1、2019-2020学年苏教版高中化学必修2课时通1.3从微观结构看物质的多样性1、在化学中,每种物质都有自己对应的化学式,但同一种化学式的物质存在着同分异构体、同素异形体等情况,往往同一种化学式可能表示不同的物质。下列化学式中,肯定表示纯净物的是( )A.CB.CH4C.C2H6OD.C4H102、美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子,这种新粒子是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,对于这种粒子,下列说法正确的是( )A.是氢的一种新的同素异形体B.是氢的一种新的同位素C.它的组成可用表示D.它比一个普通H2分子多一个氢原子3、下列说法正确的是( )A18O2和16O2互
2、为同位素B正己烷和2,2二甲基丙烷互为同系物CC60和C70是具有相同质子数的不同核素DH2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体4、如图依次为乙醇(C2H5OH)和二甲醚(CH3OCH3)的球棍模型。下列说法中不正确的是( )A.两者互为同分异构体B.两者的化学键种类完全相同C.两者的化学性质不同D.两者的相对分子质量相同5、下表所列物质的晶体类型全部正确的一组是( )原子晶体离子晶体分子晶体A氯化硅磷酸单质硫B单晶硅碳酸氢按白磷C金刚石尿素冰D铁烧碱冰醋酸A.AB.BC.CD.D6、一种新型材料,它可用于制作切削工具和高温热交换器。关于的推断正确的是( )A.是一种分子晶体B
3、.是一种离子晶体C.是一种原子晶体D.分子是由4个硼原子和1个碳原子构成的7、如图所示模型分别表示金刚石、石墨、C60、石墨烯的结构模型。下列说法中正确的是( )A.四者互为同位素B.四者的质量若相同,则物质的量也相同C.四者所含的化学键类型相同D.四者均为单质8、下列各物质中,按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )A. B. C. D.石墨金刚石9、下列各组微粒中,属于同分异构体的是( )A. 和B.H2O和D2OC.O2与O3D.CH3OCH3与CH3CH2OH10、如表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )XYZWTA
4、.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B.X存在同素异形体C.YX2晶体融化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性11、意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示。下列说法正确的是( )A.1mol N4含6mol共价键B.N4转化为N2属于物理变化C.N4的摩尔质量为56D.N4与N2互为同素异形体12、下列各物质的晶体中,化学键类型和晶体类型均相同的是( )A.NH3和HClB.CO2和SiO2C.Ar和AlD.CCl4和NH4
5、Cl13、下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )A.熔点：NaFMgF2AlF3B.晶格能：NaFNaClNaBrC.阴离子的配位数：CsClNaCl D.硬度：MgOCaOBaO14、有下列几组物质：A.、D、T B、 CO2、O3 D金刚石与石墨 E与 F与 G、 (填对应字母)(1)属于同位素的有_；(2)属于同素异形体的有_;(3)属于同分异构体的有_;(4)属于同系物的有_；(5)属于同一种物质的有_；15、根据以下叙述,回答下列小题。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物。氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏
6、作用,臭氧的分子式为O3。有关反应为:O3O2+O Cl+O3ClO+O2 O+ClOCl+O2 总反应为2O33O2。1.在上述臭氧变成氧气的过程中,Cl原子是( )A.反应物B.生成物C.中间产物D.催化剂2.O3和O2是( )A.同一种物质B.氧的同素异形体C.氧的同位素D.同一种元素16、如图甲所示,C60分子是由60个碳原子构成的,它的形状像足球,因此又称足球烯。碳的另一种单质-碳纳米管,它是由六边形环形成的碳原子构成的管状大分子。用你所学到的知识回答下列问题:1.C60分子内存在的作用力是_,分子间存在的作用力是_2.C60、碳纳米管属于碳的_,试举一例只含碳元素的其他碳单质_3.
