1、河南省商丘市第二高级中学2011-2012学年高二第二次月考（化学）考生注意：请将答案写在答题卷上元素相对原子质量：C：12H：1Cl：35.5Na：23S：32N：14O：16第卷（选择题：54分）一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列措施有利于反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) H = -92kJmol1平衡向正反应方向移动的是升高温度 降低温度 增大压强 减小压强 增大NH3浓度 减小NH3浓度A B C D2、 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c（H+）和c（OH）都减小 B. 溶液中c（H+）增大C
2、. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大3. 水的电离过程为H2OH+OH，在不同温度下其平衡常数为：K（25）=1.01014， K（35）=2.11014，则下列叙述正确的是A. c（H+）随温度的升高而降低 B. 在35时，c（H+）c（OH）C. 水的电离度（25）（35） D. 水的电离是吸热的4、 在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B C D 5.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A.相同
3、浓度的两溶液中c(H)相同B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小6. 下列方程式书写正确的是（ ）ANaHCO3 的电离方程式：NaHCO3 =NaHCO32B往AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液 Al 3+ + 3HCO3=Al（OH）3+ 3CO2C往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液：2Ag+S2=Ag2SDHS 水解的离子方程式：HS+H2O H3O+ S27在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是 A. 0.5 mo
4、lL1的HCl B. 0.5 molL1的CH3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5 molL1的氨水8. 在25时， 0.1molL-1的HX溶液中，c (OH-)/c (H+) 1106，在该条件下对0.1molL-1的HX溶液，下列说法中正确的是A . HX的电离方程式为：HXH+ + X B 此溶液的pH=1C该溶液中c(HX) c (H+) c (X-)c (OH-) D与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性9、 25时，水的电离达到平衡：H2OHOH；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C
5、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变10、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO211、在恒温条件下，一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q，在一定条件下发生反应：4R(g)3Q(g) 2X(g) nY(g)，反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了，则反应中方程式的n值是A
6、4 B5 C6 D712、25时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是A. 11:1 B. 9: 1 C. 1:11 D. 1:913、可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度为2 molL-1，H2O的起始浓度为6molL-1时，则CO的转化率为A80% B75% C50% D25%14、反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为A 0.1s
7、 B 2.5s C 5s D 10s15.下列四种溶液：pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A由水电离的c(H)：=B将、两种溶液混合后，若pH7，则消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：16在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是A.H0 m+nc+d B.H0 m+nc+dC.H0 m+nc+d D.H
8、0 m+nc+d17有关难溶盐的溶度积及溶解度，以下叙述中正确的是A将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的Ksp B两种难溶电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C加入与原电解质具有相同离子的物质，可使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 D向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变。18. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A25时，由pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na
9、2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c (A2-)第卷（非选择题：46分）二、非选择题（共 46分）19（11分）（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序
10、号） 。A氨水与氯化铵发生化学反应 B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（3）25时，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)， 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。（4）已知某溶液中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+)Cc(Cl)c(H+)c(NH4+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H
11、+)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c （HCl）（填“”、“”、或“=”，下同） c（NH3H2O）.混合后溶液中与c（NH4+） c（Cl）。20(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：A冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。B量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛
12、溶液润洗。D将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。E继续滴定至终点，记下读数为V2。F在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。G量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水稀释。H重复以上实验。请回答下列问题：（1)该实验正确操作步骤的顺序为 A D H（用编号字母填写）。（2）量取5mL浓硫酸的仪器是；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。（3）选用的指示剂是 。滴定过程中，视线应注视 ；判断到达滴定终点的现象是。（4）下表是实验测得的有关数据：滴定序号待测稀硫酸的体积(mL)所消耗NaOH标准溶液液
13、的体积(mL)V1V22000050226020006002790请计算出该浓硫酸样品的浓度为 molL1(不必写出计算过程)。21（6分)（1）FeCl3水溶液呈 性，原因是（用离子方程式表示） 。为了防止发生水解，可以加入少量的 。（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。（3）除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是 。22(6分) 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：(1)、四种溶液中水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号)_。(2)、四种溶液中NH浓度由大到小的
14、顺序是(填序号)_。(3)将和等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_。Ac(H)c(SO)c(NH)c(OH) Bc(H)c(SO)c(NH)c(OH)Cc(NH)c(H)c(SO)c(OH) Dc(OH)c(H)c(NH)c(SO)23(14分)已知在 25时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(H)c(OH)_。(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液。(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90，pH较小的是_溶液。(4)两溶液中由水电离出的c(H)分别为：H2SO4溶液_；NH4Cl溶液_。(5)取5 mL
15、NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H)_106 molL1(填“”、“”或“”)，c(NH)/c(H)_(填“增大”、“减小”或“不变”)。2011-2012学年度第一学期高二月考（二）化学参考答案选择题（每题只有 1个选项符合题意，每题3分，共54分）19（11分）（1）D（2分） （2）C（2分） （3）NH3H2O和NH4+（2分，均答对给分）（4） 氯化铵 ，A （各1分） NH4Cl和HCl (1分，均答对给分） ， （各1分）21（6分） 酸（1分）,Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（2分）,浓HCl（1分）Fe2O3 （1分） MgO/Mg(OH)2/MgCO3等 （1分）22（6分） (1) (2) (3) A （各2分）23（14分）(1)11014 (2)H2SO4 (3)NH4Cl(4)1109 mol/L,1105 mol/L (5),减小 (每空2分) 高考资源网w w 高 考 资源 网
