1、2020-2021学年九年级化学上学期期中备考必刷题专练01（选择题）（基础）1下列变化属于化学变化的是（ ）A石蜡熔化B酒精挥发C食物腐烂D胆矾研碎【答案】C【解析】A、石蜡熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；C、食物腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化；D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。故选C。（易错）2中华传统文化是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古文化中不涉及化学变化的是A爆竹声中一岁除 B春风又绿江南岸C蜡炬成灰泪始干 D侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜【答案】D【解析
2、】A、爆竹声中一岁除，涉及燃烧反应，有新的物质生成，属于化学变化，不符合题意；B、春风又绿江南岸，有新的物质生成，不符合题意；C、蜡炬成灰泪始干，有新的物质生成，不符合题意；D、侯潮一过，明月天晴，半日晒出盐霜，没有新的物质生成，不涉及化学变化，符合题意。故本题选D。（基础）3下列生产、生活中的变化，属于化学变化的是（ ）A冰雪融化B水的净化C燃料的燃烧D风力发电【答案】C【解析】A 冰雪融化，B水的净化，D 风力发电，均属于物理变化。 C 燃料的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。故选C。（基础）4小东同学在试管中加入两块石灰石，向其中滴加少量的稀盐酸，反应产生了大量气泡他认为“可能生成了二氧
3、化碳”，小华说“可以通入到澄清石灰水中检验”。对于“可以通入到澄清石灰水中检验”应属于科学探究中的（）A猜想与假设 B反思与评价 C设计实验方案 D进行实验【答案】C【解析】小东同学在试管中加入两块石灰石，向其中滴加少量的稀盐酸，反应产生了大量气泡他认为“可能生成了二氧化碳”，小华说“可以通入到澄清石灰水中检验”。对于“可以通入到澄清石灰水中检验”应属于科学探究中的设计实验方案，故选C。（基础）5下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是（ ）A液体喷出B污染试剂C酒精溅出D读数偏大【答案】C【解析】A、给试管里的液体加热时，试管内液体超过试管容积的1/3，会导致液
4、体沸腾喷出伤人，故A正确；B、使用胶头滴管时，用自来水冲洗，会使滴管沾有自来水，自来水中含有一些可溶性杂质，所以能污染试剂，故B正确；C、使用酒精灯时，绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，防止发生火灾，故C错误；D、用量筒量液读数时，视线偏高（俯视）会导致读数偏大；故D正确；故选C。（基础）6下列实验操作正确的是（）ABCD【答案】B【解析】A、量筒量取液体读数时，凹液面最底处与刻度线相切，视线与凹液面最底处保持水平，A选项不正确，不符合题意；B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在实验桌上，标签向着手心，瓶口紧挨试管口缓缓倒下，B选项正确，符合题意；C、不能用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，C选项不正确
5、，不符合题意；D、胶头滴管往试管中滴加液体时，应该垂直悬空，不能伸入到试管中，D选项不正确，不符合题意。故选B。（基础）7正确的操作是实验成功的关键，下列图示实验操作正确的是 ()A取用固体粉末B熄灭酒精灯C检查气密性D连接仪器【答案】C【解析】A取用固体，应用药匙或镊子，不可直接用手。故A错误。B禁止用嘴吹灭。故B错误。C检查气密性。故C正确。D试管底部不应接触桌面。故D错误。（重点）8用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：用酒精灯的外焰给试管加热；加热前试管外壁的水没有擦干；加热时试管底部触及灯芯；被加热的液体超过试管容积1/3；加热时没有不时地上下移动试管；没有进行预热
6、，直接集中加热试管里液体的中下部，其中与之相关的是（ ）ABCD【答案】C【解析】用酒精灯的外焰给试管加热，不会引起试管炸裂；加热前没有擦干试管外壁的水，会使试管受热不均匀，会引起试管炸裂；加热时试管底部触及灯芯会使试管受热不均匀，会引起试管炸裂；被加热的液体超过试管容积的1/3，会使试管内的液体加热时喷出，不会引起试管炸裂；预热后不用再不时地上下移动试管，不会引起试管炸裂；没有预热，直接集中加热试管里液体的中下部，会使试管受热不均匀，会引起试管炸裂；故选：C。（重点）9下列实验操作：用量筒量取溶液时，将量筒放在水平的桌面上，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢将液体倒入量筒中；用完滴瓶上的滴管要用
7、水冲洗后放回滴瓶中；实验室里有两个无标签的试剂瓶中均装有白色固体，为了分清哪瓶是白糖，哪瓶是食盐，可取少量固体品尝味道。其中（ ）A只有正确B只有正确C只有正确D全部错误【答案】D【解析】用量筒量取溶液时，左手拿起量筒略倾斜，右手握试剂瓶（标签向手心）慢慢倒入量筒中；操作错误；滴瓶中的滴管是专用的，使用滴瓶中的滴管滴加试剂后不用清洗滴管，操作错误；实验室里不可尝任何药品的味道，操作错误。所有的操作中全部错误。故选D。（易错）10某同学用量筒量取液体，量筒摆放平稳且面对刻度。他首先俯视凹液面的最低处读数为19mL，倾倒出一部分液体后又仰视凹液面的最低处读数为10mL，则该同学实际倒处液体的体积为
8、（）A等于9mLB大于9mLC小于9mLD无法确定【答案】C【解析】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏低，若俯视液面，读数比实际偏高。该学生倾倒液体前俯视液面，其读数会比实际偏高，那么实际体积应小于19毫升；他倾倒液体后仰视液面，读数比实际偏小，实际体积应大于10毫升，则该学生实际倾倒的液体体积小于9毫升。故选C。（基础）11某同学在实验报告中，有以下几个数据，其中合理的是( )。A用烧杯量得 91.0 mL 蒸馏水B用温度计测得某溶液的温度为 38.88 C用托盘天平称得 11.7 g 食盐D用量筒量得 5.20 mL 盐酸【答案】C【解
9、析】A量筒的精确度为0.1mL，但烧杯不能，不能用烧杯量得91.0mL蒸馏水，故选项A错误；B温度计的精确度为0.1，不能用温度计测得某溶液的温度为38.88 ，故选项B实验数据错误；C托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称得11.7g食盐，故选项C实验数据正确；D量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量得5.20mL盐酸，故选项D实验数据错误。故选C。（重点）12某同学用托盘天平称量固体物质时；把固体物质放在右盘，砝码放在左盘，称得固体物质的质量为10.8g(1克以下用游码)，如果按正确的方法称量，这位同学所称固体的实际质量是：（ ）A9.2gB9.8gC10.8gD
10、10.2g【答案】A【解析】由左盘的质量=右盘的质量+游码的质量可知：砝码质量=物体质量+游码的质量，所以物码反放时物体质量=砝码质量-游码质量，即：物体质量=10.0 g-0.8 g=9.2 g。（重点）13下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是（）A制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品C用滴管取细口瓶内的液体时，先将其伸入液体内，后挤压取液D加热KMnO4并用排水法收集O2的实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管【答案】B【解析】A、制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性，如果装置的气密性不好，会收集不到所制取的气体，造成
11、药品浪费；故A错误； B、用托盘天平称量10g固体药品时，先放砝码，后放药品，直到天平平衡为止；故B正确； C、用滴管取细口瓶内的液体时，应先在外面挤压橡胶乳头，赶净空气后再将其伸入液体内；故C错误；D、先熄灭酒精灯，停止加热，再把导管移出水槽这样随着试管的温度越来越低，试管内的气体体积就越来越小，内部大气压变小，在外部大气压的作用下，水槽内的水就会被顺着导管压到试管内，可能使试管由于受热不均从而炸裂；故D错误；故选B。（易错）14小明准备用托盘天平称取4.7g食盐，称量过程中发现天平指针向左偏转，小明接下来应该做的是（）A移动游码B添加砝码C加药品D减药品【答案】D【解析】称取4.7g食盐，
12、则首先已确定好右盘中的砝码质量和游码总质量为4.7g，再往左盘中加食盐，称量过程中发现天平指针向左偏转，则说明左盘即食盐质量比砝码和游码总质量4.7g大，因此只能选择减少左盘中食盐的质量；若改变砝码质量或移动游码，则会导致称量的质量发生改变，故答案选D。（易错）15用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是（ ）A红磷燃烧，产生白烟B瓶中液面先下降，后上升C瓶中液面最终上升至1处D水槽中液面下降【答案】C【解析】A、红磷燃烧，产生白烟，说明氧气支持燃烧，不能说明氧气的含量，故错误；B、瓶中液面先下降，后上升，说明反应放热，不能具体的说明氧气的含量，故错误；C、瓶中液面最终上升至1处
