1、安徽省合肥市第十一中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题（含解析）温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.这份试卷共有4页，请将答案涂写在答题卡上。考试结束后，只交“答题卡”。一、选择题（本题18个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共54分）1.门捷列夫的突出贡献是()A. 提出原子学说B. 提出分子学说C. 发现元素周期律D. 发现能量守恒定律【答案】C【解析】【详解】A道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B阿佛加德罗提出了分子学说，故B错误； C1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故正确；D焦耳发现“能量守恒定律”，故D错误；故选：C。2.元素
2、性质呈周期性变化根本原因是（ ）A. 元素的相对原子质量逐渐增大B. 核外电子排布呈周期性变化C. 核电荷数逐渐增大D. 元素化合价呈周期性变化【答案】B【解析】【分析】根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化来解答。【详解】A在元素周期表中，元素的相对原子质量逐渐增大，但不呈现周期性的变化，所以不能决定元素性质呈现周期性变化，A错误；B因为原子的核外电子排布中最外层电子数随原子序数的递增而呈现周期性变化，从而引起元素的性质的周期性变化，B正确；C在元素周期表中，元素的核电荷数逐渐增大，但不呈现规律性的变化，所以不能决定元素性质呈现周期性变化，C错误；D元素的
3、化合价属于元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，D错误；答案选B。3.下列选项中，表示A族某元素原子结构示意图的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：元素周期表中A族的元素，最外层电子数为7，根据原子结构示意图的表示方法及最外层电子数进行判断。详解：A表示的是氮原子，最外层电子数为5，位于周期表中A族、第二周期，故A错误；B表示的是氧原子，最外层电子数为6，位于周期表第二周期、A族，故B错误；C表示的是氯原子，最外层电子数为7，位于A族、第三周期，故C正确；D表示的是镁原子，最外层电子数为2，位于第三周期、A族，故D错误；故选C。点睛：本题考查了原子结构示意图的表示方法，注意掌
4、握原子结构示意图的正确表示方法及含义，明确主族序数与原子最外层电子数的关系是解题关键。4.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】C【解析】【详解】A、在离子化合物里，一定存在离子键,可以存在共价键，A错误；B、非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；C、在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C正确；D、由不同元素组成的多原子分子里，不一定只
5、存在极性键，如是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。【点睛】不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；由不同元素组成的多原子分子里,可能存在极性键、非极性键。5.下列化学用语中，正确的是（ ）A. 次氯酸的结构式：HOClB. 氮气的电子式：NNC. CO2分子的电子式：OCOD. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】A【解析】【详解】ACl只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl，故A正确；B氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故B错误；C二氧化碳属于共价化合物，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为，故C错误；D氯化氢是共价
6、化合物，不存在离子键，氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，氯原子最外层有7个电子，氯化氢分子的形成过程：，故D错误；故选A。【点晴】书写电子式、结构式时应特别注意：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷；要明确原子间结合顺序；碳碳双键、碳碳三键应该写出来。本题的易错点为B，要注意三键的书写方式。6.同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是A. 40Ca和 40ArB. D和TC. H2O和H2O2D. 红磷和白磷【答案】B【解析】【详解】A. 40Ca和40Ar的质子数不同，是两种不同的元素，A错误；B. D和T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B正确；C. H2O和
7、H2O2是两种不同的氧化物，C错误；D. 红磷和白磷是两种单质，互为同素异形体，D错误。答案选B。7.下列各组顺序的排列正确的是A. 最高正价：SClArB. 热稳定性：H2OHFC 酸性强弱：HNO3H2CO3D. 还原性 F Cl【答案】D【解析】分析：A一般情况下稀有气体的化合价为0；B非金属性越强，对应氢化物越稳定；C非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；D卤素原子的非金属性越强，对应离子的还原性越弱；据此分析判断。详解：AAr最外层达到8电子稳定结构，其化合价一般为0，则最高正价：ArSCl，故A错误；B非金属性FO，则对应氢化物热稳定性：HFH2O，故B错误；C非金属性N
