1、第1课时弱电解质的电离平衡课时集训测控导航表知识点题号弱电解质的电离平衡及影响因素1,5电离平衡常数、电离度的概念与计算4,6,7一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较2,3一、选择题1.下列关于电解质溶液的说法正确的是(D)A.0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NAB.室温下,稀释0.1 molL-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小D.常温下,0.1 molL-1氨水的pH=11.1,氨水的电离方程式是NH3H2O N+OH-解析:A项,CH3COOH为弱电解质,在水溶液中部分电离
2、,0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有的H+数小于0.05NA,错误;B项,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,平衡右移,产生的离子数增加,但溶液的体积增大,c(CH3COO-)、c(H+)减小,导电能力减弱,错误;C项,加水稀释时,平衡CH3COOHCH3COO-+H+右移,n(H+)增大,n(CH3COOH)减小,=,故比值变大,错误;D项,c(OH-)小于氨水的浓度,说明NH3H2O为弱电解质,部分电离,正确。2.相同温度下,关于盐酸和醋酸两种溶液的比较,下列说法正确的是(A)A.pH相等的两溶液中:c(CH3COO-)=c
3、(Cl-)B.分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同C.相同浓度的两溶液,分别与金属镁反应,反应速率相同D.相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略体积变化):c(CH3COO-)=c(Cl-)解析:根据电荷守恒,c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),c(H+)=c(Cl-)+c(OH-), pH相等,溶液中的c(H+)、c(OH-)都相等,所以c(CH3COO-)=c(Cl-),故A正确;pH相等的两溶液,酸性越弱,浓度越大,相同体积所含的物质的量就越多,所以中和醋酸时需要更多NaOH,故B错误;溶液中的c(H+)越大,与镁反应速率越快
4、,同浓度的两溶液,盐酸完全电离,醋酸部分电离,所以盐酸反应速率更快,故C错误;相同浓度的两溶液,分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中c(CH3COO-)=c(Na+),c(Cl-)=c(Na+),但盐酸需要消耗更多的NaOH,盐酸中和后的溶液中c(Na+)更大,故c(CH3COO-)BOHB.水的电离程度:a=bcC.稀释相同倍数时:c(A+)c(B+)D.中和盐酸的能力:a=bc,B正确;起始溶液中两种离子B+和A+的浓度相同,稀释相同倍数时,弱碱BOH电离程度增大,c(B+) c(A+),C正确;起始弱碱的浓度比强碱浓度大,等体积的两种溶液中和盐酸的能力:b=ca,D不正确。4.相同温度
5、下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是(B)酸HXHYHZ电离常数Ka910-7910-6910-2A.三种酸的强弱关系:HXHYHZB.反应HZ+Y-HY+Z-能够发生C.相同温度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大D.相同温度下,1 molL-1的HX溶液的电离常数大于0.1 molL-1HX解析:Ka越大,酸越强,故有酸性强弱关系:HZHYHX,A项错误;HZ酸性强于HY,因此反应HZ+Y-HY+Z-能够发生,B项正确;酸越弱,相应的盐水解程度越大,碱性越强,pH越大,因此相同温度下,0.1 molL-1的NaX、NaY、NaZ溶液,NaX溶液pH
6、最大,C项错误;Ka只与温度有关,与浓度无关,故相同温度下,1 molL-1的HX溶液的电离常数与 0.1 molL-1HX 溶液的电离常数相等,D项错误。5.下列有关电解质溶液的说法正确的是(B)A.向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中增大C.加水稀释0.1 molL-1氨水,溶液中c(H+)c(OH-)和的值均不变D.40 时,在氨水体系中不断通入CO2,随着CO2的通入,不断增大解析:=,因为随着加入水的量的增加,醋酸电离程度增大,但c(CH3COO-)减小,温度一定,平衡常数不变,故比值变大,故A
7、项错误;向氨水中加入少量硫酸铵固体,则NH3H2O的电离平衡逆向移动,溶液中c(NH3H2O)增大,c(N)也增大,又因为=,溶液中c(OH-)减小,所以该比值增大,故B项正确;溶液中c(H+)c(OH-)= KW,KW只与温度有关,温度不变,则c(H+)c(OH-)不变,=,稀释过程中c(OH-)变小,KW不变,则变大,故C项错误;氨-水体系中通入的CO2和体系中的OH-反应,从而促进氨水的电离,即 c(N)增大,又因为=,所以比值减小,故D项错误。二、非选择题6.用硫酸分解磷尾矿主要成分为Ca5(PO4)3F可制得中强酸磷酸H3PO4。请回答:(1)Na2HPO4溶液显碱性,则在该溶液中c
8、(H2P) (填“”“”“c(P)。(2)K=7.521011。(3)由Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)可知,增大OH-浓度(即增大pH),c(F-)增大,由题图可知,温度相同时pH2对应的c(F-)大于pH1对应的c(F-),所以pH1v(B)。答案:(1)Na2HPO4溶液中存在电离平衡:HPH+P,加入足量CaCl2溶液后Ca2+与P结合生成Ca3(PO4)2沉淀,促使HP电离平衡向右移动,H+浓度增大,使溶液显酸性(2)7.521011(3)7.25 时,部分物质的电离平衡常数如表所示:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平
9、衡常数1.710-5K1=4.310-7K2=5.610-113.010-8请回答下列问题:(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为 。(2)同浓度的CH3COO-、HC、C、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为 。(3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出反应的离子方程式:。(4)常温下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。(5)体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中pH变化如图所示,则HX的电离平衡常数 (填“大于”“等于”
10、或“小于”)醋酸的电离平衡常数,理由是 。解析:电离平衡常数越大,酸性越强,电离平衡常数越小,其对应酸根离子结合H+能力越强。(3)根据电离平衡常数可以判断酸性:H2CO3 HClOHC,C可以和HClO反应生成HC和ClO-,所以少量CO2与NaClO溶液反应生成HC。(4)加水稀释,n(CH3COOH)减小,n(H+)增多,所以变小;Ka=只与温度有关,加水稀释,Ka不变;=,加水稀释,n(CH3COO-)增大,n(CH3COOH)减小,故增大;=,Ka、KW均只与温度有关,所以加水稀释,不变。(5)根据图象分析知,起始时两种溶液中c(H+)相同,故 c(较弱酸)c(较强酸),稀释过程中较弱酸的电离程度增大的多,故在整个稀释过程中较弱酸的c(H+)一直大于较强酸的c(H+),稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的大,故HX酸性强,电离平衡常数大。答案:(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)CClO-HCCH3COO-(3)ClO-+CO2+H2OHClO+HC(4)变小不变变大不变(5)大于稀释相同倍数,HX的pH变化比CH3COOH的pH变化大,酸性强,电离平衡常数大
