1、石 家 庄 市 第 一 中 学 化 学 教 案 纸 2016 年 9 月 11 日 第 一 周 高一 年级 班教材章节第一章 第二节课题化学计量在实验中的应用课时第1课时重 点物质的量及其单位难 点物质的量及其单位教学方法对比法，逻辑推理法，多媒体辅助教学法 课前准备教学目标知识目标A了解B 理解(掌握)C 综合应用1使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。2使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数的涵义。3通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形成的积极性和主动性。情感目标通过质疑激发学生的学习兴趣，培养学生逻辑思维能力
2、能力目标 培养和发展学生的自学能力、思维能力和创新精神.学 生 情 况 分 析 学生对概念的理解较难。学生的计算能力较差。教 材 内 容 分 析本节概念较多，计算较多，理论性较强，而且都很抽象，教学难度较大。教师在讲授时，多采用比喻性的描述和直观教具，尽量将抽象的概念形象化，以帮助学生理解和记忆教 学 流 程 设 计 问题分析归纳推理-结论教学环节教 师 活 动学 生 活 动导入新课物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到的原子、分子或离子之间按一定数目关系进行的，同时又是以可称量的物质之间按一定的质量关系进行的。由此可见，在分子、原子等粒子与可称量的物质之间存在着某种联系，这是一种什么联系呢？怎
3、样才能既科学又方便地知道一定量的物质中含有多少分子呢？这就是本节课所要解决的内容。 （1）方程式2H2+O2=2H2O系数的意义是什么？ （2）若生成一滴水（约0.05mL）大约含有1.7亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气分子各多少个？ （3）在实验室中生成36克水,你如何实现?是数分子个数吗?新知学习问题探究（1）怎样测量课本中一张纸的厚度？又怎样知道一个水分子的质量呢？归纳整理 显然，可用确定一个集体的办法，确定一个水分子的集体，这一定数目水分子（粒子）的集体，就把水（可称量物）与水分子（粒子）联系起来了。化学式相对原子质量或相对分子质量质 量原子或分子个数(个) 体积0，101kPa20，
4、101kPa20，202kPaFe5656g6.021023 7.2cm3 C12H22O11342342 g6.021023 280cm3 H2O1818g6.021023 18.0 cm3 C2H5OH4646g6.021023 58.3 cm3 H222g6.021023 22.4L24.0L 11.2LO23232g6.021023 22.4L24.0L 11.2LCO24444g6.021023 22.4L23.9L 11.2L问题探究 仔细观察表1中左边4栏的信息，你能发现什么问题？归纳整理 当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是6.021023个。学习探究
5、 指导学生阅读教材第11页至12页中部。阅读，然后谈谈你对下列名词或数据的认识，说说它们之间的关系是什么？“物质的量”、“摩尔”、“6.021023”归纳整理“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，“6.021023”是阿伏加德罗常数的值。含有6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。学习探究现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类？归纳整理 物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量 电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。kg 、mol
6、 、m、cd为相应单位的表示符号。实践探究 下列表示不正确的是_ ，错在何处？1 molO2 1 molH2SO4 molFe3+ 1 mole- 0. 3molSO42- 0.5NA个中子 0.3mol氢 1 摩尔H2O 1 mol盐酸 1 mol铅笔归纳整理 使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明微粒的种类，可以是分数、小数、整数。学习探究指导阅读教材12页下半部分 1mol物质的质量在数值上有什么特点？什么是摩尔质量？其单位是什么？归纳整理 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 摩尔质量是一个具有单位的物理量，要和质量区分开。物质的量（n）、质量(m)和摩尔质量(M)之间具有如下关系
7、： 实践应用 写出下列物质的摩尔质量。Fe_, H2SO4_, CO32-_, K+_板书设计一、物质的量的单位摩尔1、物质的量：2、阿伏加德罗常数：3摩尔质量： 定义： 单位： 表达式：n=能力训练习课堂练习 11mol H2O为 g ，含 个水分子， 含有 mol H原子， mol O原子。 21g水分子是 mol，含有 个水分子。 3 1个水分子是 mol水，质量是 g。作业 P17 1、2（做书上）习题处理与作业批改记录教学参考及补充资料资料米的基准:最初是以通过巴黎的子午线从赤道到北极的长度的一千万分之一作标准的.1960年10月第11届国际计量大会上规定1米等于氪-86在真空中所发射的橙色光波波长的1 650 763.73倍. 1971年第14届国际计量大会通过的决议中关于摩尔的律文为：摩尔是一系统中所包含的基本单元数，与0。012千克碳-12的原子数相等。在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是原子、分子、离子、电子及其它粒子，或是这些离子的特定组合。教学反思
