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2013届高考化学一轮必备测试:第八章 第二节水的电离和溶液的酸碱性(人教版).doc

上传人:高**** 文档编号:115201 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:9 大小:107KB
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资源描述

1、一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1(菏泽模拟)下列操作中,能使电离平衡H2OHOH向右移动且溶液呈酸性的是()A向水中加入NaHSO4溶液B向水中加入Al2(SO4)3溶液C向水中加入Na2CO3溶液D将水加热到100,使pH6解析:加入NaHSO4溶液显酸性,但抑制水的电离,不对;加入Al2(SO4)3溶液中Al3水解促进水的电离,同时水解使溶液显酸性,B正确;加入Na2CO3溶液中CO水解显碱性;将水加热促进其电离,氢离子浓度增大,但水依然呈中性。答案:B2若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()AAl3N

2、aNOClBK Na Cl NOCK Na Cl AlODK NH SO NO解析:常温下,由水电离的c(H)c(OH)1107 mol/L,则该溶液呈酸性或碱性。若碱性溶液中,Al33OH=Al(OH)3,NHOH=NH3H2O,Al3、NH不能大量存在;若酸性溶液中,HH2OAlO=Al(OH)3,AlO不能大量存在。答案:B3(2010全国卷)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa,将此溶液稀释1倍后,溶液的pHb,则abB在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D若1

3、mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后,溶液的pH7,则NaOH溶液的pH11解析:本题考查电解质溶液,意在考查考生对水溶液中离子平衡的理解和应用能力。醋酸在稀释时,其电离程度增大,n(H)增大,但c(H)减小,因此pH增大,故a7B若10xy,且ab13,则pH7C若axby,且ab13,则pH7D若x10y,且ab14,则pH7解析:当ab14时,说明NaOH与HCl物质的量浓度相同,若等体积混合,恰好完全反应,pH7,A错误;当ab13时,说明酸浓碱稀,且酸浓度是碱的10倍,若xy110,酸体积大,该溶液必呈酸性,pH7,B错误;若ab13,且axby时,a7,b7则xy,

4、酸浓且体积多,pH7,C错误;若ab14,且x10y,意思为酸、碱浓度相等,碱体积大,溶液呈碱性,D选项符合题意。答案:D6室温下,在pH11的某溶液中,由水电离的c(OH)为()1.0107 molL11.0106 molL11.0103 molL11.01011 molL1ABC或 D或解析:pH11即c(OH)103 molL1的溶液是碱性溶液,碱性溶液有两种情况:一是碱溶液,一是强碱弱酸盐的溶液。解此题要注意一个关键问题,由水电离出的c(H)始终等于由水电离出的c(OH)。若为碱溶液,由水电离出的c(OH)c(H)1011 molL1;若为强碱弱酸盐的溶液,由水电离出的c(OH)103

5、 molL1。答案:D7在25时,用0.125 mol/L的标准盐酸滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为()A13 B12C10 D11解析:设NaOH溶液的浓度为c,则c mol/L0.025 L0.125 mol/L0.02 L。解得c0.1 mol/L。c(H)1013,pHlg101313。答案:A8室温时下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH3的硫酸溶液和pH11的氨水等体积混合解析:A项氨水过

6、量,pH7;B项pH7;C项CH3COOH过量,pH7。答案:C9在25时,向V mL pHa的盐酸中滴加pHb的NaOH溶液10V mL,所得混合溶液中c(Cl)c(Na),则此时(ab)的值为()A15 B14C13 D不能确定解析:c(Cl)c(Na),依电荷守恒知,c(H)c(OH),说明酸碱恰好中和,即V10a10V10b14,化简得:ab13。答案:C10双选题(上海高考)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab不可能显碱性 Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性 Db可能显碱性或酸性解析

