1、第7讲铝、镁及其化合物教材习题回扣1(必修1 P533)下列关于铝的叙述中，不正确的是()。A铝是地壳中含量最多的金属元素B在常温下，铝不能与氧气反应C铝是比较活泼的金属D在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂2(必修1 P545)下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是()。ACu BMg CFe DAl3(必修1 P635)在溶液中不能与Al3大量共存的离子是()。ACl BOH CH DNa4(必修1 P546)相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积为()。A11 B16 C23 D325(必修1 P638)在实验室里，要想使AlCl3溶
2、液中的Al3全部沉淀出来，应选用下列试剂中的()。A石灰水 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D氨水6(必修1 P549改编)相同质量的镁和铝，分别与足量的盐酸反应，产生氢气的体积大小比较：Mg_Al(填“”“”或“”，下同)；相同体积的镁和铝，分别与足量盐酸反应，产生氢气的体积大小比较：Mg_Al。(镁的密度：1.738 g/cm3，铝的密度：2.70 g/cm3)能力提升训练一、单项选择题1(2012年安徽高考)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH
3、)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()。 A B C D2以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是()。AAlAl2O3Al(OH)3BSO2SO3H2SO4CFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3DNONO2HNO33相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，消耗碱的量最多的是()。AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O34(2013年湖北黄冈模拟)等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()。A2 molL1H2SO4溶液B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液D3 molL
4、1HNO3溶液5在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先产生沉淀后变澄清现象的是()。氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；偏铝酸钠溶液中加盐酸；氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；氯化铝溶液中滴加氨水；硝酸银溶液中滴加氨水。A BC D6已知Mg(OH)2和Al(OH)3都是工业上常用的阻燃剂，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)=MgO(s)H2O(g)H181.5 kJmol1。Al(OH)3(s)=Al2O3(s)H2O(g)H287.7 kJmol1。则下列说法中正确的是()。AMg(OH)2和Al(OH)3都是不溶于水的物质，所以可作工业阻燃剂B等质量的Mg(OH)2和Al(OH
5、)3相比，Al(OH)3的阻燃效果较好C由Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，可推断金属性Mg比Al强DMg(OH)2和Al(OH)3作工业阻燃剂与它们的分解产物都是耐高温材料无关二、双项选择题7用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是()。A火焰温度太低不能使铝燃烧B铝在空气中能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高D用酸处理时未能将氧化铝溶解8下列说法错误的是()。A铜不能被稀硫酸氧化，但在加热时能被浓硫酸氧化B铝和铁在浓硫酸和浓硝酸中被钝化，在稀硫酸和稀硝酸中则置换出H2C钠、镁、铝的单质在空气中放置均
6、可与O2反应D钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得的产物是Na2O 三、非选择题9(2011年海南高考)镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：(1)单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的_，还生成少量的_。(填化学式)(2)CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_，该化合物水解的化学方程式为：_。(3)图K271是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298 K时的稳定状态)。图K271下列选项中正确的是_(填序号)。MgI2中Mg2与I间的作用力小于MgF2中Mg2与F间的作用力Mg与F2的反应是放热反应MgBr2与Cl2反应的H0化合物的热稳定性顺序为Mg
7、I2MgBr2MgCl2MgF2MgF2(s)Br2(l)=MgBr2(s)F2(g)H600 kJmol110广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可用来制备纯净的MgCl2或MgO，并用来冶炼Mg。盐卤中含有Mg2、Cl，还含有少量Na、Fe2、Fe3、SO等。制备流程如下：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.8Mg(OH)210.412.4注：Fe2氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去(1)实验室进行蒸发浓缩，用到的主要仪器有_、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(2)滤渣的成分是_(写化学式)；滤液中所含主要的杂质
