1、化学反应速率与化学平衡1（双选）一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，发生反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）AH0，p1p2B其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大C400、p1条件下，NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等D400时，该反应的化学平衡常数的数值为【答案】AC【解析】A升高温度，NO的平衡转化率降低，即平衡逆向移动，则正反应为放热，H0；2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则
2、NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1p2，故A正确；B由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B错误；C根据图像，400、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比21充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，即NO的平衡转化率与O2的平衡转化率相等，故C正确；D该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K=，而c=，因此K=与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算400时，该反应的化学平衡常数K，故D错误；答案选AC。2COC
3、l2(g)CO(g)+Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温；恒容通入惰性气体；增加CO浓度；减压；加催化剂；恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）ABCD【答案】B【解析】升温，平衡向吸热反应即正向移动，COCl2转化率增大，故符合题意；恒容通入惰性气体，压强虽增大，但浓度不变，平衡不移动，COCl2转化率不变，故不符合题意；增加CO浓度，平衡逆向移动，COCl2转化率降低，故不符合题意；减压，平衡向体积增大的反应方向移动即正向移动，COCl2转化率增大，故符合题意；加催化剂，速率增大，但平衡不移动，COCl2转化率不变，故不符合题意；恒压通入惰性气体，容器体积增大，
4、相当于减小压强，平衡正向移动，COCl2转化率增大，故符合题意；因此符合题意，故B符合题意。综上所述，答案为B。1在密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，05min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内用HI表示的平均反应速率mol/(Lmin)为（）A0.01B0.04C0.2D0.52合成氨时采用500左右的温度进行，主要是因为该温度时（）A合成氨的反应速率最大BH2的转化率最高C催化剂的活性最大DN2的转化率最高3在容积固定的密闭容器中，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q0)，改变条件，其平衡移动方向正确的是（）A增大压强，往正反应方向移动
5、B加入催化剂，往正反应方向移动C升高温度，往正反应方向移动D移走氮气，往正方向方向移动4下列反应的平衡常数的表达式错误的是（）AC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) KBSO3(g)SO2(g)+O2(g) KCI(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl(aq) KDCl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) K5（双选）在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g)cC(g)的平衡变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（）A在图象反应中，说明正反应为吸热反应B在图象反应中，若p1p2，则此
6、反应的S0C在图象反应中，E点处(逆)(正)D在图象反应中，说明该正反应为吸热反应6在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的有（）容器内温度不变混合气体的密度不变容器内的压强不变C(g)的物质的量浓度不变容器内A、C、D三种气体的浓度之比为211单位时间内生成n mol D，同时消耗2n molAABCD7下列事实能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（）热的纯碱溶液去除油污效果更好钢铁在潮湿的空气中易生锈室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH5实验室常用排饱和食盐水法收
7、集Cl2由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成ABCD8（双选）t时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（）A升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应B增大压强，W质量分数增加C增大X浓度，平衡向正反应方向移动D升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是吸热反应9在容积为2L的刚性密闭容器中加入1molCO2和3molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、
8、T2均大于300)。下列说法正确的是（）A该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小B处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小CT1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2-x)2DT2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)=molL1min110已知反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H”、“=”、“0)是放热反应，升高温度，往逆反应方向移动，故C错误；D移走氮气，反应物浓度减小，反应往逆方向方向移动，故D错误；故选A。4.【答案】D【解析】AC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，固体参与的反应，固体不列入表达式中，
9、且气态水参加反应时，水列入表达式中，则K，故A正确；BSO3(g)SO2(g)+O2(g)，气体参加的反应，气体列入表达式中，则K，故B正确；CI(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl(aq)，固体参与的反应，固体不列入表达式中，则K，故C正确；DCl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)，在水溶液中进行的反应，水不列入表达式中，则K，故D错误；故选D。5.【答案】BC【解析】A由图像反应可得，随着温度的升高，平衡转化率(A)减小，说明正反应为放热反应，A错误；B在图像反应中，做垂直于温度的垂线，若p1p2，根据图像可得，该反应是一个体积增大的反应，所以a+1c，所以此反应
