1、陕西省宝鸡市 2021 届高三化学下学期 5 月大联考试题 考生注意:1.本试卷满分 300 分,考试时间 150 分钟。2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。3.做选考题时,考生须按照题目要求作答,并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。4.本卷命题范围:高考范围。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 S-32 Cl-35.5 Co-59
2、 Cu-64 Ba-137 一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,共 78 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。7.化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是 A.中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁,属于新型无机非金属材料 B.“84消毒液不能与洁厕灵混合使用 C.“N95”口罩所使用的熔喷布为聚丙烯,属于合成高分子材料 D.我国提出网络强国战略,光缆线路总长超过三千万公里,光缆的主要成分是 SiO2 8.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.14 g 聚丙烯中含 CH 键总数目为 NA B.氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状
3、况)气体时,电路中通过的电子数目为 2NA C 2.3gNa 与氧气完全反应,反应中转移的电子数介于 0.1NA到 0.2NA之间 D.电解精炼铜时,若阳极质量减少 64 g,则阴极得到电子的数目为 2NA.9.下列关于 2-环已基丙烯()和 2-苯基丙烯()的说法中正确的是 A.2-苯基丙烯的分子式为 C9H16 B.2-环己基丙烯分子中所有碳原子可能共平面 C.二者均可发生缩聚反应和氧化反应 D.2-苯基丙烯的一氯代产物只有 5 种.10.某化学兴趣小组用如图所示装置检验 Pb(NO3)2受热分解的产物(图中夹持和加热设备略去)。在试管中放入研碎的 Pb(NO3)2晶体后，加热;实验结束后
4、,试管中得到黄色粉末(PbO),U 形管下部有少量液体 X,集气瓶中收集到无色气体 Y。下列说法不正确的是 A.液体 X 可能是液化的 NO2 或 N2O,B.在装置中用锡纸将胶塞、胶管与产生的气体隔开,主要是为了防止其被生成的气体腐蚀.C.气体 Y 可能是 O2,也可能是 NO2与水反应后生成的 NO D.停止反应,应注意先把导气管移出水面,然后熄灭火焰 11.某种化合物(如图)由 W、X、Y、Z 四种短周期元素组成,其中 W、Y、Z 分别位于三个不同周期,Y 核外最外层电子数是 W 核外最外层电子数的二倍;W 的最高价氧化物对应的水化物 具 有 两性,W、X、Y 三种简单离子的核外电子排布
5、相同。下列说法正确的是 A.X 与 Y、Y 与 Z 均可形成 X2Y,、Z2Y2型化合物 B.离子半径:XWYZ C.X、Y、Z 组成的化合物中只含有离子键 D.常温常压下熔点:X2Yc(Na+)c(H+)c(OH-)D.G 点溶液中各离子浓度关系为 c(CH3COO-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)14.关于放射线及应用，下列说法正确的是 A.治疗癌症患者使用的“化疗”就是利用放射线杀灭癌细胞 B.天然放射现象中产生的 a 射线穿透能力很强且速度与光速相当 C.当放射性元素的原子的核外电子具有较高能量时,将发生 衰变 D.处于激发态的原子核辐射出 射线时,原子核的核子数不会发生变化
6、 26.(16 分)三氯化氮(NClz)是一种强氧化剂，工业上可用于漂白和消毒,实验室可由氯气通入 碳酸铵溶液中制得。某化学小组利用此原理进行实验室制备三氯化氮。回答下列问题:(1)装置 A 中仪器 X 的名称是_，盛放的试剂是_，装置 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)整个装置的导管连接顺序为 a_。(3)装置 B 中发生反应的化学方程式为_。(4)装置 C 的作用为_。装置 D 的作用为_。(5)三氯化氮浓度的测定:准确量取 20mL 装置 B 中反应后的溶液,置于 100mL 容量瓶中，用水稀释至刻度,摇匀,吸取 25.0 mL 于烧杯中,加入足量 V1 mL c1 molL-1亚硫
7、酸钠溶液，充分反应后,向烧杯中加人足量 V2 mLc2 molL-1盐酸酸化的氯化钡溶液,得沉淀 mg。已知:i._ Na2SO3+_ NCl3+_=_Na2SO4+_ HCl+_NH4Cl;ii.BaCl2+Na2SO,-BaSO,+2HCl。请完成反应 i 的化学方程式(横线填数字,方框中填化学式):i._ Na2SO3+_ NCl3+_=Na2SO4+_ HCl+_ NH4Cl 装置 B 反应后的溶液中三氯化氮的浓度为_molL-1。27.(14 分)由废铅蓄电池的铅膏采用氯盐法制备 PbCl2的工艺流程如下:已知:铅膏的组成如下表:PbCl2是白色结晶性粉末，微溶于冷水,易溶于热水、浓
