1、第32讲常见物质的制取教材习题回扣1(必修1 P1034)下列方法中，不能用于实验室制取氨的是()。A在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热B加热试管中的氯化铵固体C将烧瓶中的浓氨水加热D将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中2(必修1 P1088)下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH干燥的是()。ACl2 BO2CSO2 DNH33(必修2 P726)利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是()。A乙烯与氯气加成(1,2二氯乙烷)B乙烯与水加成(乙醇)C等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)D氯气与苯用氯化铁作催化剂反应(氯苯)能力提升训练一、单项选择题1实
2、验室里可用如图K5321所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()。图K5321AHCl BCl2 CCO DNH32(2013年辽宁阜新模拟)在如图K5322所示的装置中进行实验，用分液漏斗将液体A逐渐加入烧瓶内的固体B中。下列叙述正确的是()。图K5322A若A为盐酸，B为MnO2，C中盛有品红溶液，则C中溶液褪色B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液出现浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D上述实验中仪器D都可以用玻璃导管代替3如图K5323所示装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体
3、。该装置可用于()。图K5323A浓硝酸和铜反应制备NO2B浓氨水和生石灰反应制备氨气C锌和盐酸反应制备氢气D碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳4用如图K5324所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是()。图K5324A瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3B从B口进气，用排空气法收集CO2C瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积5下列气体NH3；NO2；NO；O2；SO2中，适于用图K5325装置制取和收集的气体是()。图K5325A仅 B仅 C仅 D仅6下列实验装置图正确的是()。二、双项选择题7关于下列各装置
4、图的叙述中，正确的是()。 A实验室用装置制取氨气B装置可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D装置是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应8(2011年广东高考)下列实验现象预测正确的是()。 A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀硝酸片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应三、非选择题9某同学设计如图K5326所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)。实验药品制取气体量气管中的液体Cu、稀硝酸NOH2ONa
5、OH固体、浓氨水NH3Na2CO3固体、稀硫酸CO2镁铝合金、NaOH溶液(足量)H2H2O图K5326请回答下列问题：(1)仪器B的名称是_。(2)简述如何检查该装置的气密性：_ _。(3)实验制取气体时发生反应的离子方程式为：_。(4)实验、中，量气管中的液体最好分别是_、_(只选一种，填字母)。AH2O BCCl4 C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液(5)本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：恢复至室温；_；视线与凹液面最低处相平。(6)实验获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况)：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数11.0 g10.0 mL347.5
6、mL21.0 g10.0 mL335.0 mL31.0 g10.0 mL344.5 mL根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数为_。10气体是物质聚集状态的重要形式之一，经常需在实验室或工业上制备气体。以下是某同学设计的实验室制备氨气的一些装置。 (1)上面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中实验存在错误的是_(填字母)。(2)利用以上B装置和下列提供的试剂，能制备的下列气体有_。气体所用试剂SO2NaHSO3(固)H2SO4(浓)Cl2MnO2HCl(浓)H2SNa2S(固)H2SO4(浓)O2Na2O2H2O(3)实验室制备、收集干燥的NO2，所需仪器如图K5329，按气流方向连接
7、各仪器接口，顺序为a_f。装置D的作用是_，装置E中盛放的溶液是_。制备时，烧瓶中装少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴加浓硝酸，烧瓶中的现象是_。 11(2012年上海高考节选)碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜。如图K5327，用胶头滴管吸取浓硝酸缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。图K5327步骤二：碱式碳酸铜的制备。向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 左右，用0.4 molL1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得
