1、课时分层作业(九)(建议用时：40分钟) 1离子方程式CO2H=H2OCO2中的CO代表的物质可以是()ACaCO3BNaHCO3CNa2CO3DBaCO3答案C2下列叙述中正确的是()A凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行答案B3下列离子方程式改写成化学方程式正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BCO2H=CO2H2OBaCO3
2、2HCl=BaCl2CO2H2OCZn2H=H2Zn2Zn2CH3COOH=H2Zn(CH3COO)2DHOH=H2O2KOHH2SO4=K2SO42H2ODA项，CuCO3不能拆写为“Cu2CO”；B项，BaCO3难溶不能拆分；C项，CH3COOH为弱酸不能拆分。4离子方程式与一般化学方程式的本质区别在于一般化学方程式表示的是一个具体的化学反应，而离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质。从这个角度讲，可用离子方程式2HCO=H2OCO2表示的反应是()A碳酸盐与盐酸反应B可溶性碳酸盐与稀硫酸反应C二氧化碳与酸溶液反应D盐酸与可溶性银盐溶液反应答案B5下列反应不能用离子方程式HOH=
3、H2O表示的是()A稀硝酸与稀NaOH溶液反应B稀硫酸与稀KOH溶液反应C醋酸溶液与NaOH溶液反应DNaHSO4溶液与NaOH溶液反应C醋酸CH3COOH为弱酸，不可拆分为CH3COO和H。6下列化学反应的离子方程式正确的是()A碳酸镁和盐酸反应：CO2H=H2OCO2B铜片插入硝酸汞Hg(NO3)2溶液中：CuHg2=Cu2HgC铝与稀盐酸反应：Al2H=Al3H2DNaHSO4溶液与BaCl2溶液反应：HSOBa2=BaSO4HBA项，MgCO3不可拆分；C项，电荷不守恒；D项，HSO应拆分。7下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的
4、溶液中：Mg2、Na、CO、SOC含有大量OH的溶液中：Cu2、NO、SO、COD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO答案D8已知某溶液中存在较多的H、SO、NO，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()AAg、K、ClBMg2、Ba2、BrCNa、NH、ClDMg2、Cl、CO答案C9某溶液中可能含有以下离子中的几种：Ba2、Cl、NO、CO、K、SO，为确定其组成，进行了如下实验：取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解；在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验，以下推测不正确的是()A一定含有ClB一定含有KC一定含有SO和
5、CODNO无法确定是否有A根据步骤取少量溶液，加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明含有CO、SO中至少一种，同时确定原溶液中不能含有与它们会形成沉淀的Ba2；步骤过滤后在沉淀中加入稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀有BaCO3、BaSO4，则原溶液中含有CO、SO两种离子；步骤在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，产生的白色沉淀是AgCl，但由于步骤在沉淀中加入稀盐酸，所以不能确定原溶液是否含Cl。CO和SO是两种阴离子，根据溶液呈电中性原则，还要含有可与二者共存的阳离子，阳离子Ba2不存在，所以一定含有K，但NO题目实验未涉及，不能确定。所以，推测不正确的是一定含有Cl，A项不正确
6、。10某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_(填字母)。ACl BNOCCODOH解析(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离
7、子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定含有Mg2。(4)原溶液中由于含有Ag、Mg2，阴离子中不可能含有Cl、CO、OH，可以含NO。答案(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B11某澄清混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则M可能为()离子NOSOHM浓度/molL12121ACl BBa2CNaDMg2D设M所带电荷数为x，根据溶液呈电中性可得211221x1，得x2，因此M应该带2个单位的正电荷。由于SO与Ba2能够反应生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能为Mg2。12某河道两旁有甲、乙两厂，它
8、们排放的工业废水中共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水含有OH，则甲厂废水中所含的另外两种离子是_和_(填离子符号)。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是_(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：_。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_(写化学式)，可用来浇灌农田。解析(1)甲厂的废水中含OH，则Ag、Fe3一定不能存在。由于Cl和Ag不能大量共存，所以甲厂废水中含有的离子是OH、Cl、K。(2)根据(1)可知乙厂废水中含有Ag、Fe3、NO。铁的活泼性强于
9、银，所以铁能置换出银。(3)根据甲、乙两厂废水中的离子可知，如果废水混合，则可以生成氯化银和氢氧化铁沉淀。因此过滤后主要得到含有硝酸钾的溶液。答案(1)ClK(2)NOFe2Ag=Fe22Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO313有一瓶溶液只含Cl、CO、SO、Na、Mg2、Cu2六种离子中的某几种。通过实验：原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子是_，可能含有的离子是_。(2)实验说明原溶液中含有_。有的同学认为实验
10、可以省略，你认为是否正确_(填“是”或“否”)，理由是_。解析原溶液中加入过量NaOH生成白色沉淀，该沉淀应为Mg(OH)2，说明溶液中含有Mg2，没有Cu2；原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀，说明溶液中不含CO、SO；原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，生成的沉淀为AgCl，说明含有Cl，则：(1)根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是Mg2、Cl，一定不含有的离子是Cu2、CO、SO，通过以上实验不能确定是否含有Na。(2)溶液中的阴离子不存在CO、SO，根据溶液呈电中性，肯定有Cl存在。答案(1)Mg2、ClCu2、CO、SONa(2)Cl是溶液呈电中性
11、，必须同时含有阴、阳离子14在图甲所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图乙所示。 甲乙(1)滴加液体至图乙中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，可能的原因是_。(2)试根据离子反应的特点分析，溶液A中含有的溶质可能是_(填序号)。HClH2SO4NaHSO4NaHCO3(3)已知0.1 molL1 NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，请回答下列问题：写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。NaHSO4属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_
12、；在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：_。解析(1)滴加液体至图乙中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，说明随着A的加入溶液导电能力迅速降低，即A必定能与Ba(OH)2发生反应，使溶液中离子浓度变得极小。(2)溶液A必定能与Ba(OH)2发生反应，不仅消耗Ba2，而且还消耗OH，再结合图乙导电性几乎为零，故溶液A中含有的溶质可能是H2SO4。(3)从电离理论来看，NaHSO4是盐，因为它电离出的阳离子是Na和H，是强酸的酸式盐，溶液显酸性。向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，说明NaHSO4中电离出的H与Ba(OH)2电离的OH恰好反应，故离子
13、方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O。在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，就只有SO和Ba2反应，故离子方程式为Ba2SO=BaSO4。答案(1)溶液中离子浓度很小，几乎不导电(2)(3)NaHSO4=NaHSO盐2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SO=BaSO415有一包白色粉末，其中可能含有硝酸钡、氯化钙、碳酸钾。现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；向的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题：(1)原白色粉末中肯定含有_(填化学式)。(2)写出实验肯定发生反应的离子方程式：_；_；_。解析根据实验可知一定含有碳酸钾，根据可知一定含氯化钙。答案(1)CaCl2、K2CO3(2)Ca2CO=CaCO3CaCO32H=Ca2CO2H2OAgCl=AgCl