13、，说明空气中氧气占总体积的1/5，正确；D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少，不能具体的说明氧气的含量，故错误。故选C。（易错）16如图是用燃磷法测定“空气中氧气含量”的实验，下列说法正确的是A装置中的红磷可以用铁丝来代替 B待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象C红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 D实验测定氧气的质量约占空气总质量的1/5【答案】B【解析】A铁不能与空气中的氧气反应，故选项错误；B待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，再观察现象，否则易导致测定结果不准确，故选项正确；C红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，故选项错误；D实验测定氧气的体积约占空气总体积的1/5，故选项错误。故
14、选B（重点）17下列说法不正确的是AN2化学性质稳定，可用于食品防腐 BO2的化学性质比较活泼，具有可燃性CCO2是绿色植物光合作用的原料之一 D稀有气体化学性质稳定，可用作保护气【答案】B【解析】A、N2化学性质稳定，可用于食品防腐，正确；B、O2的化学性质比较活泼，具有助燃性，有可燃性错误，错误；C、CO2是绿色植物光合作用的原料之一正确，正确；D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，正确。故选B。（易错）18下列有关空气的说法错误的是A空气是一种十分重要的天然资源B空气中各种成分的含量是相对稳定的C按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%DPM2.5是造成空气污染的主要污染物之一
15、【答案】C【解析】A. 空气是一种十分重要的天然资源，正确；B. 空气中各种成分的含量是相对稳定的，正确；C. 按气体的体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，不正确；D.一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、 可吸入颗粒物（如PM2.5）是造成空气污染的主要污染物之一，正确；故选C。（提升）19为测定空气中氧气的含量，某化学兴趣小组的同学将过量的白磷放入容积为40 mL的试管中，用橡皮塞塞紧试管口，通过导管与容积为60 mL且润滑性很好的注射器组成如图的实验装置，则下列说法不正确的是（ ）A实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟B必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数C若不使用弹簧夹，整
16、个实验过程中活塞前沿先向右移动再向左移动直至停在12 mL刻度处D若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，可观察到活塞前沿移动到12 mL刻度处【答案】C【解析】A、实验过程中观察到白磷燃烧产生大量白烟，故A正确，不符合题意；B、必须等实验结束装置冷却到室温之后再读数，否则装置内气体还处于膨胀状态，使测定结果偏小，故B正确，不符合题意；C、若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，由于气体受热膨胀，活塞首先向右移动；后冷却过程中气体体积减小，活塞再向左移动，白磷实际消耗掉的是试管40mL和注射器内20mL的氧气，活塞应停在的刻度处，故C不正确，符合题意；D、若先夹紧弹簧夹，实验结束后再松开弹簧夹，白磷
17、燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为，可观察到活塞前沿移动到刻度处，故D正确，不符合题意。故选C。（提升）20在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中 压强、温度随时间变化的情况，如图所示。其中 a 是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是（ ）A反应开始时压强增大是因为温度升高 Ba 点处的压强等于大气压Ca 点的温度已经接近室温 Da 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶【答案】B【解析】A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故A正确；B、由图中信息可知，a点处的压强小于大气压，故B错误；C、为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，因此a是打开止水
18、夹的时刻，故C正确；D、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此a点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶，故D正确。故选B。（重点）21某实验小组同学用如图装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住胶皮管。点燃红磷伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广弹夹口瓶内水面变化情况，实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5.下列对这两种现象解释合理的是（ )甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气
19、从导管逸出乙同学可能插燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出ABCD【答案】D【解析】红磷量不足，会引起测量结果偏小，而甲同学结果是偏小的，故符合题意；情况即装置的气密性不好，导致的结果也是偏小，而甲同学结果是偏小的，故符合题意；没夹紧弹簧夹导致空气从导管逸出，结果会偏大，乙同学结果是偏大的，故符合题意；插燃烧匙太慢导致部分空气逸出，结果会偏大，乙同学结果是偏大的，故符合题意；综上所述，都符合题意，故选D。（重点）22下列气体均被计入空气污染指数的一组是( )ACO2、O2、N2BSO2、CO、NO2CNO2、N2、CO2DCO、O2、SO2【答案】B【解析】A、二氧化碳没有计入空气污
20、染指数，故A不正确；B、一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫均被计入空气污染指数，故B正确；C、氮气、二氧化碳均没有计入空气污染指数，故C不正确；D、氧气没有计入空气污染指数，故D不正确。故选B。（易错）23下列说法正确的是( )A空气中氧气的质量分数为21B空气中各成分所占的比例是永恒不变的C空气是由多种物质组成的混合物D空气质量级别数目越大，空气的质量越好【答案】C【解析】A、空气中氧气的体积分数为21%，选项A错误；B、空气中各成分所占的比例是比较固定的，并不是永恒不变的，例如在热带雨林地区空气中水蒸气就比较多，在工厂附近就存在有害气体等，选项B错误；C、混合物是由不同物质组成的物质，最少有两种
21、物质，空气中有氧气、氮气、二氧化碳等多种物质，所以属于混合物，选项C正确；D、空气质量级别数目越大，空气质量越差，选项D错误。故选C。（重点）24下列说法中正确的是（ ）A红磷在氧气中能燃烧，在空气中不能燃烧B硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体C镁条在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体D木炭伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光【答案】B【解析】A、空气中含有氧气，因此红磷在空气中能燃烧，选项A错误；B、硫在氧气中燃烧后生成有刺激性气味的气体，放出热量，选项B正确；C、镁条在氧气中燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体，选项C错误；D、木炭燃烧需要点燃，选项D错误。故选B。（易错）25下
22、列关于实验现象的描述中，正确的是（）A木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳B蜡烛燃烧过程中放出大量热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体C红磷在空气中燃烧产生大量白雾D铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质【答案】B【解析】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳是实验的结论，不是现象，故错误；B、蜡烛燃烧过程中放出大量热，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，正确；C、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，故错误；D、铁丝在空气中不能剧烈燃烧，故错误。故选B。（重点）26关于氧气化学性质的有关的实验，说法正确的是( )A铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，用坩埚