8、到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：(1)写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：_ _。(2)上图装置中NaOH溶液的作用是_ _。(3)步骤二中，水浴加热所需的仪器有_、_(加热、夹持仪器、石棉网除外)；洗涤的目的是_。(4)影响产品产量的主要因素有_。(5)若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是_(精确到1%)。12(2013年山东高考)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。(1)实验室利用反应：TiO2(s)CCl4(g)=TiCl4(g)CO2(g)，在无水无氧条件下，制取TiCl4
9、实验装置示意图如图K5328所示：图K5328有关性质如下表：物质熔点/沸点/其他CCl42376与TiCl4互溶TiCl425136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是_，装置E中的试剂是_。反应开始前依次进行如下操作：停止通氮气；熄灭酒精灯；冷却至室温。正确的顺序为_(填序号)。欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是_。(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括：酸溶：FeTiO3(s)2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)水解：TiOSO4(aq)2H2O(l)H2TiO3(s)H2SO4(aq)简要
10、工艺流程如下：试剂A为_。钛液需冷却至70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是_。取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是_。这种H2TiO3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是_(填化学式)。第32讲常见物质的制取【教材习题回扣】1B解析：氯化氨受热分解产生氨气和氯化氢气体，二者冷却后又反应生成氯化铵固体。2B解析：Cl2、SO2属于酸性气体，不能用NaOH干燥，NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥。3C解析：乙烷与氯气的取代反应难于停止在一卤代反应，取代产物会继续与氯气
11、发生取代反应。【能力提升训练】1D解析：由题中尾气处理装置可知该气体易溶于水，由储气装置可知该气体的密度比空气小，只有NH3符合。2B解析：图中所示装置为固液不加热装置，A项不发生反应，错误；B项生成CO2气体，与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀，溶液变浑浊，正确；C项生成NH3，溶于水生成氨水，与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3不溶于过量氨水，错误；装置中仪器D起防倒吸的作用，C项实验中不能用玻璃导管代替，错误。3C解析：A选项NO2与水反应，不能用水除杂净化，收集方法也错误，错误；B选项氨气极易溶于水，不能用水除杂净化，也不能用浓硫酸干燥，错误；D选项中CO2的收集
12、要用向上排空气法，错误。4D解析：浓硫酸与NH3反应，不能用浓硫酸干燥NH3；CO2的密度比空气大，应选择向上排空气法，因此应从A口进气；NO2与水反应，不能用排水法收集。5D解析：由收集装置可知，只能用于制备密度比空气大的气体，NH3和NO排除，而氧气不需要NaOH进行尾气处理。6B解析：A项中温度计的水银球没有插入液面以下；C项中反应装置无加热仪器，错误；D项试管中导管插入液面以下，错误。7CD解析：A项中制取氨气不能用NH4Cl受热分解的方法，错误；B项中因为氢氧化亚铁极易被空气中氧气氧化，这样操作不能观察到氢氧化亚铁的颜色，错误；C项中氨气在导气管口接触的是四氯化碳，而氨气在四氯化碳中
13、的溶解度小，因此可以防止倒吸，正确；根据原电池原理可判断D正确。8BD解析：单质溴能与NaOH溶液发生氧化还原反应，所以振荡后静置，上层溶液颜色会逐渐消失，A不正确；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成碳，然后碳被浓硫酸氧化，生成的SO2具有还原性可使酸性KMnO4溶液褪色，所以B正确；在加热时稀硝酸与铜发生氧化还原反应，硝酸被还原成NO，NO被空气氧化生成NO2，NO2是红棕色气体，C不正确；实验属于氢氧化铁胶体的制备，而胶体具有丁达尔效应，D正确。9(1)圆底烧瓶(2)关闭活塞A和分液漏斗活塞，微热圆底烧瓶，若量气管液面升高，说明气密性良好(3)3Cu8H2NO=3Cu22
14、NO4H2O(4)BD(5)使量气管和仪器C两端液面相平(6)27%解析：实验是用铜和稀硝酸制备NO；实验浓氨水滴入氢氧化钠固体中制取NH3；实验是碳酸钠与稀硫酸制取CO2；实验铝与氢氧化钠制取氢气。制取的气体与量气管中的液体要不互溶、不反应，本题的难点是NH3极易溶于水，从选项来看只有CCl4满足条件。量气管读数时左右两液面要水平。10(1)AC(2)SO2、O2 (3)decb防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液铜片逐渐溶解，铜片和浓硝酸剧烈反应，放热；产生大量红棕色气体，得到绿色溶液11(1)Cu4H2NO=Cu22NO22H2O(2)吸收氮氧化物(合理即可)(3)烧杯温度计除去产品表面
15、吸附的硝酸钠(4)温度、pH(5)92%解析：(2)铜与浓硝酸反应生成NOx，NaOH溶液可用来吸收有污染的气体NOx。(3)反应器为大试管，水浴加热时可选用烧杯(盛水)、温度计(测水温)；洗涤可除去碱式碳酸铜表面吸附的硝酸钠。(4)由步骤二知，该实验成功的关键是控制溶液pH和反应温度。(5)碱式碳酸铜完全分解得到CuO，设样品中碱式碳酸铜的质量分数为x，依据碱式碳酸铜分解的化学方程式，利用差量法可得：222622.42x(2.421.80)，解得x92%。12(1)干燥管浓硫酸 蒸馏(2)铁粉 由于TiOSO4容易水解，若温度过高，则会有较多TiOSO4水解为固体H2TiO3，经过滤进入FeSO47H2O中导致TiO2产率降低 Fe2Fe2O3
