1、【学习目标】1可以熟练运用二氧化硫的化学性质。 2能说出三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质二二氧化硫的化学性质：（1）SO2是一种酸性氧化物、是亚硫酸的酸酐，（2）SO2有还原性和氧化性SO2还原性SO2的氧化性： SO2 在常温下能氧化H2S气体： SO2 +2H2S =3S+2H2O【思考】如把SO2 、H2S这两种气体同时通入一个干燥的集气瓶中，充分反应后现象是 （3）SO2具有漂白性（见课本P90）实验。溶有二氧化硫的溶液中滴入品红溶液后现象是_，因此，我们经常把SO2用作_剂，其漂白原理是 ；当加热试管时，现象_；故鉴别SO2常用_溶液。SO2还可用来漂白 。 能用澄清
2、石灰水鉴别SO2和CO2吗？_鉴别两者的方法： 你学过的具有漂白作用的物质有哪些？其漂白原理是否相同？依漂白原理的差异，推测Cl2通入品红溶液中，然后再加热溶液，你看到的现象是：_，与SO2的_（相同、不同）。SO2和Cl2均能漂白湿润的有色布条，那么把SO2和Cl2按物质的量之比为11，同时通入到有色溶液中，漂白效果是否更好？原因（用离子方程式表示）_依漂白原理的差异，把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中现象分别是： 将SO2通入KMnO4酸性溶液中，溶液的颜色褪去，这是其漂白性的体现吗？ _三、三氧化硫1物理性质：00C时是无色晶体。熔沸点都较低，熔点是16.8 0C，沸点是44.80C
3、思考：标况下1molSO3是22.4L吗？ 2化学性质（1）三氧化硫为酸性氧化物：SO3 + H2O= 是_的酸酐SO3 还可与碱性氧化物、碱反应。思考： SO3、SO2分别通入BaCl2溶液中现象一样吗？ （2）SO3中的S元素为+6价，能表现较强 性。 四、二氧化硫对环境的污染阅读课本P93,然后回答以下问题1、二氧化硫有毒，它对人体的直接危害是引起_;2、二氧化硫对大气污染的后果是形成_，正常雨水的pH约为_，呈_性，这是因为溶解了_的缘故，而酸雨的pH小于_.3、空气中_的氧化物和_的氧化物随雨水降下就形成了酸雨，因此酸雨中的酸主要是_和_。形成硫酸型酸雨，一般认为有以下两种可能：（1
4、）SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3缓慢氧化成硫酸。写出方程式为_和_ （2）SO2在空气中在灰尘或NOx的催化下被O2氧化成SO3，SO3溶于水形成H2SO4。方程式为：_和_五、工业消除二氧化硫常用的方法SO2是空气中有害气体的罪魁祸首，当空气中二氧化硫的含量达到百万分之0.1至百万分之1时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损，若达到百万分之1至百万分之10时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都会完结。因此我国规定：厂矿周围上空的空气中二氧化硫的含量不得超过0.02mgL-1.为了保护环境，变废为宝，世界各国采用多种方法进行烟道气脱硫，以防止空气污染，回
5、收和利用二氧化硫。1、“固硫” 法：将生石灰跟煤均匀混合，煤燃烧时放出的SO2跟生石灰反应生成CaSO3，CaSO3再被空气氧化成CaSO4，而被固化，从而减少向大气的排放。其反应方程式为：_ 和_2、吸收法：可以用氨水吸收二氧化硫五、看课本P91资料卡片，了解硫化氢。答案：一（1）SO2 + 2 H2S =3S+2H2O 集气瓶内有黄色固体出现 （2）红色褪去；漂白；SO2与某些有机色素化合成无色物质 ；又变红； 品红；纸浆、毛、丝、草帽等。 【思考】不能品红（漂白性）高锰酸钾溶液（还原性）溴水，碘水等等；活性炭：物理吸附； 次氯酸、过氧化钠、双氧水：强氧化性；二氧化硫：跟色素化合；红色褪去
6、，加热后也不变红 ；不同；否：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO3;SO2:变红，不褪色 SO2不能漂白酸碱指示剂，Cl2变红后褪色；不是，是SO2的还原性 漂白对象：有机色素二1. 无色晶体；低；否；是固态2（1）H2SO4; H2SO4 不一样，SO3+BaCl2+2H2O=BaSO3+2HCl（2）氧化三1.呼吸道疾病，严重时会使人死亡2.酸雨；5.6；弱酸；CO2 ;5.63.N S HNO3和H2SO4(1)SO2+H2O H2SO3 ;2 H2SO3+O2=2 H2SO4(2) 2SO2+O22SO3 SO3+H2O= H2SO4;4.5略四1.SO2+CaO=CaSO3 2 CaSO3+O2=2CaSO4