23、钳夹持C木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部D硫磺在氧气中燃烧，集气瓶底要铺一层细沙，并在通风厨内进行【答案】B【解析】A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，在空气中不能燃烧，错误；B. 镁带在空气中燃烧中，镁带要经打磨，除掉表面的氧化物，用坩埚钳夹持，因燃烧放出大量的热，正确；C. 木炭在氧气中燃烧实验中，要把红热的木炭缓慢放入集气瓶底部，使氧气和碳充分反应，错误；D. 硫磺在氧气中燃烧，生成物是气体，不需集气瓶底要铺一层细沙，但二氧化硫是污染物，需在通风厨内进行，错误。故选B。（重点）27鉴别空气、氧气和氮气三瓶气体时的最佳方法是 ( )A测量三瓶气体的密度B
24、用燃着的木条分别伸入三瓶气体中C用带火星的木条分别伸入三瓶气体中D测量气体的溶解性【答案】B【解析】A、分别测定它们的密度，操作较为复杂，能鉴别但不是最常用的方法，故选项错误。B、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条熄灭，则是氮气；若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。C、插入带火星的木条，若木条复燃，则是氧气；若带火星的木条熄灭，则是氮气和空气，无法鉴别氮气、空气，故选项错误。D、测量气体的溶解性，操作较为复杂，能鉴别但不是最常用的方法，故选项错误。故选B。（重点）28化学概念间有如右下图所示的部分关系，下列说法正确的是A纯净物
25、与混合物属于包含关系 B氧化物与化合物属于交叉关系C物理变化与化学变化属于包含关系 D氧化反应与化合反应属于交叉关系【答案】D【解析】A、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；由一种物质组成的物质叫纯净物；纯净物与混合物属于并列关系，故错误；B、由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物，氧化物与化合物属于包含关系，故错误；C、物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化； 反之，则是物理变化。物理变化与化学变化属于并列关系，故错误；D、由两种或两种以上物质生成一种物质的反应叫化合反应； 物质与氧气的反应属于氧化反应；当氧化反应的生成物只有一种时即为
26、化合反应，当化合反应的反应物中有氧气时即为化合反应， 氧化反应与化合反应属于交叉关系，故正确。故选D。（重点）29对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧排水法收集氢气解释集气瓶中的水：吸收有害气体SO2量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：吸收溅落融熔物集气瓶中的水：水先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满【答案】C【解析】A、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散，水的主要作用是吸收二氧化硫，因此，该选项体
27、现水的主要作用；B、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积，水的主要作用是间接测定氧气的体积，因此，该选项体现了水的主要作用；C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶，因此，该选项没有体现了水的主要作用；D、用排水法收集氢气时集气瓶中加入水主要是为了是为了排出集气瓶中的空气。因此，该选项体现了水的主要作用。故选C。（基础）30实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤：加热检查装置的气密性装药品用排水集气法收集从水槽中取出导气管熄灭酒精灯连接仪器，其中操作顺序正确的是（）ABCD【答案】B【解析】根据实验室用高锰酸钾制取氧气时操作步骤：连查装
28、定点收移熄，可知操作顺序正确的是。故选B。（提升）31对资料或实验证据的分析是否正确，直接关系到科学探究是否符合客观事实。下图为实验室用等质量的高锰酸钾和氯酸钾（另加少量的二氧化锰），分别制取氧气的数据分析示意图。下列依据图示信息所得出的分析正确的是（ ）A同时开始加热，先收集到氧气的是氯酸钾B用相同容积的试管制取较多量的氧气时，宜选择氯酸钾为原料C加入少量的二氧化锰使氯酸钾产生的氧气质量增加D反应时间较长的是高锰酸钾【答案】B【解析】A、观察图示可知，同时开始加热，先收集到氧气的是高锰酸钾，故A错误；B、因相同质量的氯酸钾和高锰酸钾制得氧气较多的是氯酸钾，所以用相同容积的试管制取较多量的氧气
29、时，宜选择氯酸钾为原料较好，故B正确；C、 二氧化锰是催化剂，与生成氧气的多少无关，故C错误；D、通过观察图示可知，氯酸钾用时较长，故D错误。故选B。（重点）32在进行实验室制取和收集 O2 的过程中，有关做法不正确的是A选择装置或作为 O2 的发生装置B选择装置或作为O2 的收集装置C装置有气泡冒出时立即收集气体D将装置中的长颈漏斗下端管口插入液面以下【答案】C【解析】A、当用二氧化锰催化过氧化氢溶液制氧气时，选择装置作为 O2 的发生装置，当用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物加热制氧气时，选择装置作为 O2 的发生装置，做法正确，故不符合题意；B、O2密度比空气稍大，且不易溶于水，选择装
30、置或作为O2 的收集装置，做法正确，故不符合题意；C、装置有连续、均匀气泡冒出时，才可收集气体，做法错误，故符合题意；D、将装置中的长颈漏斗下端管口插入液面以下，形成液封，防止产生气体从长颈漏斗逸出，做法正确，故不符合题意。（重点）33下列加热高锰酸钾制取氧气的部分操作示意图中，正确的是A检查装置气密性B加热立即收集C收满后移出集气瓶D结束时停止加热【答案】A【解析】A、检查装置气密性的方法是连接装置，将导管一端插入水槽液面以下，双手握住试管，若有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确；B、加热时排出的气体很大一部分是试管和导管中的空气，故加热后不能立即收集气体，应等气泡连续均匀冒出时再开始收集
31、，故B不正确；C、氧气的密度大于空气，故收集满氧气后应在水槽中将玻璃片盖好再和集气瓶一同取出水面，故C不正确；D、实验结束应先将导管从水槽中取出中再移去酒精灯，防止水倒吸引起试管炸裂，故D不正确。故选A。（易错）34加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，其结果是（）A不放出氧气B放出氧气速度慢C放出氧气的总量减少D放出氧气总量会减少且反应速度慢【答案】B【解析】二氧化锰是氯酸钾分解生成氧气反应的催化剂，只能加快氯酸钾分解的速率，不改变生成氧气的质量，所以加热氯酸钾制氧气时，忘记加入二氧化锰，实验的结果是反应速率减慢，生成氧气的质量不变，故选B。（重点）35实验室加热高锰酸钾制取氧气的，下列有关
32、实验操作的分析错误的是（ ）A气密性检查：连接装置，将导管放入水中，用手握住试管，观察到水中导气管口有气泡冒出，说明装置不漏气B试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯D收集：导气管口有气泡冒出时即可开始收集【答案】D【解析】A、气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，放手后导管中形成水柱，说明装置不漏气，故A正确；B、试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂，故B正确；C、停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水会倒流，可能引起试管炸裂，故C正确。D. 收集：应等气泡连续均匀的冒出才开始收
33、集气体，故错误；故选：D。（基础）36在实验室用过氧化氢制氧气的实验中，应加入少量二氧化锰。下列说法中正确的是（）A只有二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂B二氧化锰只能作过氧化氢分解的催化剂C二氧化锰加快过氧化氢分解的化学反应速率D加入二氧化锰可以增大过氧化氢分解产生氧气的质量【答案】C【解析】A、其它的物质也可以作催化剂，如硫酸铜溶液、氧化铁也能作过氧化氢分解的催化剂，故A不正确；B、二氧化锰也可以作其它物质反应的催化剂，例如做氯酸钾制取氧气的催化剂，故B不正确；C、用过氧化氢制氧气的实验中二氧化锰作催化剂，二氧化锰加快过氧化氢分解的化学反应速率，故C正确；D、催化剂只能改变化学反应速率，但对
34、生成物的质量无影响，使用催化剂不能增加生成物的量，加入二氧化锰不能增大过氧化氢分解的氧气的质量，故D不正确。故选C。（重点）37下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是()A制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C用托盘天平称量物质时，先加质量小的砝码，后加质量大的砝码D加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热【答案】D【解析】A、实验室制取气体时，要先检查装置的气密性，后装药品，故选项错误；B、加热KClO3并用排水法收集O2实验结束，要先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，故选项错误；C、用托盘天