8、C，则最高价氧化物对应水合物的酸性：HNO3H2CO3，故C错误；D非金属性FCl，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则离子还原性F-Cl-，故D正确；故选D。点睛：本题考查原子结构与元素周期律的应用，明确元素周期律内容即可解答，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。本题的易错点为D，要注意理解和掌握离子性质的周期性变化规律。8.某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A (g)2B (g) C (s)D (g)，能说明反应已达到平衡状态的事实是A. 容器内A、B、C、D四者共存B. A(正)2B(逆) C. 容器内各种物质的浓度不再改变D. A(正)C(逆)【答案】C【解析】分析：在
9、一定条件下，当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，据此分析判断。 详解：A该反应为可逆反应，无论是否达到平衡状态，都存在容器内A、B、C、D四者共存的情况，不能作为判断达到平衡状态的依据，故A错误；B到达平衡状态时，应存在2VA(正)=VB(逆)，故B错误；C容器内各种物质的浓度不再改变，是反应达到化学平衡的标志，故C正确；DC为固体，不能用C的浓度变化来不是化学反应速率，故D错误；故选C。点睛：本题考查化学平衡状态的判断，注意把握化学平衡状态判断的角度，特别是正逆反应速率的关系，为易错点，特别注意D中C为固体的情况。9.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的短周期元素，最
10、高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是A. 气态氢化物的稳定性：XYZB. 非金属性：YXZC. 单质的氧化性：XYZD. 原子最外层电子数依次递减【答案】B【解析】分析：X、Y、Z为三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，非金属性越强，氢化物越稳定、单质氧化性越强，最外层电子数等于最高正化合价，据此解答。详解：X、Y、Z为三种原子序数相连的短周期元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ。A非金属性越强，氢化物越稳定
11、，故氢化物稳定性XYZ，故A正确；B非金属活泼性：XYZ，故B错误；C非金属性越强，单质氧化性越强，故单质的氧化性：XYZ，故C正确；DX、Y、Z的最高正化合价分别为+7、+6、+5，最外层电子数等于最高正化合价，X、Y、Z原子最外层电子数依次减小，故D正确；故选B。10.下列氢氧化物中，碱性最强的是（ ）A. LiOHB. NaOHC. KOHD. RbOH【答案】D【解析】【详解】元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；同主族元素从上而下金属性逐渐增强，金属性LiNaKRb，故碱性LiOHNaOHKOHRbOH；答案选D。11.把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接
12、可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a极上产生大量气泡； c、b相连时，电流b由到c则这三种金属的活动性顺序由大到小为A. acbB. abcC. cbaD. bca【答案】C【解析】【详解】把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极，则金属性是ba；a、c相连时a极上产生大量气泡，a是正极，金属性是ac； c、b相连时，电流b由到c，说明c是负极，金属性是cb，则这三种金属的活动性顺序由大到小为 cba，答案选C。【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键，即原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，
13、所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，由此可以利用原电池判断金属性强弱，但需要注意电解质的性质。12.下列反应符合如图图示的是（ ）A. 铝片与盐酸的反应B. NH4Cl晶体的分解反应C. 酸碱中和反应D. 氧化钙与水反应【答案】B【解析】【详解】据图分析可知，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应；A铝片与盐酸的反应为放热反应，故A错误；BNH4Cl晶体的分解反应为吸热反应，故B正确；C酸碱中和反应为放热反应，故C错误；D氧化钙与水反应为放热反应，故D错误；故选B。【点睛】解答本题需要了解常见的吸热反应：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O
14、固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应等。13. 下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）A. NaIB. CaCl2C. NO2D. KNO3【答案】D【解析】【详解】ANaI是离子化合物，只含有离子键，A错误；BCaCl2是离子化合物，只含有离子键，B错误；CNO2是共价化合物，只含有共价键，C错误；DKNO3是离子化合物，含有离子键、极性共价键，D正确；故答案选D。14.下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A. 加入少量ZnCl2固体B. 加入少量CuSO4固体C. 加入少量水D. 用98的浓硫酸代替稀硫酸【答案】B【解析】分析】对应铁和稀硫酸的反应，增大反应
