1、鄂州市20202021学年度下学期期末质量监测高 一 化 学祝考试顺利注意事项：1满分100分，考试时间75分钟。2答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。3选择题在每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；主观题用0.5毫米黑色墨水签字笔答在答题卡上相对应的答题区域内。答在试题卷上无效。4计算中可能用到的相对原子量：H1；C12；O16第卷(选择题)(共48分)一、单项选择题，15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。1下列物质属于烃类的是()AC60BC2H6OCC3H8DC2H5NO2
2、2水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是()ANa BCl2 CNO2 DSO23下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()ANaOHBSiO2 CFe DC4H104以下化学用语正确的是()A乙烯的结构简式：CH2CH2 BCH4的比例模型：C乙酸的分子式：C2H4O2 D氯化钠的电子式： 5下列物质不能使溴水褪色的是()A乙烯 B二氧化硫 C丁烯 D丙烷6化学与人类生活密切相关。关于下列物质的使用不合理的是()A二氧化硫常用于食品增白 B碳酸氢钠常用于焙制糕点C醋酸常用于除去水壶内的水垢 D氢氧化铝常用于治疗胃酸过多7下表中陈述I和陈述II均正确，且具有因果关系的是()选
3、项陈述I陈述IIANa2O2可以和CO2反应产生O2Na2O2可用于工业制氧气BSO2具有抗氧化性且能杀菌消毒葡萄酒中添加适量的SO2CSiO2具有良好的半导体性能SiO2可用于制备光导纤维DNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验8下列对实验过程的评价正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀即可证明9为了除去粗
4、盐中的Ca2+、Mg2+，SO42-及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是()过滤 加入过量的NaOH溶液 加入过量的盐酸 加入过量的Na2CO3溶液 加入过量的BaCl2溶液 加热蒸发ABCD10下列有机反应属于加成反应的是()ACH4+Cl2 CH3Cl+HCl B2CH3CH3+5O2 2CO2+6H2OC+3H2 D2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H211如图是Zn和Cu形成的原电池，则下列结论中正确的是()铜为负极，锌为正极；铜极上有气泡；SO42-向铜极移动；锌发生还原反应；电子的流向是铜到锌；负极反应式：Zn-2eZn2A B C D
5、12实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是()A制NH3 B干燥NH3 C收集NH3 D喷泉实验13绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，从源头上尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学理念的是()A消除硫酸厂尾气排放造成的污染：SO22NH3H2O = (NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO2NO2NaOH = 2NaNO2H2OC制取硝酸铜：Cu4HNO3(浓) = Cu(NO3)22NO22H2OD制取硫酸铜：2CuO22CuOCuOH2SO4(稀) = CuSO4H2O14将盛有22 mL NO2
6、和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体可能分别是()A1.2 mL，NOB2.4 mL，O2 C3.2 mL，NOD4 mL，O215甲磺酸是一种可生物降解的强酸，在制药和电镀行业应用广泛。近日，德国GRILLOWERKEAG化学公司的研究人员开发出一种将甲烷(CH4，天然气的主要成分)转化为甲磺酸()的方法，其产率和选择性接近100%(SClence2019)，下列关于CH4的说法中不正确的是()A天然气属于混合物B1 mol CH4中含有的电子数为16NAC标准状况下，32 g CH4的体积约为44.8 LDCH4
7、完全燃烧生成CO2，若生成0.5 mol CO2，转移的电子数为4NA二、非选择题，本题共4小题，共55分。16(10分)已知：A是来自石油的重要有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，D是日常生活中常用的调味品的主要成分，E是具有果香味的有机物。A分子中官能团名称是 ；A的电子式为 。D的结构简式是 ；F的名称是 。的有机化学反应类型为 ；的有机化学反应类型为 。当甲烷中混有A时， (填“能”或“不能”)用酸性高锰酸钾溶液除去。写出反应的化学方程式： 。17(15分)依据图中硫元素及其化合物的转化关系，回答问题:化合价氢化物单质氧化物酸盐类别图1图中，请写出反应的离子方程