35、平称量物质时要先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，故选项错误；D、加热试管时，先使试管均匀受热，后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热，故选项正确。故选D。（重点）38小华采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是()A反应速率不变，生成氧气的质量不变B反应速率加快，生成氧气的质量不变C反应速率加快，生成氧气的质量增加D高锰酸钾在反应中起催化剂的作用【答案】C【解析】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率；生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量增加，选
36、项A错误；B、高锰酸钾分解可生成氧气，生成氧气的质量与单纯加热氯酸钾相比，质量要增加，选项B错误；C、生成的二氧化锰可作氯酸钾反应的催化剂，可加快化学反应速率，所以反应速率加快，生成氧气质量增加，选项C正确；D、高锰酸钾分解生成的二氧化锰在反应中作氯酸钾反应的催化剂，加快化学反应速率，选项D错误。故选C。（提升）39某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）Ac代表氧气Bt2时刻，O2开始产生Ct1时刻，KMnO4开始分解D起催化作用物质的质量一直保持不变【答案】C【解析】根据高锰酸钾加热生成二氧化锰
37、可以做催化剂，同时生成氧气；氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氧气判断图中a：氯酸钾，b：高锰酸钾，c：氯化钾；t1时刻，KMnO4开始分解产生氧气；起催化作用物质是高锰酸钾分解产生的二氧化锰，随着加热反应进行其质量先增大，直至高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量保持不变。故选C。（提升）40实验室用装有等质量的两份氯酸钾的试管a和b分别加热制取氧气过程中，某同学误把少量高锰酸钾当成二氧化锰加入b试管，下面是试管a、b中产生氧气的质量随时间变化的图象，其中正确的是（ ）ABCD【答案】C【解析】催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质；
38、催化剂能改变反应速率，催化剂不能使生成物的质量增加。质量相等的两份氯酸钾a和b，b中再加入少量高锰酸钾；将药品分别加热到完全，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故b产生的氧气比a多，且生成的二氧化锰加快了氯酸钾的分解速率，所以反应时间短；且均需要加热一段时间才能分解产生氧气，观察图象，C符合变化过程。故选C。（提升）41实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正确的是ABCD【答案】D【解析】A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气是生成物，刚开始加热时，温度还没有达到高锰酸钾分解的温度，没有氧气生成，当加热至高锰酸钾开始分解时，氧气质
39、量由0开始增大，高锰酸钾完全分解后，氧气质量不再改变，不符合题意；B、刚开始加热时，温度没有达到高锰酸钾分解的温度，固体中钾元素质量分数不变，当加热至高锰酸钾开始分解时，因反应有氧气生成，剩余固体质量减小，固体中钾元素质量不变，钾元素质量分数增大，高锰酸钾完全分解后，固体中钾元素质量分数不再改变，不符合题意；C、二氧化锰是生成物，刚开始加热时，温度还没有达到高锰酸钾分解的温度，没有二氧化锰生成，当加热至高锰酸钾开始分解时，二氧化锰质量由0开始增大，高锰酸钾完全分解后，二氧化锰质量不再改变，不符合题意；D、反应生成氧气，随着反应的进行，固体中氧元素质量减小，钾元素和锰元素质量始终不变，因此固体中
40、钾、锰元素的质量比不变，符合题意。故选D。（提升）42如图表示的是一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势下列说法不正确的是Aa是氯酸钾 Bb是氧气 Cd是二氧化锰 Dt1时反应开始【答案】B【解析】氯酸钾在二氧化锰的作用下受热分解生成氯化钾和氧气。A.氯酸钾在达到一定温度后分解，在反应中质量逐渐减少，最后完全反应，质量为零，a是氯酸钾，正确；B. 在氯酸钾分解的过程中，氧气、氯化钾的质量逐渐增多，反应结束，质量达到一定数值，不再改变，氯化钾和氧气的质量比为149:96，所以b是氯化钾，c是氧气，错误；C. 二氧化锰是是氯酸钾分解的催化剂，反应中质量不变，d
41、是二氧化锰，正确；D. t1时，氯酸钾的质量开始减少，生成物氯化钾和氧气的质量开始增加，可知t1时反应开始，正确。故选B。（提升）43下图为初中化学常见气体的发生与收集装置，下列说法中不正确的是()A装置中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替B装置可作为固体加热制取气体的发生装置C装置、组合可制取氧气D装置、可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体【答案】C【解析】A、根据长进漏斗在实验中的作用是添加液体，而分液漏斗、医用注射器具有同样功能，故A不符合题意；B、根据装置是给固体加热的装置，故B不符合题意；C、氧气的密度大于空气的密度，不能用向下排空气法收集，故C符合题意
42、；D、气体密度大于空气密度采用向上排空气法收集，小于空气密度采用向下排空气法收集，故D不符合题意。故选C。（重点）44对以下反应归纳正确的是2H2O22H2O +O2 2H2O2H2+O2 2KMnO42K2MnO4+MnO2+ O2A都是分解反应B生成物中氧元素的化合价都相同C都是实验室制取O2的常用方法D中的MnO2都是反应的催化剂【答案】A【解析】A三个化学方程式都符合“一变多”特点是分解反应，故A正确；B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。在H2O、K2MnO4、MnO2中氧元素的化合价为2价；O2中氧元素的价为0价，故B错误；C.2H2O2H2+O2制取氧气要消耗
43、大量电能，不用于实验制取氧气，故C错误；D在中二氧化锰是催化剂，中二氧化锰是生成物，故D错误。故选：A。（重点）45下列关于空气的说法正确的是（ ） 空气中含量较多且比较活泼的气体是氮气 空气中的稀有气体曾被称为“惰性气体”,是因为它不与任何物质反应 空气中的氧气用于炼钢,因为它具有可燃性 分离液态空气制氧气是利用了氮气和氧气的熔点不同将它们分离 出现雾霾天气是因为空气中增加了污染物SO2、CO、可吸入颗粒物的缘故 排入空气中的二氧化碳过量会造成温室效应，但它不是空气污染物A B C D只有【答案】D【解析】氮气在空气中含量较多，但不活泼，错误； 稀有气体又叫惰性气体，化学性质极不活泼，但是在
44、一定条件下也能和某些物质发生化学反应，错误； 空气中的氧气用于炼钢,因为它具有助燃性，错误； 分离液态空气制氧气是利用了氮气和氧气的沸点不同将它们分离，错误 出现雾霾天气是因为空气中可吸入颗粒物增加的缘故，错误； 排入空气中的二氧化碳过量会造成温室效应，但它不是空气污染物，正确。所以正确的只有，故选D。（基础）46下列关于分子、原子的说法正确的是A分子可分而原子不可分B分子间有间隔而原子间没有间隔C分子的质量一定比原子质量大D分子、原子都可以直接构成物质【答案】D【解析】 A、化学变化中分子可分而原子不可分，选项说法错误；B、分子间和原子间都有间隔，选项说法错误；C、分子的质量不一定比原子质量
45、大，如氢分子质量小于氧原子质量，选项说法错误；D、分子、原子都可以直接构成物质，如氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，选项说法正确；故选D。（基础）47下列现象的微观解释中，错误的是选项现象解释A用警犬搜救地震中被埋人员分子在不断运动B水烧开后易把壶盖冲起温度升高，分子变大C用水银温度计测量体温温度升高，原子间隔变大D氢气和液氢都可做燃料由同种分子构成的物质，其化学性质相同【答案】B【解析】A、用警犬搜救地震中被埋人员-分子在不断运动，解释正确，故A正确；B、水烧开后易把壶盖冲起-温度升高，分子间隔变大，而非分子变大，故B不正确；C、用水银温度计测量体温-温度升高，原子间隔变大，解释正确，故C正
46、确；D、氢气和液氢都可做燃料-相同物质的分子，其化学性质相同，解释正确，故D正确。故选B。（重点）48如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。下列说法正确的是( )A上述变化、和中,属于化学变化的是和BA、B、C中表示混合物的是AC该变化中一定不变的微粒是碳原子和氧分子D该反应的文字表达式为 碳氧气二氧化碳【答案】B【解析】A、上述变化、和中，过程有新物质生成是化学变化，和是分子间隔发生了变化，是物理变化，故A错误；B、由微粒的构成可知，A中的物质是由不同种分子构成的，表示的是混合物，B、C是由同种的分子构成的，都是纯净物，故B正确；C、由微粒的变化可知，该变化中一定不变的微粒是碳原子和氧