10、的S0，B正确；C在图像反应中，沿E点做温度的垂线，设和平衡曲线的交点为F点，又因为E点C的浓度大于F点，所以E点向逆反应方向进行，所以(逆)(正)，C正确；D在图象反应中，根据“先拐先平，数值大”的方法，可以得出T1T2，同时根据平衡时上下的大小关系，可以得出随着温度的升高，C的物质的量在降低，说明该正反应为放热反应，D错误；故选BC。6.【答案】D【解析】在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，容器内温度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故正确；混合气体的密度不变，说明B的质量不变，反应达到了平衡状态，故正确；反应恰好气体的物质的量不变，容器内的压强不变，说明体系温度不
11、变，反应达到了平衡状态，故正确；C(g)的物质的量浓度不变，说明正、逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故正确；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为211，不能说明浓度不变，不能说明反应达到了平衡状态，故错误；只要反应发生就有单位时间内生成nmolD，同时消料2nmolA，不能说明反应达到了平衡状态，故错误；能表明该反应已达到平衡状态的有，故选D。7.【答案】A【解析】纯碱是碳酸钠，为强碱弱酸盐，水解为吸热反应，升高温度促进水解导致溶液碱性增强，所以水解平衡发生移动，可以用平衡移动原理解释，故选；钢铁在潮湿的空气中容易生锈是电化腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故不选；常温下，将
12、1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，醋酸的电离平衡正向移动，所以会测得其pH（3） ACD （4） 正反应方向（5） -246.1kJ/mol 【解析】(1)根据平衡常数表达式的定义，结合反应CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)得，该可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=，故答案为：K=；(2)随着温度升高，平衡常数增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应，即H10，故答案为：；(3)A正反应方向为气体体积增大的反应，混合气体的密度不变，说明气体体积保持不变，能说明达到平衡状态，故A选；BCH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为11，并不能说明它们的浓度保持不变，故不能
13、说明达到平衡状态，故B不选；CH2的体积分数不再改变，能说明达到平衡状态，故C选；D单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等，说明正反应速率等于逆反应速率，能说明达到平衡状态，故D选；故答案为：ACD；(4)T1K时，平衡常数K=2.00，CH3OH、HCHO、H2起始浓度(mol/L)分别为1.0、0.50、1.0，HCHO的体积分数=100%=20%，Qc=0.5020%，故答案为：正反应方向；(5)已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=-90.7kJ/mol；2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)H=-23.5kJ/mol；CO(g)+H2O(g) CO2(g)
14、+H2(g)H=-41.2kJ/mol；根据盖斯定律有2+得3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的H=(-90.7kJ/mol)2-23.5kJ/mol-41.2kJ/mol=-246.1kJ/mol，故答案为：-246.1kJ/mol。14.【答案】ICO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.4kJmol1K1K2II（1）（2）0.025mol/(Ls) 80% 不变（3）大于【解析】I已知：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1=+41.2kJmol1 K1；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=-90.6k
15、Jmol1 K2；则根据盖斯定律可知+即得到CO2(g)和H2(g)的反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.4kJmol1，写出和反应的平衡表达式，利用二式相乘，得出反应III的化学平衡常数K3=K1K2。(1)由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应是吸热反应，其H0；(2)900时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL1，则A的平均反应速率v(A)0.05molL12s0.025mol/(Ls)。A(g
16、) + B(g)C(g) + D(g)900时，平衡常数等于1，则，解得x0.08，该反应达到平衡时A的转化率为；容器体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变；(3)1200时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50molD，此时浓度商为2.0，反应正向进行，则v正大于v逆。15.【答案】（1）-746 （2） A 80% 3.2 催化剂能加快反应速率，使更多污染物转化为无害气体（3） A 降低温度（4） BD 【解析】（1）C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.0kJ/mol，2C(s)+
17、O2(g)=2CO(g)H2=-110.0kJ/mol，N2(g)+O2(g)=2NO(g)H3=+180.0kJ/mol，根据盖斯定律，2-2-可得NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，H=-393.0kJ/mol2+110.0kJ/mol2-180.0kJ/mol=-746 kJ/mol；(2)催化剂能加快反应速率，则催化剂的效果越好，达到平衡所用的时间越短，根据表中数据，催化剂A使用时间短，效果好；在恒容的密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，2n(2n-0.5x)=100.080.0，则x=0.8n，CO的平衡转化率=100%=80%；Kp=3.2kPa1；汽车尾气排气
18、管中使用催化剂可以提高污染物转化率，其原因是排气管是敝口容器，管中进行的反应为非平衡态，该非平衡条件下，反应速率越快，相同时间内污染物转化率就越高；(3)A2v正(O2)=v逆(NO)=2v逆(O2)，正反应速率等于逆反应速率，则说明反应达到平衡状态，A符合题意；B混合气体的总质量及物质的量不变，则平均相对分子质量始终保持不变，B与题意不符；Cc(N2)c(O2)=l不能说明反应物、生成物的浓度保持不变，C与题意不符；D混合气体的总质量不变，该容器为恒压，该反应体系气体的物质的量不变，则总体积不变，即混合气体的密度一直不变，D与题意不符；答案为A；已知氮气与氧气反应为吸热反应，降低温度平衡逆向移动，NO的体积分数减小；(4)A根据反应历程分析，O 原子为该反应的催化剂，A说法错误；BN2比O2稳定，氮气分解较难，则第一步反应不从N2分解开始，B说法正确；C反应速率越慢，活化能越大，则三步反应中第一步反应活化能最大，C说法错误；D升高温度反应速率增大，则三步反应的速率都随温度升高而增大，D说法正确；答案为BD。