7、:pH为3的某酸溶液,可能为强酸,也可能为弱酸。当某酸为弱酸时,a可能为酸性也可能为碱性、b为酸性;当酸为强酸时,a为碱性、b为中性。故b不可能显碱性,A项正确;a可能为酸性也可能为碱性,B项正确。答案:AB二、非选择题(本题包括4小题,共50分)11(10分)在温度t时,某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1,c(OH)10b molL1,已知ab12,则:(1)该温度下水的离子积常数KW_。(2)在该温度(t)下,将100 mL 0.1 molL1的稀硫酸与100 mL 0.4 molL1的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH_。解析:(1)KWc(H)c(OH)1012。(2)由于硫酸与

8、NaOH溶液混合后,碱过量,所以混合后溶液中c(OH) molL10.1 molL1,则c(H) molL111011 molL1,故pH11。答案:(1)1012(2)1112(14分)(山东诸城一中测试)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1 molL1的NaOH溶液,乙为0.1 mol/L的HCl溶液,丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液,试回答下列问题:(1)甲溶液的pH_;(2)丙溶液中存在的电离平衡为_(用电离平衡方程式表示);(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH)的大小关系为_;(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL丙溶液,得到

9、如图所示两条滴定曲线,请完成有关问题: 图1图2甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”);a_mL。解析:(1)常温下,0.1 mol/L NaOH溶液的pH13。(2)醋酸溶液中存在CH3COOH的电离平衡和水的电离平衡。(3)0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH)水c(H)1013 mol/L。01 mol/L HCl中由水电离出的c(OH)水1013 mol/L。01 mol/L CH3COOH溶液中,c(H)1013 mol/L。即三溶液中由水电离出的c(OH)为丙甲乙。(4)图1在滴加NaOH溶液之前,pH1,为0.1 mol/L的HCl。图2在滴加NaO

10、H溶液之前,pH3,为0.1 mol/L的CH3COOH。故NaOH溶液滴定CH3COOH的曲线是图2;由图1可知a20 mL。答案:(1)13(2)CH3COOHCH3COOH;H2OHOH(3)丙甲乙(4)图220.0013(12分)(2010广州六中模拟)已知水在25和95时,其电离平衡曲线如图所示:(1)则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)。(2)25时,将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。(3)95时,若100体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前

11、,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_。(4)曲线B对应温度下,pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH5。请分析其原因_。解析:(1)当温度升高时,促进水的电离,水的离子积增大,水中H浓度、OH浓度都增大,水的pH减小,但溶液仍然呈中性。因此结合图像中A、B曲线变化情况及H浓度、OH浓度可以判断,25时水的电离平衡曲线应为A。(2)25时所得混合溶液的pH7,溶液呈中性即酸碱恰好中和,即n(OH)n(H)。则V(NaOH)105 mol/LV(H2SO4)104 mol/L,得V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)95时,水的离子积为1012,

12、即:等体积的强酸、强碱反应至中性时pH(酸)pH(碱)12。根据95时混合后溶液呈中性,pH2b的某强碱溶液中c(OH)10b12 mol/L,有10010a110b12,即:10a210b12,所以有以下关系:ab14或pH1pH214。(4)在曲线B对应温度下,pH(酸)pH(碱)12,如是强酸、强碱,两溶液等体积混合后溶液呈中性,即pH6;现混合溶液的pH5,即等体积混合后溶液显酸性,说明酸过量,所以酸HA是弱酸。答案:(1)A (2)101(3)ab14(或pH1pH214)(4)曲线B对应95,此时水的离子积为1012,HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,

13、可继续电离出H,使溶液pH514(14分)下表是不同温度下水的离子积数据:温度/25t1t2水的离子积常数1101411012试回答以下问题:(1)若25t1t2,则_(填“”“”或“”)11014,作出此判断的理由是_。(2)25下,某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1,取该溶液1 mL,加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)t2下,将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH2,则V1V2_。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_。解析:(3)据102,。设NaOH、H2SO4的体积分别为9 L、11 L,则混合溶液中n(Na)0.1 molL19 L0.9 mol,n(SO)11 L0.55 mol,n(H)0.01 molL120 L0.2 mol。故离子浓度由大到小排列顺序为:c(Na)c(SO)c(H)c(OH)。答案:(1)温度升高,水的电离程度增大,离子积增大(2)1 000(3)911c(Na)c(SO)c(H)c(OH)高考资源网w w 高 考 资源 网

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