47、原子，故C错误；D、该反应的文字表达式为一氧化碳氧气二氧化碳，故D错误。故选B。（基础）49下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）选项操作或现象分子的特性A给篮球充气分子间有间隔B100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL分子是有质量的C在花园中可闻到花的香味分子是不断运动的D水通电分解可得到氢气和氧气化学变化中分子是可以再分的【答案】B【解析】A、给篮球充气，是因为分子间有间隔，压强增大，分子间间隔变小，故选项解释正确；B、100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错
48、误；C、在花园中可闻到花的香味，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确；D、水通电分解可得到氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确。故选B。（提升）50一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。、表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是（ ）A水分子间的间隔：B水分子的运动速率：C状态的水分子静止不动D发生了化学变化【答案】B【解析】A、是水蒸气状态，是冰的状态，故水分子间的间隔
49、：，故错误；B、状态的温度较高，在状态时水分子的运动速率大于状态，故正确；C、状态的水分子仍在运动，故错误；D、是水的状态发生变化，没有产生新物质，是物理变化，错误；故选B。（重点）51下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是A属于不同种元素B属于离子，离子符号为Mg2-C的化学性质相似D均达到相对稳定的结构【答案】D【解析】A属于不同种元素 ，是错误的叙述，因为二者的质子数相同，属于同种元素；B属于离子，离子符号为Mg2-，是错误的表示，应该为Mg2+ ；C的化学性质相似，是错误的叙述，因为二者的最外层的电子数不同；D均达到相对稳定的结构，是正确的叙述，故答案选择D（基础）52碳12是指含6
50、个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是A质子数相同 B质量相同 C电子数不相同 D16和18表示原子个数【答案】A【解析】A、氧16和氧18两种氧原子属于同种元素，质子数相同，正确；B、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，但中子数不同，质量不同，错误；C、氧16和氧18两种氧原子的质子数相同，电子数相同，错误；D、16和18表示原子中质子数和中子数之和，错误。故选A。（重点）53甲原子与乙原子的质量比为a：b，而乙原子与碳原子的质量比为c：d，则甲原子的相对原子质量为（）A B C D 【答案】A【解析】因为甲：乙=a：b，所以，甲= ，又因乙：碳原子=c：d，所以，乙
51、= 。所以，甲= 。所以甲原子的相对原子质量为 = 。故选A。（重点）54某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是A若x=17，则该粒子符号为Cl- B若x=18，则该粒子是原子C若x=19，则该粒子是阳离子 D若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成【答案】D【解析】A、若x=17，质子数=17，核外电子数=18，质子数核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl-，故A正确；B、若x=18，质子数=核外电子数=18，为原子，故B正确；C、若x=19，质子数=19，核外电子数=18，质子数核外电子数，为阳离子，故C正确；D、若x=20，质子数=20，核外电子数=18，
52、质子数核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，故D错误。故选D。JD55下列物质中， 由离子构成的是A铁B氯化钠C二氧化碳D金刚石【答案】B【解析】A铁 由铁原子构成；B氯化钠是由钠离子和氯离子构成；C二氧化碳是由分子构成；D金刚石是由碳原子直接构成。故选B。（重点）56原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是( ) 化学性质粒子的电性原子核电子层数最外层电子数核外电子总数A B C D【答案】C【解析】当原子失去最外层电子时能影响到核外电子排布，电子层数会发生改变；核电荷数、元素种类、相对原子质量和电子的得失没有关系。当原子得电子时最外层电子数改变，电子层数、核
53、电荷数、元素种类、相对原子质量不变。原子得失电子后，最外层电子数发生改变，故元素的化学性质发生变化。、化学性质：由分析知原子得失电子后，最外层电子数发生改变，而最外层电子数决定了元素的化学性质，故元素的化学性质发生变化、粒子电性：由分析知原子变成离子后由中性变成了带电的微粒，故电性一定变化；、原子核：由分析知原子变成离子后只是电子数发生了改变，而原子核没有变化；电子层数：由分析知原子变成离子，当原子得电子时最外层电子数改变电子层数不变，原子失电子后电子层数改变；、最外层电子数：原子得失电子后，最外层电子数一定发生改变；、核外电子总数：由分析知原子变成离子后核外电子总数一定会发生改变；综合以上分
54、析一定不会变化。故选C。（基础）57保持二氧化碳化学性质的最小粒子是A碳原子B氧原子C氧分子D二氧化碳分子【答案】D【解析】能直接构成物质的粒子有三种：分子、原子、离子，物质是由什么粒子直接构成的，它的化学性质就是由谁来保持的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，所以保持二氧化碳化学性质的粒子是二氧化碳分子。故选D。（提升）58X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm、Yn、Zm、Qn的电子层数相同，则下列关系中，正确的是（ ）AabnmBbd2nCcdmnDac0【答案】B【解析】原子失去或得到电子，原子的核内质子数和核外电子数不再相等，就变为离子，其
55、最外层电子数是8（H是2），所以离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同说明它们的核外电子数相等，故a-m=b-n=c+m=d+n，整理得：a-b=m-n，a-d=m+n，b-d=2n，c-d=n-m，a-c=2m，故选B。（基础）59下列各组粒子中，每一粒子所含的质子数、电子数都是10的是AHe、Ne、Ar BNa + 、Mg 2+ 、Al 3+CNH4+、OH 、F DHF、H 2 O、NH 3【答案】D【解析】A、He质子数为2，电子数为2；Ne质子数为10，电子数为10；Ar质子数为18，电子数为18；不合题意。B、Na 质子数为11，电子数为10；Mg 2 质子数为12，电子
56、数为10；Al 3 质子数为13，电子数为10，不合题意C、 NH 质子数为11，电子数为10；OH 质子数为9，电子数为10；F 质子数为9，电子数为10；不合题意D、Ne质子数为10，电子数为10； H 2 O质子数为2+8=10，电子数为10；NH 3 质子数为7+3=10，电子数为10，符合题意故选：D（易错）60有以下四种原子结构示意图，具有相似化学性质的是（）A B CD【答案】A【解析】A、图中第一个原子的最外层电子数为2，但是其核外只有一个电子层，属于稀有气体，化学性质稳定，第二个原子的最外层电子数为8，同样属于稀有气体，虽然最外层电子数不同，但是它们的化学性质相似，符合题意；
57、B、图中第一个原子的最外层电子数为2，但是其核外只有一个电子层，属于稀有气体，化学性质稳定，第二个原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去2个电子形成阳离子，尽管最外层电子数相同，但是它们的化学性质不相似，不符合题意；C、图中两种原子的最外层电子数分别是6、8，最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；D、图中两种原子的最外层电子数分别是4、5，最外层电子数不同，化学性质不相似，不符合题意；故选A。（重点）61化学符号是学习化学的重要工具。下列对所示化学符号的意义叙述正确的是( )Ne Mg Mg2+ H2O2A都表示一个分子 B表示一个镁离子带2个单位的正电荷C表示H2O2分子中含有
58、氢分子和氧分子 D和属于同种元素，所以它们的化学性质相同【答案】B【解析】A、Ne表示1个氖原子或氖气，Mg表示1个镁原子或金属镁，H2O2表示1个过氧化氢分子，故A不正确；B、表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故B正确；C、表示1个H2O2分子中含有2个氢原子和2个氧原子，故C不正确；D、和属于同种元素，它们最外层电子数不同，所以它们的化学性质不相同，故D不正确。故选B。（基础）62某地蔬菜上市销售时检测出其中铅、铜、铬等重金属含量超标，这里提到的铅、铜、铬是指A原子B元素C分子D单质【答案】B【解析】在蔬菜中，铅、铜、铬等重金属是以无机盐的形式存在的，这里提到的铅、铜、铬是指元素。故选B。
59、（重点）63图1是元素周期表中铝元素的部分信息，图2是铝原子的结构示意图下列说法不正确的是( )A铝原子的原子核内质子数为13 B铝原子的相对原子质量为26.98 gC铝原子的核外有三个电子层 D铝原子的最外层电子数目影响铝元素的化学性质【答案】B【解析】A、单元格左上角的13为原子序数，质子数=原子序数=13，不符合题意；B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为1，省略不写，故铝原子的相对原子质量为26.98，符合题意；C、由原子结构示意图可知，铝原子的核外有三个电子层，不符合题意；D、最外层电子数决定电子的得失，影响元素的化学性质，说法正确，不符合题意。故