8、式_。图中，X的化学式为_，从化合价上看，X具有_(填数字) 氧化性 还原性。图中，W在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有_(填数字)。 在工业上，可来调节水泥的硬化速率 在食品中，可用来作营养强化剂 在美术上，可用来制作各种模型 在日常生活中，“卤水点豆腐”反应可表示为H2S + Cl2 = 2HCl + S，当生成1mol S时，转移的电子为 mol。也可表示为2H2S + SO2 = 3S + 2H2O，当生成1mol S时，转移的电子为 mol。SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了 (填数字)氧化性 还原性漂白性。请写出该反应的化学方程式： 。18(14分)某研究小组以工厂废渣(
9、Fe3O4、Al2O3、SiO2)为原料制取Fe2O3工艺流程如图。回答下列问题：“碱浸”时可能发生的反应有 个。“酸溶”时发生反应的化学方程式为 。 “操作a”的名称为 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、 。“氧化”的目的是 。 (填能或否)用H2O2代替O2。检验氧化不完全可加入的试剂是 。 “沉铁”步骤可观察到现象是 ， (填能或否)用氨水代替NaOH溶液。操作c中所发生的化学反应方程式为 。19(16分)电极M电极NH质子交换膜abcdI联氨(N2H4)是火箭燃料，有专家设计了一种联氨环保电池，其工作原理如图所示。回答下列问题：联氨的电子式为 。c口通入 ，N极为电源的 极，N极反应式 。M极
10、反应式为 ，电极附近碱性 (填增强、减弱或不变) 。II化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是 。A将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B在化学工业中，催化剂不参与反应，但能增大反应速率C自然条件下，夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大D茶叶等包装中加入的还原性铁粉能延长茶叶储存时间用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是 。A对该反应体系加热B向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度C滴加少量CuSO4溶液D改用铁粉E改用浓度为98.3%的浓硫酸反应4A(s)3B(g) = 2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6
11、 molL-1。对此反应速率的表示，正确的是 。A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)-1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3:2:1C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol(Lmin)-1D在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的III化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列物质发生的变化中属于吸热反应的是 。氢氧化钡与氯化铵混合后搅拌 盐酸滴入碳酸氢钠炽热的碳与二氧化碳 硝酸铵固体投入水中某同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。回答问题：实验中发现，反应后温度计示数升高。由此判断铝条与盐酸的反应是_(填“吸”或“放”)热反应。
12、其能量变化_(填“能”或“不能”)用下图表示。鄂州市2020-2021年度下学期期末考试高一化学参考答案一、单项选择题，15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。1C 2A 3D 4C 5D 6A 7B 8C 9D 10. C 11D 12D 13C 14C 15. B二、非选择题，本题共4小题，共55分。16. (10分) (1)碳碳双键（1分） （1分）(2)CH3COOH（1分） 1, 2-二溴乙烷(2分)(3)加成反应（1分）酯化反应(或取代反应)(1分) Cu(4)不能 (1分)(5)2CH3CH2OHO2 2CH3CHO2H2O（2分） 17. (15分) (1)
13、 SO3+H2O= 2H+SO42-(2分) (2) SO2, (1分)(2分) （这一问分值应该是3分）(3) (4分)(4) 2 (2分) 4/3(2分)(5) 5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(2分) 18. (14分) (1) 2(1分) Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+ FeSO4+4H2O(2分)(2) 过滤(1分) 烧杯、漏斗(2分)(3) 将Fe2+ 转化为Fe3+(1分) 能(1分) 酸性高锰酸钾溶液(若写铁氰化钾溶液也给分)(2分)(4)有红褐色沉淀产生(1分) 能(1分) (5) 2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O (2分)19(16分)I.(1) (2分)(2) O2 (1分), 正 (1分)， O2+4e-+4H+=2H2O(1分) (3) N2H4-4e-=N2+4H+，(1分)(若未写也不扣分) 减弱 (1分)II.(1) D(1分) (2)B E (2分) (3) B(1分)III. (1) (3分) (2)放(1分)能(1分)