7、金刚石、石墨、足球稀、碳纳米管物理性质有较大差异的原因是_4.请你设计一个方案,证明足球烯和碳纳米管都是碳元素组成的:_(文字简要叙述)。5.乙图为石墨烯结构。可由石墨剥离而成,具有极好的应用前景。下列说法正确的是( )A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12g石墨烯中含有6.021022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：C表示的可能是金刚石、石墨等,A项错误;CH4只能表示甲烷,B项正确;C2H6O表示的可能是乙醇或二甲醚,C项错误;C4H10可能为正丁烷或异丁烷,D项错误。 2答案及解析：答案：C解析：该粒子含3个质子,
8、2个电子,故可以表示为,C项正确;该微粒不是单质,A项错误、B项错误; 比H2多一个H+,D项错误。 3答案及解析：答案：B解析： 4答案及解析：答案：B解析：乙醇和二甲醚的分子式相同(均为C2H6O),而两者的结构显然不同,由同分异构体的概念知两者互为同分异构体,具有相同的相对分子质量,A项、D项正确;在乙醇中存在碳碳键、碳氧键、氢氧键、碳氢键,而二甲醚中只有碳氧键与碳氢键,B项错误;两者的结构有差异,两者的性质必然不同,C项正确。 5答案及解析：答案：B解析：H3PO4为分子晶体,A项错误;尿素属于分子晶体,C项错误;铁属于金属晶体,D项错误。 6答案及解析：答案：C解析： 由其硬度大、耐
9、高温可判断为原子晶体。 7答案及解析：答案：CD解析：金刚石、石墨、C60、石墨烯是由碳元素形成的不同单质,故四者互为同素异形体,A项错误、D项正确;金刚石、石墨的化学式为C,显然相同质量的石墨与C60的物质的量不相等,B项错误;四种单质中存在的化学键均只有共价键,C项正确。 8答案及解析：答案：D解析：晶体熔点的高低取决于该晶体的结构和粒子间作用力的大小。A项物质均为结构相似的分子晶体,其熔点高低取决于分子间作用力的大小,一般来说,结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔点越高,A项不正确;B项物质均为离子晶体,离子晶体熔点高低取决于晶格能的大小,一般来说,离子的半径越小,
10、电荷数越多,晶格能越大,熔点越高,B项不正确;C项物质均为同主族的金属晶体,其熔点高低取决于金属键的强弱,而金属键的键能由金属原子的半径、价电子数决定,金属原子半径依Li的顺序增大,价电子数相同,故熔点应是Li最高, 最低,C项不正确;D项,金刚石和均为原子晶体,原子晶体的熔点取决于共价键的键能,而共价键的键能与键长成反比,石墨中键键长比金刚石中键的键长更短些,所以石墨的熔点比金刚石略高,金刚石的熔点又比高。 9答案及解析：答案：D解析：同分异构体是指分子式相同,结构不同的化合物的互称,显然只有D项正确。 10答案及解析：答案：BD解析：W元素的核电荷数为X元素的2倍,则W为S,X为O,根据周
11、期表中各元素的位置可知,Y为Si、Z为P、T为As。由元素周期律及元素非金属性的变化规律可知X、W、Z元素的原子半径依次递增,而它们的气态氢化物的热稳定性依次递减,A项错误;氧元素存在O2、O3等间素异形体,B项正确;SiO2属于原子晶体,熔化时需克服共价键,C项错误;由元素周期律可知,As的单质由半导体的特性,As2O3中As为+3价,介于0价与+5价之间,故具有氧化性和还原性,D项正确。 11答案及解析：答案：AD解析：从结构可知,1mol N4含6mol共价键,A项正确;N4与N2互为同素异形体,D项正确;二者之间的转化属于化学变化,B项错误;N4的摩尔质量为56gmol-1,C项错误。
12、 12答案及解析：答案：A解析：A中两物质都是由共价键构成的分子晶体,A项正确;CO2是分子晶体,SiO2是原子晶体,B项错误;Ar是分子晶体,Al是金属晶体,C项错误;CCl4是分子晶体,NH4Cl是离子晶体,D项错误。 13答案及解析：答案：C解析： 14答案及解析：答案：（1）AB（2）CD（3）E（4）F（5）G解析： 15答案及解析：答案：1.D; 2.B解析：1.根据催化剂的定义,Cl原子是催化剂2.由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体。O3和O2是由氧元素组成的两种不同的单质,所以O3和O2属于同素异形体。 16答案及解析：答案：1.共价键; 分子间作用力; 2.同素异形体;
13、金刚石(或石墨等); 3.金刚石、石墨、足球烯、碳纳米管中,碳原子排列的方式各不相同,为四种不同的物质4.将足球烯、碳纳米管分别放在充满足量氧气的密闭容器中充分燃烧,测定其生成物只是CO2,且CO2里所含的碳的质量等于燃烧前足球烯或碳纳米管所减少的质量5.D解析：1.C60分子内碳原子间以共价键结合,C60分子间则以分子间作用力结合。2.C60、碳纳米管均是由碳元素组成的单质,它们互为同素异形体,碳的同素异形体还有金刚石、石墨等多种物质。3.结构决定性质,四者的物质结构不同,故其物理性质有较大的差异。4.同素异形体的组成元素相同,可以将上述物质燃烧,检验其燃烧产物的成分及含量。5.同位素的研究对象是原子,A项错误。0.12g石墨烯的物质的量为,B项错误;有机物是含有碳的化合物,而石墨烯是碳元素的一种单质,C项错误;由图示可知,石墨烯中碳原子间均以共价键结合,D项正确。
