1、第二节水溶液酸碱中和滴定1了解水的电离、离子积常数。2了解溶液pH的定义。3了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。4分析或处理实验数据，得出合理结论。梳理基础一、水的电离1电离方程式。水是一种极弱的电解质，电离方程式为_，简写为_。2纯水在室温下的有关数据。(1)c(H)c(OH)_ molL1。(2)KWc(H)c(OH)_。(3)pH7。3KW的影响因素。KW只与温度有关，温度不变，KW_；温度升高，KW_，反之，KW_。二、溶液的酸碱性1溶液的酸碱性。溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小。(1)c(H)_c(OH)，溶液呈酸性。(2)c(H)_c(OH)，溶液呈
2、中性。(3)c(H)_c(OH)，溶液呈碱性。2pH。(1)定义式：_。(2)数值范围(室温下)：_。3pH试纸的使用方法。把一小片pH试纸放在_上，用_蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与_对比，即可确定溶液的pH。4pH简单计算：解答有关pH的计算时，首先要注意温度，明确是25还是非25，然后判断溶液的酸碱性，再根据“酸按酸”，“碱按碱”的原则进行计算。(1)强酸溶液：如浓度为c mol/L的HnA溶液，c(H)_，所以pH_。,(2)强碱溶液：如浓度为c mol/L的B(OH)n溶液，c(OH)_，c(H)_，所以pH_。(3)酸碱混合溶液pH的计算：两强酸溶液混合：c混(H)
3、_；两强碱溶液混合：c混(OH)_；强酸、强碱溶液混合：若酸过量：c混(H)_，若碱过量：c混(OH)_。(4)酸碱溶液稀释时pH的变化：三、酸碱中和滴定1概念。利用_反应，用已知浓度的_来测定未知浓度的_的实验方法。2用品。试剂：_、_、_、蒸馏水。仪器：_滴定管、_滴定管、滴定管夹、铁架台、烧杯、_。3操作(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)。(1)滴定前的准备。滴定管：a.查漏，b.洗涤，c.润洗，d.装液，e.排气，f.调液面，g.记录。锥形瓶：a.注碱液，b.记读数，c.加指示剂。(2)滴定。左手_，右手_，眼睛注视_，滴定至终点时，记录标准液的体积。4数据处理。将上述操作重复2
4、3次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据c(NaOH)计算。答案：梳理基础一、1H2OH2OH3OOHH2OHOH2(1)107(2)10143不变增大减小二、1(1)(2)(3)2(1)pHlgc(H)(2)1143干净玻璃片玻璃棒标准比色卡4(1)nc molL1lg nc(2)nc molL1 molL114lg nc(3) 三、1中和酸(或碱)碱(或酸)2标准溶液待测溶液酸碱指示剂酸式碱式锥形瓶3(2)控制活塞不断地摇动锥形瓶锥形瓶中溶液颜色的变化 判断正误正确的打“”，错误的打“”。125 与60 时，水的pH相等()解析：水的离子积常数随温度的升高而增大，对应pH随温度升高而减小，
5、错误。答案：2用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和()解析：若恰好完全反应，生成NaCl和CH3COONa，呈碱性，要使溶液呈中性，则酸过量，所以没有完全中和，正确。答案：3稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小()解析：稀醋酸加水稀释，电离平衡正向移动，醋酸电离程度增大，c(H)减小，pH增大，错误。答案：4同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7()解析：不知强酸、强碱是几元酸、几元碱而无法判断混合溶液的pH，如同浓度、同体积的H2SO4与NaO
6、H溶液混合后溶液pH7，错误。答案：525时NH4Cl溶液的KW大于100 时NaCl溶液的KW()解析：水的离子积常数KW只与温度有关，温度越高，KW越大，错误。答案：6100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性()解析：100时，水的离子积常数KW11012，所以将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，错误。答案：7用水湿润pH试纸测量某溶液的pH()解析：pH试纸使用时不能润湿，错误。答案：8将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，始终保持增大()解析：加水不断稀释的过程中，HF的电离程度不断增大，H的数目不断增多，HF分子数目
7、不断减少，始终保持增大，正确。答案：9对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液颜色变深() 解析：CH3COONa水解是吸热反应，升高温度，水解平衡右移，碱性增强，溶液颜色变深，正确。答案：1(2014广州一模)对于常温下0.1 molL氨水和0.1 molL1核醋酸，下列说法正确的是()A0.1 molL1氨水，溶液的pH13B0.1 molL1氨水加水稀释，溶液中c(H)和c(OH)都减小C0.1 molL1醋酸溶液中；c(H)c(CH2COO)D0.1 molL1醋酸与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(CH2COO)c(OH)c(H)答案：D2.室温
8、下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡正向移动，KW变小B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW 增大解析：A项，加热后KW变大，不正确；C项，新制氯水久置后，水的电离平衡向左移动，c(OH)减小，不正确；D项，KW不变，不正确。答案：B3下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH10的氨水中c(H)是pH12的氢氧化钠溶液中c(H)的100倍C加酸或加碱可使水的离子积减小D中和
9、相同浓度的强酸与弱酸，弱酸所消耗的碱多解析：A项，该物质也可能是NaHSO4这种盐，不正确；B项正确；C项，加酸或加碱，相同温度下水的离子积不变，不正确；D项，中和相同浓度的强酸与弱酸，若两者均为一元酸，则两者消耗的碱一样多，不正确。答案：B4室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：下列判断不正确的是()解析：由实验可知，HA酸为弱酸，故KA盐溶液显碱性，则c(OH)c(H)，由电荷守恒可知c(K)c(A)，故A正确；由电荷守恒知c(K)c(H)c(OH)c(A)，故c(OH) c(K)c(A)c(H)，故B错误；由实验知x0.2，故c(HA) c(A
10、)0.1 molL1(因为溶液体积是原溶液的2倍)，故C正确；实验反应后的溶液显中性，故c(OH)c(H)，由电荷守恒可得c(K)c(A)，故D正确。答案：B5用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙 B石蕊 C酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量
11、浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。解析：(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较深，颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(待测)分别求第1、2次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1；(5)中V(标准)偏大，故c(待测)偏高；中V(标准)偏大，c(待测)也偏高。答案：(1)A(2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差(4)0.400 097.56%(5)偏高偏高