8、离子是_(写离子符号)，实验室检验该离子的实验方法是_。(3)加入NaClO的作用是_；在充分搅拌下加入NaOH溶液以调节溶液的pH达到除杂目的，理论上可选用pH的最大区间为_。(4)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O时，能得到无水MgCl2。若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学反应方程式：_。11(2013年全国高考大纲版)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
9、以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式：_ _；(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为：_；(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式：_；(4)电解法制铝的化学方程式是：_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。第7讲铝、镁及其化合物【教材习题回扣】1B解析：铝在常温下与氧气反应生成氧化铝。2D3.B4A解析：根据反应方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2即可判断。5D解析：产物氢氧化铝具有两性，易溶于强碱和强酸，难溶于氨水。6【能力
10、提升训练】1C解析：因为Al(OH)3的溶解度远大于Fe(OH)3，故逐滴加入NaOH溶液后，先生成Fe(OH)3沉淀，后生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀达到最大量后，与NaOH反应生成NaAlO2，沉淀溶解，故C项图像符合实际情况。2A解析：Al2O3不能和水反应生成Al(OH)3，无法从Al2O3一步生成Al(OH)3。3A解析：根据化学反应，各物质与NaOH间物质的量关系分别为：1 mol Al1 mol NaOH，1 mol Al(OH)31 mol NaOH，1 mol AlCl34 mol NaOH，1 mol Al2O32 mol NaOH。若消耗4 mol NaOH，
11、需要m(Al)4 mol27 gmol1108 g，mAl(OH)378 gmol14 mol312 g，m(AlCl3)1 mol133.5 gmol1133.5 g，m(Al2O3)2 mol102 gmol1204 g。由以上数据可知，相同质量的各物质中Al消耗的NaOH最多。4A解析：Mg、Al都可与稀硫酸反应放出H2，但遇浓硫酸时Al在常温下发生钝化，Mg与浓硫酸虽反应但不产生H2；KOH只能与Al反应，Mg不反应；Mg、Al都与HNO3反应，但HNO3为强氧化性酸，不会产生H2，故BCD都错。5A解析：向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液发生的反应为：Al33OH=Al(OH)3；Al(
12、OH)3OH=AlOH2O，故正确；向偏铝酸钠溶液中加盐酸发生的反应为：AlOHH2O=Al(OH)3；Al(OH)33H=Al33H2O，故正确；向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液，由于在滴加过程中碱过量，所以生成的氢氧化铝沉淀会溶解在过量的氢氧化钠溶液中，继续滴加最终生成白色沉淀，故错误；向氯化铝溶液中滴加氨水，由于生成的氢氧化铝不溶于弱碱，所以滴加氨水会生成白色沉淀，故错误；向硝酸银溶液中滴加氨水，现象是开始生成氢氧化银白色沉淀，后白色沉淀溶解生成氢氧化二氨合银，故正确。6C解析：分析给出的热化学方程式，易知Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业上常用的阻燃剂主要是因为其受热分解吸收大量热，
13、起到降温作用，产生的水蒸气可以隔绝空气，A错误；每克Mg(OH)2和Al(OH)3分解吸收的热量分别为1.4 kJ和1.1 kJ，故Mg(OH)2的阻燃性能更好，B错误；二者分解的产物MgO和Al2O3都是耐高温材料，可以起到阻燃作用，D错误。7BC8BD解析：稀硝酸是氧化性酸，金属与稀硝酸不能放出H2；钠在空气中燃烧并熔化，最后的产物是Na2O2。9(1)MgOMg3N2(2)22CH3MgCl2H2OMg(OH)2MgCl22CH4(3)解析：(1)镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；(2)化合物的水解要看化合物中离子的正负价，题中Mg是2价，氯为1价，则CH3为1价，负价的与H结合，正
14、价的与OH结合；(3)能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故正确错误，其他各选项可类比反应热中的能量计算。10(1)蒸发皿(2)Fe(OH)3、CaSO4Na焰色反应(3)将Fe2氧化为Fe33.7pH10.4(4)MgCl26H2OMg(OH)ClHCl5H2O解析：(2)由盐卤中含有Mg2、Cl(少量Na、Fe2、Fe3、SO)等制备纯净的MgCl2，流程中加入NaClO、NaOH、 CaCl2，NaClO氧化Fe2生成Fe3，Fe3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Ca2与SO生成CaSO4，所以滤渣为Fe(OH)3、 CaSO4。滤液中所含主要的杂质离子是Na。要使Fe3沉淀而不让Mg2沉淀，pH应符合3.7pH10.4。11(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)浓硫酸12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)