60、选B。（易错）64元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是( )A元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B元素周期表，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等D在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变【答案】C【解析】A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，故A正确；B、在元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同，故B正确；C、同种元素的原子核内质子数与中子数不一定相等，故C错误；D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故D正确。（重点）65如图表示的是纯净物、单质、化合
61、物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出、所属物质类别的是（）A单质、氧化物B化合物、氧化物C单质、化合物D含氧化合物、氧化物【答案】B【解析】由图示以及上述分析可以看出应该是单质应该是化合物，利用这些信息其中的并列与包含关系可知：是含氧化合物其包含氧化物，故是氧化物，选项中只有B符合题意。故选B。（重点）66原子是构成物质的基本粒子，下列有关原子的叙述正确的是( )A元素间最本质的区别是电子数不同B原子是一切变化中最小的粒子，不可再分C原子、分子、离子都可以直接构成物质D钠原子和钠离子化学性质相同【答案】C【解析】A、元素间最本质的区别
62、是质子数不同，故A不正确；B、原子是化学变化中不可再分的最小粒子，故B不正确；C、构成物质的微粒有分子、原子和离子，原子、分子、离子都可以直接构成物质，故C正确；D、钠原子和钠离子最外层电子数不同，化学性质不同，故D不正确。故选C。（重点）67我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如下图所示，下列说法正确的是（）A镓元素位于第三周期，属于金属元素B镓原子核内有31个中子C镓的相对原子质量是69.72gD氮化镓的化学式为GaN【答案】D【解析】A、由镓原子结构示意图可知，镓原子核外有四个
63、电子层，镓元素位于第四周期，属于金属元素，故不符合题意；B、由镓原子结构示意图可知，镓原子核内有31个质子，故不符合题意；C、由镓在元素周期表中的信息可知，镓的相对原子质量是69.72，故不符合题意；D、由镓原子结构示意图可知，镓的最外层有3个电子，易失电子，显-3价，由氮原子结构示意图可知，氮的最外层有5个电子，易失电子，显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零原则，氮化镓的化学式为GaN，故符合题意（易错）68推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是( )A离子都是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B氧化物中一定含氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物C分子由原子构成，所以分子
64、比原子质量大D高锰酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素【答案】D【解析】A、 离子都是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如质子带正电，电子带负电，故错误；B、氧化物中一定含氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，如氯酸钾含氧元素，但它是盐，故错误；C、分子由原子构成，但分子不一定比原子质量大，分子只能是一定比构成它的原子大，故错误；D、 高锰酸钾受热分解产生氧气，所以能分解产生氧气的物质一定含有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，所以说法正确。故选D。（易错）69归纳推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是( )A有氧气参加的反应是氧化反应，则氧化反
65、应一定有氧气参加B同种分子构成的物质是纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的C同种元素质子数相同，则质子数相同的微粒一定是同种元素D分解反应只有一种反应物，但只有一种反应物的反应不一定是分解反应【答案】D【解析】A、氧化反应是物质与氧的反应，这里的氧指的是氧元素不是指氧气的单质，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，错误；B、纯净物不一定由同种分子构成，例如金刚石属于纯净物，是由碳原子构成的，错误；C、同种元素质子数相同，但质子数相同的粒子不一定是同种元素如氖原子和水分子，错误；D、反应物只有一种的反应不一定是分解反应，如氧气臭氧，正确。故选：D。（易错）70某同
66、学梳理归纳了以下知识，其中正确的个数有（）元素周期表共有七个周期18个族电解水实验中负极与正极收集到的气体体积比约为1：2具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子同种元素组成的物质一定是单质含有氧元素的化合物一定是氧化物镁原子和氦原子最外层电子数均为2，因此镁元素和氦元素具有相似的化学性质。A1个B2个C3个D4个【答案】A【解析】元素周期表共有七个周期14个族，该选项说法错误，因为第八、九、十三列是一族；电解水实验中负极与正极收集到的气体体积比约为2：1，该选项说法不正确；具有相同质子数的粒子不一定是同种元素的粒子，例如1个水分子和1个甲烷分子都含有10个质子，不属于同种元素，该选项说法正
67、确；同种元素组成的物质不一定是单质，例如磷元素可以组成红磷和白磷，白磷和红磷混合组成混合物，该选项说法不正确；含有氧元素的化合物不一定是氧化物，例如高锰酸钾中含有氧元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；镁原子和氦原子最外层电子数均为2，但是镁元素和氦元素化学性质不同，这是因为氦元素属于稀有气体元素，化学性质极不活泼，该选项说法不正确。故选A。（基础）71黄河是我们的母亲河，某化学小组的同学经过调查和搜集资料得知，可以通过化学沉降（明矾）杀菌消毒（用漂白粉）自然沉降过滤等几个步骤对黄河水进行净化。合理的操作顺序是（ ）ABCD【答案】B【解析】化学沉降：明矾溶于水后会形成胶体，能吸附水中的固体小
68、颗粒，使悬浮水中的小颗粒凝聚成较大颗粒而加快悬浮物的沉降，此操作是把不能自然沉降的固体颗粒沉降下来，且并未进行彻底分离，故此操作应是自然沉降后、过滤前的操作；杀菌消毒：使用漂白粉在水中生成氯气杀死水中病菌，应该为过滤后的净化操作；自然沉降：静置，使水中较大的固体颗粒在重力的作用下而沉降下来，由于不需其他操作，故应为最先进行的操作；过滤：是将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，可除去水中沉降下来的固体颗粒，因此应排在沉降后。合理的操作顺序是。故选B（重点）72某同学模拟自来水厂将黄泥水净化，并最终制得蒸馏水。实验流程如图所示，下列说法不正确的是（）A明矾在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降B加活
69、性炭是利用了它具有吸附性的化学性质C证明液体B是硬水可采用加肥皂水的方法D操作a是利用了水与其他物质的沸点不同【答案】B【解析】A、明矾可以吸附较大颗粒，在实验中的作用是促进悬浮杂质的沉降，故正确；B、活性炭具有吸附性，吸附性是物理性质，故错误；C、证明液体B是硬水可采用加肥皂水的方法，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确；D、操作a是蒸馏，蒸馏利用了水与其他物质的沸点不同，故正确；故选B。（重点）73下列关于过滤操作叙述正确的个数是（）漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁滤纸边缘要高于漏斗边缘为了加快过滤的速度，用玻璃棒在过滤器中搅拌液体玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸一边过滤中需要用到的玻璃仪器有：
70、烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台A2个 B3个 C4个 D5个【答案】A【解析】漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，可以避免滤液飞溅，选项正确；过滤时，滤纸的边缘要低于漏斗边缘，选项错误；过滤时玻璃棒的作用是引流，玻璃棒不能在过滤器中搅拌液体，否则会戳破滤纸，造成浊液流进烧杯使滤液浑浊，选项错误；玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸一边，避免玻璃棒戳破滤纸，选项正确；过滤中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，铁架台是金属材料制作的，选项错误；正确选项是，故选A。（重点）74小明收集到一瓶浑浊的长江水，拟定如图所示的净化流程，有关说法错误的是（）A步骤I中加入的试剂X可以是明矾BY试剂可以是活性炭C高铁酸钾消