15、物浓度、升高温度、增大固体表面积等，都可增大反应速率，以此解答。【详解】A加入少量ZnCl2固体不会改变反应物的浓度，不会改变反应速率，选项A错误；B加入少量CuSO4固体，会发生反应置换出铜，铁、铜形成原电池，可以使反应速率加快，选项B正确；C加水，溶液体积增大，浓度降低，反应速率减小，选项C错误；D因浓硫酸具有强氧化性，铁浓硫酸中发生钝化现象，加热反应生成二氧化硫而不生成氢气，选项D错误；答案选B。15.在密闭系统中有反应C(s)CO2(g)2CO(g)，能使反应速率加快的措施是通过减小容器体积增大压强升高温度将炭粉碎通入CO2增加炭的量 恒容条件下通入N2A. B. C. D. 【答案】
16、A【解析】【分析】加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可通过升高温度、有气体参加的反应可增大压强、增大固体的表面积以及增大反应物的浓度等。【详解】反应有气体参加，增大压强，体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；升高温度，反应速率增大，故正确；将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；加入足量炭粉，固体的浓度不变，反应速率不变，故错误；恒容条件下通入N2，各物质的浓度不变，不改变化学反应速率，故错误；故答案选：A。16.一定条件下氨的分解反应2NH3N23H2在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量
17、为4 mol,5 s末为2.4 mol，则用氮气表示该反应的速率为A. 0.08 mol/(Ls)B. 0.16 mol/(Ls)C. 1.6 mol/(Ls)D. 0.32 mol/(Ls)【答案】A【解析】【分析】根据计算氨气的平均化学反应速率，再根据化学反应速率之比等于计量数之比。【详解】。故答案选A。17.X、Y、Z三种气体进行下列反应：3XY 2Z，在三种不同情况下测得的速率值为：v(X)1 molL-1s-1；v(Y)0.5 molL-1s-1；v(Z)0.5 molL-1s-1。这三种情况下反应的速率大小情况为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】该反应都转化为X表示
18、的反应速率来比较反应速率的快慢；v(X)=1mol/(Ls)；v(Y)=0.5mol/(Ls)，则v(X)=3v(Y)=1.5mol/(Ls)；v(Z)=0.5mol/(Ls)，则v(X)=1.5v(Z)=0.75mol/(Ls)；故反应由快到慢为：，故选B。【点睛】同一化学反应各反应物与生成物的速率之比等于化学计量数之比，另外注意速率比较常用方法：归一法，即转化为同一物质表示的速率；比值法，即速率与该物质化学计量数之比，比值越大，速率越快。18.一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2
19、CCuZnCuSO4DCuZnZnSO4A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】根据反应：Zn+Cu2+=Zn2+Cu知，锌失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；铜离子得电子发生还原反应，在原电池的正极发生反应，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，电解质溶液中含有铜离子；故答案选C。二、非选择题（共46分）19.下表是元素周期表的一部分。族周期AAAAAAA0二三回答下列问题:（1）元素的名称是_,元素的符号是_。（2）在这些元素中,_(用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素,_是最不活泼的元素。（3）这些元素的最高价氧化物对应的
20、水化物中,_酸性最强,_碱性最强,具有两性的氢氧化物是_。（4）比较与的化学性质,_更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论):_。（5）的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_。【答案】 (1). 碳 (2). S (3). F (4). Ar (5). HClO4 (6). NaOH (7). Al(OH)3 (8). Na (9). 分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na的化学性质更活泼(合理即可) (10). 【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，分别为C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar，以此分析。【详解】
21、(1)元素的名称是碳，元素的符号是S，故答案为：碳；S；(2)在这些元素中，F是最活泼的非金属元素，Ar是最不活泼的元素，故答案为：F；Ar；(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，HClO4酸性最强，NaOH碱性最强，能形成的两性氢氧化物是Al(OH)3；故答案为：HClO4；NaOH；Al(OH)3；(4)比较与的化学性质，Na更活泼；分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na的化学性质更活泼(合理即可)；故答案为：Na；分别将少量的Na和Mg投入到水中，发现能和水剧烈反应的是Na，说明Na的化学性质更活泼(合理即可)；(5)的最高价氧化物为Al(OH)3，
