1、高考资源网（） 您身边的高考专家学习理解1下列说法中正确的是()A海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等B海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等C锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一D粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性答案C解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl2、MgCl2等物质。2为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘。在食盐中所加的碘是()AKI BKIO3CI2 D含碘的有机物答案B解析食盐中加入的是KIO3。3下列关于海水中化学元素的叙述正确的是()A元素周期表中所有的元素在海水中都能找到B1 L海水中所有
2、元素的含量都多于1 mgC常量元素的质量占海水总质量的99.9%D尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素答案D解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到。某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于1 mg，我们将其称为海水中的微量元素。常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%。虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素。4在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH
3、)22HCl=MgCl22H2OCMgCl2MgCl2DMgO2HCl=MgCl2H2O答案D解析海水提镁涉及的反应流程是：CaCO3CaOCa(OH)2Mg(OH)2MgCl2Mg，故D项反应不会涉及。5由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D答案D解析由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。故D项正确。6物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁
4、)，反应后容器内固体物质的质量不可能为()A3.2 g B4.0 g C4.2 g D4.6 g答案D解析发生的反应有2MgO22MgO,2MgCO22MgOC。当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol镁全部与O2反应，则m(MgO)4.0 g；若0.1 mol 镁全部与CO2反应，则m(MgO)m(C)4.6 g，故反应后固体物质的质量：4.0 gm(固体)4.6 g。当CO2和O2的量不足时，镁条不能完全燃烧，则反应后固体物质的质量：2.4 gm(固体)4.6 g，故D项错误。7通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制
5、备精盐的各步操作流程如下：粗盐沉淀(1)在第步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_。(2)第、步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是_。(3)第步操作中发生反应的化学方程式为_。(4)在第步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是_。答案(1)防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅(2)BaCl2溶液、Na2CO3溶液(3)NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2(4)会引入新杂质K解析(1)在第步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要
6、加入过量BaCl2溶液，第步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。(3)第步操作的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以发生反应的化学方程式为NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(4)不能用KOH溶液代替NaOH溶液，理由是氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质K。应用实践8许多国家十分重视海水资源的综合利用。下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是()A氯、溴、碘 B钠、镁、铝C烧碱、氢气 D食盐、淡水答案D解析氯、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气必须通过化学变化从海水中获得，食盐
7、可以通过蒸发结晶得到，淡水可以通过蒸馏得到。9从海水中提取镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2晶体MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg答案D解析海水中的镁以化合态存在，提取镁时应先加碱形成Mg(OH)2沉淀，然后加酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2，电解MgCl2制取Mg。MgO熔点很高，加热熔化时能耗大，故制镁时电解熔融MgCl2，而不用电解MgO。MgO因熔点高常用作耐火材料。10下列关于镁的性质的叙述中，正确的是()A镁条燃烧引起的火灾，可用二氧化碳扑灭B可用镁制容器存放浓硫酸或浓硝酸C镁在空气中
8、燃烧的产物不全是氧化镁D可用电解氯化镁溶液的方法来制取镁答案C解析A项，镁能在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和氧化镁，因此镁燃烧引起火灾不能用二氧化碳扑灭，可用沙土扑灭；B项，镁能与浓硫酸和浓硝酸反应，因此镁制容器不能用来存放浓硝酸或浓硫酸；C项，镁在空气中燃烧时，既与氧气反应，又与氮气和二氧化碳反应，产物除氧化镁之外，还有氮化镁和碳单质；D项，工业上用电解熔融氯化镁的方法制金属镁，电解氯化镁溶液得不到镁。11从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气流中干燥产物；将得到的产物熔融电解得到镁。下列
9、说法不正确的是()A此法的优点之一是原料来源丰富B第步电解时每生成33.6 L(标准状况下)氯气，转移的电子为1.5 molC的目的是从海水中提取MgCl2D以上提取镁的过程中涉及化合、分解、复分解和氧化还原反应答案B解析A项，贝壳和海水是从海水中提取镁的主要原料，来源丰富。B项，第步电解熔融的氯化镁时，每生成33.6 L(标准状况下)氯气，转移的电子应为3 mol。C项，把贝壳制成石灰乳的目的是沉淀镁离子；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物得到氢氧化镁；将沉淀物氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，结晶、过滤、在HCl气流中干燥产物得到氯化镁。D项，以上提取镁的过程中涉及的化合反应为C
10、aOH2O=Ca(OH)2，分解反应为CaCO3CaOCO2、MgCl2MgCl2，复分解反应为Ca(OH)2MgCl2= Mg(OH)2CaCl2、Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O，氧化还原反应为MgCl2MgCl2。12某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是()A将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体答案B解析A项，稀释浓
11、硫酸时应该将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌；C项，过滤时，应用玻璃棒引流；D项，向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，然后将MgCl2溶液蒸发结晶得到的MgCl26H2O晶体在干燥的氯化氢气流中加热生成无水MgCl2，表面皿不能用于蒸发。13把一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 molL1的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 molL1的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH溶液的体积最少是()A100 mLB50 mLC25 mLD由于Mg、MgO的质量未知无法判断答案B解析Mg元素全部沉淀后，溶液中只有NaCl，其中Na全部
12、来自于NaOH溶液，Cl全部来自于稀盐酸，且有n(NaOH)n(HCl)0.100 L2 molL10.2 molc(NaOH)V(NaOH)，所以V(NaOH)0.05 L50 mL。14海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：(1)写出下列变化的化学方程式，如该变化是离子反应，则写离子方程式：煅烧贝壳：_；Mg(OH)2与盐酸：_。(2)电解熔融MgCl2的反应方程式是_。(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。溶解时：_。过滤时：_。蒸发时：_。(4)若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是M
13、g(OH)Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式：_。答案(1)CaCO3CaOCO2Mg(OH)22H=Mg22H2O(2)MgCl2(熔融)MgCl2(3)搅拌，加速溶解引流搅拌，防止因局部过热造成液滴或晶体飞溅(4)MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O解析(1)贝壳的主要成分是CaCO3，加热时会发生分解。(4)根据质量守恒定律可写出化学方程式：MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O。迁移创新15现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：2MgO22MgO；3MgN2Mg3N2；2MgCO22MgOC；MgH2OM
14、gOH2；Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3。可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题：(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_。(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，将i与自来水管相连，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_。(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响？_，原因是_。(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_。答案(1)B，目的是除去空气中的水蒸气，避免反应
15、发生；D，目的是除去空气中的CO2，避免反应发生；F，目的是除去空气中的O2，避免反应发生(2)jhgdckl(或lk)ab(或ba)(3)制得的氮化镁将不纯A装置没有排完空气就加热会使空气中的氧气、CO2、水蒸气等与镁反应(4)取少量产物置于试管中，加入适量水，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，如果湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明产物是氮化镁解析本题以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁，根据题目给出的信息可知，镁还可以与氧气、二氧化碳、水反应，并且氮化镁遇水也可以反应，因此在实验设计时应首先除去空气中的这些物质，让纯净、干燥的氮气与镁反应。所以气流流经导管的顺序是jhgdckl(或lk)ab(或ba)。因为氮化镁与水反应生成氨气，所以可通过检验氨气的存在证明反应生成了氮化镁。- 8 - 版权所有高考资源网