71、毒杀菌发生了化学变化D得到的净化水是纯净物【答案】D【解析】A、由于明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，所以步骤中加入的试剂X可以是明矾，以加速悬浮颗粒的沉降，选项正确；B、由于活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以Y试剂可以是活性炭，选项正确；C、高铁酸钾消毒杀菌是高铁酸钾与细菌发生了化学变化生成新物质使细菌死亡，选项正确；D、净化后得到的水中含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净物，选项错误，故选D。（基础）75有关电解水实验的下列叙述中，错误的是A可证明水由氢、氧元素组成B与电源正极相连的一端产生氧气C正、负极产生的气体质量比是12D在水中加少量稀硫酸可增强导电性【答案】C【解析】
72、在电解水的实验中，在电源正极一端产生氧气，在负极一段产生氢气，而且正极一端的氧气体积是氢气的一半，这个实验证明了水是由氧元素和氢元素组成的，纯水不导电，加入少量稀硫酸可以增强水的导电性，使实验可以顺利进行。（易错）76推理与归纳是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是A单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定是单质B氮气的化学性质不活泼且不可供呼吸，故可用做粮食瓜果的保护气C化学变化常伴随发光、变色等现象，则有发光、变色等现象的一定是化学变化D催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，则在化学反应中质量和化学性质都不改变的物质一定是该反应的催化剂【答案】B【解析】A单质是由
73、同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项A推理错误；B氮气的化学性质不活泼且不可供呼吸，无毒，可用做粮食瓜果的保护气，故选项B推理正确；C有发光、变色等现象的变化不一定是化学变化，如霓虹灯通电发光、变色，是物理变化，故选项C推理错误；D催化剂在化学反应中质量和化学性质都不改变，则在化学反应中质量和化学性质都不改变的物质不一定是该反应的催化剂，也可能是没有参加化学反应，故选项D推理错误。故选B。（提升）77下列图象能正确反映对应变化关系的是( )A测定空气中氧气的含量B足量红磷在装满氧气的密闭集气瓶内燃烧C将水通
74、直流电一段时间D用等质量、等浓度的双氧水制取氧气【答案】B【解析】A、氧气约占空气体积的五分之一，装置内气体的体积约占空气体积的五分之四，故A不正确；B、磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，随着反应进行，集气瓶内气体质量不断减小，当氧气完全反应后，气体质量变为零，故B正确；C、将水通电一段时间，生成的氧气和氢气的质量比为8:1，故C不正确；D、实验室用过氧化氢制取氧气时加入的催化剂二氧化锰只改变反应的速率，不会改变生成氧气的质量，最终生成氧气质量相同，故D不正确。故选B。（易错）78逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A同种元素的原子具有
75、相同的质子数，所以具有相同质子数两种粒子一定是同种元素B由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质就是氧化物D当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定【答案】D【解析】A、由元素的定义可知，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如，水分子与氨气分子质子数相同但不是同种元素，要说明的是同种元素须指明是原子做前提，故此选项错误；B、由同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，例如，铁是由同种原子构成的纯净物，故此选项错误；C、由氧化物的定义可知，氧化物中含
76、有氧元素，含有氧元素的物质不一定就是氧化物，例如，氯酸钾中虽含有氧元素，不属于氧化物，故此选项错误；D、当元素原子的最外层电子数达到8个电子时，元素的性质比较稳定，氖原子核外最层电子数为8，所以氖气的化学性质比较稳定，此选项正确；故选D。（重点）79分类、归纳等是化学学习常用的方法。下列分类、归纳中正确的是A氧化物：SO2、C6H8O6 B化合物：KNO3、Fe3O4C单质：水、铁粉 D混合物：洁净的空气、液态氧【答案】B【解析】A、二氧化硫是由S、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物；C6H8O6由C、H、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；B、硝酸钾和四氧化三铁
77、都是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意；C、水是由H、O两种元素组成的纯净物，属于化合物，铁粉是由同种元素（Fe）组成的纯净物，属于单质，不符合题意；D、洁净的空气是由氮气、氧气等两种以上物质混合而成，属于混合物；液态氧是液态氧气，是由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意。故选B。（重点）80地壳中含量最多的金属元素，非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是AAl(NO3)3 BCaCO3CAl2(SO4)3DFe(NO3)3【答案】A【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氮元素和空气中含量最多的元素是氧元素三者组成的化合物是Al(NO3)3 。故选A。（基础）8
78、1在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）AMg2+：一个镁离子带2个单位正电荷 BCO2：二氧化碳分子中含有氧原子C2H：2个氢元素 D：氧化钙的化合价为+2价【答案】A【解析】A、Mg2+中2表示一个镁离子带2个单位正电荷，故选项正确；B、表示一个二氧化碳分子中含有两个氧原子，故选项错误；C、应该是2个氢原子，故选项错误；D、应该是钙元素的化合价为+2价，故选项错误；故选AZS82茉莉花是一首脍炙人口的苏南民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯(C9H10O2) 是其中的一种。下列关于乙酸苯甲酯的说
79、法正确的是A乙酸苯甲酯的相对分子质量为150gB乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成C乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为9: 10: 2D乙酸苯甲酯分子由碳原子、氢原子、氧分子构成【答案】B【解析】A、相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项错误；B、由化学式可知，乙酸苯甲酯由碳、氢、氧三种元素组成，故选项正确；C、乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为（129）：（110）：（162）9：10：2，故选项错误；D、乙酸苯甲酯是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故选项错误。故选B。（重点）832018年2月9日，冬奥会在韩国平昌如期举行，俄罗斯运动员受兴奋剂风波影响，
80、诸多名将未能参加。乙基雌烯醇C20H32O是禁止运动员服用的兴奋剂之一、下列说法正确的是（）A乙基雌烯醇是混合物B乙基雌烯醇的相对分子质量是288gC乙基雌烯醇中碳、氢、氧元素的个数比为20：32：1D一个乙基雌烯醇分子由20个碳原子、32个氢原子和一个氧原子构成【答案】D【解析】A、乙基雌烯醇只由一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；B、乙基雌烯醇的相对分子质量为：1220+32+16=288，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；C、乙基雌烯醇分子中碳、氢、氧原子的个数比为20：32：1，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，不符合题意；D、由化学式可知，一个乙基
81、雌烯醇分子由20个碳原子、32个氢原子和一个氧原子构成，符合题意。故选D。（提升）84已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为Aa% B2a% C(100-1.75a)% D（1-0.75a）%【答案】C【解析】由于Na和H的相对原子质量和（1+23=24）等于Mg的相对原子质量（24），所以可以从质量角度将“NaH”视为一个与Mg等效的整体A（即将“NaH”和Mg都换用“A”来表示，其相对原子质量可作24）。根据A、S质量比为24：32以及硫的质量分数为a%，设A的质量分数为x，则有24：32=x：a%，解之得，混合物中A的质
