1、课时作业 2化学反应的限度1下列各组反应互为可逆反应的是()2NaHCO3Na2CO3CO2H2OCO2H2ONa2CO3=2NaHCO3SO2H2O=H2SO3H2SO3=SO2H2O2SO2O22SO32SO32SO2O2NH3HCl=NH4ClNH4ClNH3HClA BC D2假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()AA23B22AB3B2AB2B22AB3C2A2B5B2=4AB3D2AB2B2=2AB33在一定条件下的密闭容器中，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)(g表示气态)，在下列四种状态中处于平衡状态的是()速率ABCDv正/mol(Ls)1
2、vA1vB2vA1vC1v逆/mol(Ls)1vB1vC2vC2vC24.对于可逆反应2SO2O22SO3，在混合气体中充入一定量18O2，足够长的时间后，18O原子()A只存在于O2中B只存在于SO3和O2中C只存在于SO2和O2中D存在于SO2、SO3和O2中5下列哪种说法可以证明反应N23H22NH3达到平衡状态()A1个NN键形成的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成6在密闭容器中发生反应X(g)3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/
3、L和0.2 mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是()AX为0.2 mol/LBY为0.1 mol/LCZ为0.3 mol/LDZ为0.1 mol/L时，Y为0.45 mol/L7一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是()Av逆(N2)3v正(H2)Bv正(HCl)4v正(SiCl4)C混合气体密度保持不变Dc(N2):c(H2):c(HCl)1:3:68在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，不能说
4、明反应达到平衡状态的是()AD的质量不再改变B各组分的浓度不再改变C反应速率vA:vB:vC:vDm:n:p:qD单位时间内有m mol A断键发生反应，同时有p mol C也断键发生反应9在5 mL 0.1 molL1KI溶液中滴加0.1 molL1FeCl3溶液56滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是()A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色10(双选)
5、将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到平衡的是()A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中氨气的体积分数不变11如图所示是425 时，在1 L密闭容器中发生化学反应的浓度随时间的变化示意图。下列叙述错误的是()A图中t0时，三种物质的物质的量相同B图中t0时，反应达到平衡状态C图中的逆反应为H2(g)I2(g)2HI(g)D图中当c(HI)3.16 molL1时，反应达到平衡状态
6、12一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度不变容器内气体的压强不变混合气体的总物质的量不变B的物质的量浓度不变v正(C)v逆(D)v正(B)2v逆(C)A BC D只有13在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g) 2D(s)。2 min时该反应达到平衡，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 molL1。下列判断错误的是()Ax1B平衡时B与C的浓度之比为3:2C平衡时A与B的转化率相等，均为40%
7、D平衡时加入少量D可提高该反应的反应速率14在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：时间/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反应_(填“是”或“不是”)可逆反应。(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。Av(NO2) 2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO) 2v正(O2)D容器内密度保持不变15在容积为5 L的密闭容器中，加入0.2 mol CO和0.2 m
8、ol H2O(g)，在催化剂存在的条件下高温加热，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，并放出热量。反应中CO2的浓度随时间变化的曲线如图所示。(1)根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应达到平衡时c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡状态的依据是_(填字母)。A单位时间内CO消耗的物质的量和CO2消耗的物质的量相等BCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CCO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化D正、逆反应速率都为0课时作业2化学反应的限度1解析：、中两反应的条件不相同，不互为可逆反应。答案：B2解析：首先根据图示及选项可以判断出该反应中只
9、有两种元素参加反应，小黑球表示B原子，大白球表示A原子，所以反应物是B2和AB2，生成物是AB3，再结合反应后B2和AB2都有剩余，说明该反应为可逆反应，写出方程式配平即得B选项正确。答案：B3解析：当2v正(A)v逆(C)时，即正、逆反应速率相等，说明反应已达到平衡状态。答案：C4解析：可逆反应的特点，正、逆反应同时进行，反应物与生成物共存。答案：D5解析：对于同一种物质，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等时，反应即达平衡。1个NN键断裂的同时，应该有3个HH键形成或者6个NH键断裂才能生成1个NN键。而不论反应是否达到平衡，只要有1个NN键断裂，肯定会有3个HH键断裂、有6个N
10、H键形成。答案：C6解析：若将0.2 mol/L的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为0.2 mol/L，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于0.2 mol/L。答案：A7解析：v逆(N2)和v正(H2)表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状态，A错误。v正(HCl)和v正(SiCl4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B错误。由于生成物中Si3N4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，C正确。浓度关系与平衡与否无关，D项错误。答案：C8解析：D的质量不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A
11、项正确；各组分的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B项正确；反应速率vA:vB:vC:vDm:n:p:q在任何时刻都成立，C项错误；单位时间内m mol A断键等效于p mol C形成，同时p mol C也断键发生反应，正逆反应速率相等，达到平衡状态，D项正确。答案：C9解析：KI溶液与FeCl3溶液反应的离子方程式为：2Fe32I2Fe2I2，根据题目条件可知KI溶液过量，则Fe3应完全反应，所以要证明该反应为可逆反应，只需证明有Fe3存在即可，可以用KSCN溶液检验。答案：D10解析：A项，不能表示正逆反应速率相等；B项，反应正向进行则压强增大，总压强不变时，说明反应已达平
12、衡状态；C项，恒容，混合气体的密度，反应正向进行时，m(气)增大，V(容器)不变，气体的密度增大，因此密度不变，说明m(气)不变，反应达到平衡；D项，反应物是固体，NH3的体积分数始终为2/3。答案：BC11解析：图中t0时，H2、I2、HI的物质的量相等但未保持不变，没有达到平衡状态，B项错。答案：B12解析：由于A为固体，混合气体的密度不再发生变化，说明混合气体总质量保持不变，反应达到平衡；由于该可逆反应前后气体物质的量保持不变，压强始终不变，故无法判断反应是否达到平衡状态；与相同，无法判断反应是否达到平衡；是反应达到平衡的标志之一；由于v正(C)v正(D)，故v正(C)v逆(D)是反应达
13、平衡的标志；由于v正(B)2v正(C)，故可知v正(B)2v逆(C)是反应达平衡的标志。答案：A13解析：生成C的物质的量为0.2 molL12 L0.4 mol，浓度变化的量与化学计量数成正比，故x1，A项正确；B减少的量为0.4 mol，平衡时浓度为(1 mol0.4 mol)2 L0.3 molL1，B项正确；B的转化率为100%40%，同样可计算出A的转化率也为40%，C项正确；因D为固体，平衡时加入少量D，各物质的浓度没有改变，故反应速率不变，D项错误。答案：D14解析：(1)该反应是可逆反应。(2)由平衡体系2NO(g)O2(g)2NO2(g)知，NO2为生成物，n(NO2)n(N
14、O)0.020 mol0.007 mol0.013 molc(NO2)0.006 5 molL1故表示NO2变化曲线的为b。v(NO)0.003 molL1s1，则v(O2)v(NO)0.001 5 molL1s1。(3)A项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故B项正确；C项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度保持不变，故D项无法说明该反应是否达到平衡状态。答案：(1)是(2)b0.001 5 molL1s1(3)BC15解析：(1)由图分析10 min达到平衡，CO2浓度增加了0.03 mol/L，则CO浓度减小0.03 mol/L，所以v(CO)0.003 mol/(Lmin)，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)0.03 mol/L；(2)CO减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。答案：(1)0.003 mol/(Lmin)0.03 molL1(2)AC