22、的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式是；故答案为：。【点睛】元素非金属性越强对应最高价氧化物的水化物酸性越强，对应氢化物的稳定性越强，对应单质的氧化性越强。20.某原电池装置如图所示。（1）其负极是_（填“Zn”或“Cu”），发生的是_（填“氧化”或“还原”）反应，电极反应式为_ 。（2）正极上的现象是_。（3）电子由_（填“锌片”或“铜片”）沿导线流出。（4）电池总反应的离子方程式是_。【答案】 (1). Zn (2). 氧化 (3). Zn-2e- =Zn2+ (4). 铜片上有大量气泡冒出 (5). 锌片 (6). Zn+2H+ =Zn2+H2【解析】分析：该原电池
23、中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子由负极沿导线流向正极，据此分析解答。详解：(1)该原电池中，锌易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Zn-2e- =Zn2+，故答案为Zn；氧化；Zn-2e- =Zn2+；(2)铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，所以正极上的现象是有无色气泡产生，故答案为铜片上有大量气泡冒出；(3)电子由负极沿导线流向正极，所以电子由锌片沿导线流出，故答案为锌片；(4)电池的总反应是锌与硫酸发生的氧化还原反应，反应方程式为：Zn+H2SO4ZnSO4+H2，离子方程式为Zn+2H+ =Zn2+H2，故答案为Zn
24、+2H+ =Zn2+H2。21.某温度时，在2L密闭容器中，A、B、C三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的反应物是_。（2）该反应是否可逆反应_（填“是”或“否”），原因是_。写出该反应的化学方程式_。（3）反应开始至2min，用C表示化学平均反应速率为_。【答案】 (1). A (2). 是 (3). 平衡时A、B、C三者同时存在 (4). 2AB+3C (5). 0.6mol/(Lmin)【解析】分析：(1)根据图像可知A的量减少是反应物；(2)根据图像可知反应到2min以后各物质的量不变；物质的量的变化与化学计量数呈正比书写化学方程式；(3)根据v=
25、计算反应速率。详解：(1)根据图像可知A的量减少是反应物，B、C的量增加，是生成物，故答案为A；(2)根据图像可知反应到2min以后各物质的量不变，反应到达平衡时，A、B、C同时存在，是可逆反应；反应到2min时，A的浓度减小量为2.0-1.2=0.8mol/L，B的浓度增加量为0.4mol/L，C的浓度增加量为1.2mol/L，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n(A)：n(B)：n(C)= c(A)：c(B)：c(C)=0.8 mol/L：0.4 mol/L：1.2 mol/L =2：1：3，反应的方程式为2AB+3C，故答案为是；平衡时A、B、C同时存在；2AB+3C；(3)v(
26、C)=0.6mol/(Lmin)，故答案为0.6mol/(Lmin)。22.化学反应中常伴随着能量变化。将Al条打磨后，插入6 molL盐酸中。（1）Al与盐酸反应的离子方程式是_。（2）该反应的能量变化可用下图中的_表示（填序号）。（3）H2的产生速率随时间的变化如图所示。t1t2速率变化的主要原因是_。t2t3速率变化的主要原因是_。【答案】 (1). 2Al+6H+=2Al3+3H2 (2). b (3). 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 (4). 随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。【解析】【详解】(1)Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应的离子方程式是2Al
27、+6H+=2Al3+3H2；(2)反应2Al+6H+=2Al3+3H2为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故能量变化可用下图中的b表示；(3)t1t2速率变化的主要原因是该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快；t2t3速率变化的主要原因是随着反应的进行，盐酸的浓度不断下降，使反应速率减慢。23.A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。（1）试推断写出它们的元素符号：A_，B_，
28、C_，D_。（2）画出D的离子结构示意图_。（3）由这四种元素组成的三核10电子的分子式是_ ，写出该分子的电子式 _。【答案】 (1). H (2). C (3). N (4). O (5). (6). H2O (7). 【解析】分析】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增A原子核内仅有1个质子，则A为氢元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，则C原子最外层电子数为1
29、+4=5，其原子序数小于氧，故C为N元素，据此进行解答。【详解】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增.A原子核内仅有1个质子，则A为氢元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，则C原子最外层电子数为1+4=5，其原子序数小于氧，故C为N元素，(1)根据分析可知，A为H、B为C、C为N、D为O元素，故答案为：H；C；N；O；(2)D为O元素，原子序数为8，氧离子的核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，故答案为：；(3)A为H、B为C、 C为N、D为O元素，由这四种元素组成的三核10电子的化合物为水，其分子式为：H2O；电子式为：，故答案为：H2O；。