8、盐酸和氢氧化钠溶液。回答下列问题:(1)铅膏“浸取”时浓盐酸与水的配比(浓盐酸和水的体积比)及氯化钠的浓度均对铅浸取率.有较大影响(如图所示):由图甲确定适宜的配比为_。已知 70 C 时,NaCl 的溶解度为 37.8 g,由图乙可知铅的浸出率与 NaCl 质量分数的关系是_,工业上采用质量分数约为 24%的食盐水,不能采用无限制提高 w(NaCl)来提高铅的浸出率,其原因是_。提高铅的浸出率除浓盐酸与水的配比和 w(NaC)外,还可采取的措施有_(至少写 2 种)。(2)步骤 VI 加入 CaCl2的目的是_.步骤 VII 滤液中溶质的主要成分为_。(3)“浸取”时会发生一系列反应。硫酸铅
9、溶于氯化钠生成 PbCln(n-2)-的离子方程式为_。产生氯气的化学方程式为_。28.(13 分)SO2、NO、NO2、CO 都是污染大气的有害气体,对其进行回收利用是节能减排的重要课题。(1).上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有_(填化学式)。(2)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6 kJmol-1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=-113.0 kJmol-1 反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_kJmol-1。一定条件下,将 NO2与 SO2以体积比 1:1 置于恒温恒容的密闭容器中发生反应:NO2(g)+SO2(
10、g)SO3(g)+NO(g),下列能说明反应达到平衡状态的是_(填字母)。a.混合气体的密度保持不变 b.SO2的物质的量保持不变 c.容器内混合气体原子总数不变 d.每生成 1molSO3的同时消耗 1mol NO 测得中反应达到平衡时 NO 与 NO2的体积之比为 37:13,则在该温度下反应:NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数 K=_(3)CO 可用于合成甲醇,其反应的化学方程式为 CO(g)10molCO与20molH2,+2H2(g)CH3OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO 的平衡转化率(a)与温度(T)、压强(p)
11、的关系如图所示。下列说法正确的是_(填字母)。A.合成甲醇的反应为吸热反应 B.压强为 p1p2 C.A、B、C 三点的平衡常数为 KA=KB KC D.若达平衡状态 A 时，容器的体积为 10 L,则在平衡状态 B 时容器的体积也为 10 L 35.化学一-选修 3:物质结构与性质(15 分)铁是一种常见的金属，在生产生活中用途广泛。(1)铁在元素周期表中的位置是_，其基态原子的电子排布式为_;铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用_摄取铁元素的原子光谱。(2)Fe(CO)5与NH3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe3N),NH3分子的立体.构型为_;1 mol Fe
12、(CO)5分子中含有 键为_mol。(3)把氯气通人黄血盐K4Fe(CN)6溶液中，得到赤血盐K3Fe(CN)6,该反应的化学方程式为_;CN-中碳原子的杂化轨道类型为_。C、N、O 元素的第一电离能的大小顺序为_。(4)FeCl3可与 KSCN 溶液发生显色反应。SCN-与 N2O 互为等电子体,则 SCN-的电子式为_。36.化学一选修 5:有机化学基础(15 分)氟他胺 G 是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃 A 制备 G 的合成路线如图所示:请回答下列问题:(1)A 的结构简式为_(2)请写出“下列反应的化学方程式及反应类型:反应:._；反应类型为_。反应:_。(3)已知吡啶是一种有机碱，在反应中的作用是_。(4)G 的相对分子质量为_。(5)E 中含有的官能团的名称是_。已知 T(C7H7NO2)是 E 在碱性条件下的水解产物,符合下列条件的 T 的同分异构体有_种,其中核磁共振氢谱上有 4 组峰,且峰面积比为 1:2:2:2 的物质的结构简式为_。NH2 直接连在苯环上;能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生红色固体。(6)参 照 上 述 合 成 路 线,以 CH3CH2COCl 和为 原 料,经 三 步 合 成 某 化 工 产.品 的路线为(其他无机试剂任选)。_。化学
