1、1-1-2一、选择题1下列说法正确的是()A碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB金属性：RbKNaLiC和酸反应时Fe能失2e，Na失1e，所以Fe的金属性强于NaDRb不易与水反应放出H2【解析】 因为金属性LiNaKRb，所以碱性LiOHNaOHKOHRbOH，Rb比K更易与水反应，B对，A、D错；反应时失电子数目多金属性不一定强，在金属活动性顺序表中，Na在Fe的前面，所以Na的金属性强于Fe的，C错。【答案】 B2关于金属锂的叙述中，错误的是()A与水反应时，比钠还剧烈B它的原子半径比钠的原子半径小C它是密度最小的碱金属D它可以作还原剂【解析】 锂的原子半径比钠的小，也是密度最小的金
2、属，发生反应时可作还原剂，与水反应时不如钠剧烈。【答案】 A3下列关于K的性质的叙述中，正确的是()A遇水发生轻微爆炸B在无色火焰上灼烧时，火焰呈黄色C具有强的氧化性D能与各种离子大量共存于同一溶液中【解析】 注意看清是K。K与K不同，具有较弱的氧化性，比较稳定。K与K的焰色为浅紫色。【答案】 D4下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径【解析】 据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而呈现规律性。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强，单质与水反应的剧烈程度逐渐增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C
3、。【答案】 C5(2016长沙高一检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳【解析】 由钠及其化合物的性质可推测Cs及其化合物性质。【答案】 A6下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()【解析】 钾与水反应剧烈，从安全角度来看，用B装置反应空间大且加有玻璃片，能防止液体溅出来，C空间太小可能会爆炸，D钾与水反应太剧烈，不易操作。【答案】 B7居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述正确的是
4、()A单质能置换出CuCl2中的铜B在化合物中呈2价C氢氧化物呈两性D碳酸盐易溶于水【解析】 据同主族金属元素的递变规律，可知金属活泼性RaCa，而活泼性CaNa，所以A项Ra不能置换CuCl2中的铜，而是先与水发生反应，A错误；最高正价等于主族序数，故B正确；Ra(OH)2是强碱，C错误；同CaCO3、BaCO3相似，RaCO3也难溶于水，D错误。【答案】 B二、非选择题8甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙元素是元素周期表第A族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：(1)甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名称为_。(2
5、)甲的单质与水反应的离子方程式为_。乙单质与丙单质反应的化学方程式为_。【解析】 甲的原子序数是19，甲是钾元素，乙为氧元素，丙是锂元素。【答案】 (1)四A锂(2)2K2H2O 2K2OHH24LiO2 2Li2O9某元素原子结构示意图为：。回答下列问题：(1)该元素的元素符号为_，属于_(填“金属”或“非金属”)元素。(2)该元素在周期表中的位置是_。A第三周期第A族B第三周期第A族C第三周期第A族 D无法确定(3)1 g该元素单质和1 g K分别与水发生反应，生成H2的体积较多的(相同条件下)是_，生成物碱性较强的元素是_(填元素符号)。【解析】 根据原子核外电子排布L层有8个电子，即7
6、y8，y1，x11，所以该原子结构示意图为，为Na元素。从原子结构示意图可知该元素位于第三周期第A族，因K比Na更活泼，故与水反应时更剧烈，生成的KOH碱性更强，等质量的Na、K，因Na的相对原子质量小，所以Na的物质的量多，相同条件下产生的H2多。【答案】 (1)Na金属(2)A(3)NaK10某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：溴水碘氯化钠溶液氢氧化钠溶液硝酸水钠镁条铝条钾(1)准备选用的药品是_。(2)所做的实验是_(用化学方程式表示)，判断依据_。【解析】 钠、钾与水反应的共同点：都浮在水面上，四处游动，熔化为一个闪亮的小球，有“嘶嘶”的响声；不同点：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应可产生火焰，并发出轻微的爆炸声。【答案】 (1)(2)2Na2H2O 2NaOHH2、2K2H2O 2KOHH2钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼
