号21 22 232425答案 二、填空题（本题包括6小题，共50分） 26.（8分）（1）_
16、 _（2）_ _（3）_ _（4）_ _ 27. （8分）（1）_ （2）_ _（3）_ _28. （10分）（1）_（2）_，_（3）_（4）_ 29. （8分）（1）_（2）_，_ （3）_，_30. （10分）（1）_（2）_ _ （3）_（4）（5）_31. （6分）（1）_ （2）_ （3）_ 浙北G2期中联考2020学年第一学期高二化学答案一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分）。题号12345678910答案CBCDDCDACC题号11121314151617181920答案CDABDCADBA题号21 22 232425答案 C D C B A二、填空题（本题包括6
17、小题，共50分）26. （8分，每空2分）（1）AlOCO22H2O=Al(OH)3+ HCO（2）Al34OH= AlO2H2O（3）4HNO3=4NO2+O2+2H2O(光照)（4）4NH3+5O2=4NO+6 H2O（催化剂，加热）27（8分，每空2分）（1）NCl3 （2）NH4Cl+2HCl=NCl3+3H2 （通电）（3）NCl3+3H2O =NH3+3HClO； 2NH3+Fe2O3=N2+2Fe+3H2O；（高温）28.（10分，每空2分）（1）0.02 molL1s1（2）减小压强 2 mol（3）升高温度（4）2A(g)B(g) 3C(g) H2.5Q kJmol129.（8分）(1) CH3OH6e8OH=CO6H2O（2分）(2)A（1分），4Ag2H2O 4AgO24H（2分）(3)1（1分）BD（2分）30.（10分）（1）6ca3b(1分)（2）Fe(1分) P(2分)（3）CD(2分)（4）如下图(2分，起点1分，终点1分)（5）N26e6H+2NH3(2分)31（6分，每空2分）(1)16 g(2)5 molL1(3)6.5 molL1