82、量分数为 ，氧的质量分数为1-a%-=1-1.75a%=（100-1.75a）%；故选C。（提升）85有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共 4g，经测定其中含有氧元素 1.8g，则另 一种金属氧化物是（）AAl2O3BCuOCCaODFe2O3【答案】A【解析】A. Al2O3中氧元素的质量分数为：=47.1%45%，此选项符合题意； B. CuO中氧元素的质量分数为：= 20%45%，此选项不符合题意； C. CaO中氧元素的质量分数为：28.6%45%，此选项不符合题意； D. Fe2O3中氧元素的质量分数为：=30%45%，此选项不符合题意。故选A。（提升）86已知某气体可能由O2、
83、CO、CO2中的两种或三种组成，实验测得其中碳、氧元素质量比为3：7，则该气体的组成情况不可能是AO2和COBO2和CO2CCO和CO2DO2、CO、CO2【答案】B【解析】CO中C、O元素的质量比为12：16=3：4；CO2中C、O元素的质量比为12：（162）=3：8。因为3：83：73：4，所以该气体可能是一氧化碳与二氧化碳的混合物，还可能是一氧化碳与氧气的混合物，该可能是一氧化碳、二氧化碳与氧气的混合物。分析各选项可知，选项B不合题意。故选B。（提升）87等质量的SO2与SO3中，下列说法错误的是（）A含氧元素的质量比为5:6 B含氧原子的个数比为6:5CSO2与SO3的分子个数比为5
84、:4 D硫元素的质量比为5:4【答案】B【解析】A、设两种物质的质量都为M，所含氧元素的质量比=（M100%）：（M100%）=5：6，故正确；B、所含氧原子的个数比=（2）：（ 3）=5：6，故错误；C、所含分子的个数比= ： =5：4，故正确；D、所含硫元素的质量比=（M100%）：（M100%）=5：4，故正确；故选：B。（提升）88下列说法正确的是（ ）A质量相等的CO与CO2中碳元素质量比为7:11BNO、NO2、N2O3中氮元素质量分数最大的是二氧化氮C含氨质量分数为16.8%的碳酸氢铵（NH4HCO3）化肥是纯净物D160g的Fe2O3中含有铁元素的质量为112g【答案】D【解析
85、】A、设质量均为A 那么CO中C的质量为：， CO2中C的质量为：，则比值为：=，故错误；B、NO、NO2、N2O3中氮元素质量分数分别为 ， ， ，氮元素质量分数最大的是一氧化氮，故错误；C、碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮质量分数为17.7%，含氮质量分数为16.8%的碳酸氢铵（NH4HCO3）化肥是混合物，故错误；D、氧化铁中铁的质量分数为=70%，160g的Fe2O3中含有铁元素的质量为，故正确；故选D（重点）89依据氯元素的化合价的不同，有关物质按照一定的规律可排列如下NaCl，Cl2，HClO，R，Cl2O7，则R 可以是下列物质中的（ ）AKClO3BCa（ClO）2CHClO4D
86、KCl【答案】A【解析】已知Na为+1价、H为+1价、O为-2价，设NaClHClOCl2O7中Cl元素化合价分别为x1、x3、x5，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+x1=0，解得x1=-1；（+1）+x3+（-2）=0，解得x3=+1；2x5+（-2）7=0，解得x5=+7；单质中元素的化合价为零，Cl2中Cl元素化合价为0。因此可得出：物质是按Cl元素化合价由低到高进行排列的，则R中Cl元素化合价应在+1和+7之间。A、设KClO3中Cl元素化合价a，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+a+（-2）3=0，解得a=+5，Cl元素化合价在+1和+7之间，正确；B、
87、设Ca（ClO）2中Cl元素化合价b，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+2）+b2+（-2）2=0，解得b=+1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，错误；C、设HClO4中Cl元素化合价c，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+c+（-2）4=0，解得c=+7，Cl元素化合价不在+1和+7之间，错误；D、设KCl中Cl元素化合价d，利用化合物中元素的化合价代数为零，可得（+1）+d=0，解得d=-1，Cl元素化合价不在+1和+7之间，错误。故选A。（提升）90现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是（ ）A一定是氧
88、化物B只含有碳、氢两种元素C一定含有碳、氢、氧三种元素D一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素【答案】B【解析】参加反应的氧气质量为44g+36g16g=64g，44g二氧化碳中碳元素的质量为44g100%=12g，氧元素的质量为44g12g=32g，36g水中氢元素的质量为36g100%=4g，氧元素的质量为36g4g=32g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该可燃物，该可燃物中氧元素的质量为32g+32g64g=0，则该可燃物只含有碳、氢两种元素。故选B。（基础）91化学反应前后肯定没有发生变化的是（）原子数目；分子数目；元素种类；物质种类；原子种类；物质的总质量。ABCD【答案】B【解
89、析】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的数目不变；分子的数目可能不变，也可能改变；元素的种类一定不变；物质的种类一定改变；原子的种类一定不变；物质的总质量一定不变，故选B。（提升）92在一个密闭容器内有a、b、c、d四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法不正确的是（）abcd反应前质量（g）810102反应后质量（g）待测2122A该反应可能是化合反应B表中待测值应为5C物质a与b变化的质量比为3：8D物质d可能是该反应的催化剂【答案】C【解析】A、根据物质的质量变化，可知a和c反应生成b，是两种物质反应生成一种物质，则属于化合反应，说法正确；B、因b
90、质量增加11g，c质量减少8g，则由质量守恒定律可知，a质量减少3g，则待测值为8-3=5，说法正确；C、由质量守恒定律及物质的质量变化可知，物质a与b变化的质量比为3：11，说法错误的；D、因d的质量在反应前后不变，则d可能是该反应的催化剂，说法正确。故选：C。（重点）93二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列有关叙述中正确的是（ ）A碳原子结构示意图为B二氧化碳和乙烯均属于氧化物C反应前后原子种类和数目均不变D参加反应两种分子的个数比为4：1【答案】C【解析】A、碳原子核内有6个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有4个电子，其原子
91、结构示意图为，故错误；B、二氧化碳是氧化物，乙烯的化学式为C2H4，属于有机物，不是氧化物，故错误；C、根据质量守恒定律及微观示意图，可知反应前后原子种类、数目均不变，故正确；D、参加反应的两种分子的个数比是6：2=3：1，故错误。故选：C。（重点）94在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为51，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )A419B35C13D217【答案】D【解析】解：令A与B的相对分子质量为5和1，设恰好与A反应的B的质量为x，则： 解得x2g，则由20g A与2g B恰好完全反应，生成5g D，生成C的质
92、量为：20g+2g-5g17g则在此反应中B和C的质量比为：2g：17g2：17。故选D。（重点）95最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。该化学反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是A该反应中四种物质均为化合物B反应前后H元素的化合价不变C参加反应的甲、乙分子个数比为1:3D反应前后原子数目发生改变【答案】C【解析】根据微观示意图可知：CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。A、 根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应中
93、四种物质不是均为化合物，错误；B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，错误；C、根据化学方程式可知， 参加反应的甲、乙分子个数比为1:3，正确；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，正确。故选C。（提升）96A、B、C三种物质各15g，在一定条件下充分反应后生成新物质D30g；若增加10gA，反应停止后，只有物质C剩余。根据上述条件推断下列说法中正确的是A第一次反应停止后，B 剩余9g B反应中所消耗的A 和B的质量比是3：2C第二次反应停止后，D 的质量为50g D反应中所消耗的A 和C的质量比是5：3【答案】C
94、【解析】据质量守恒定律可知，在化学反应中反应前后物质的总质量不变，生成物的质量会增加，反应物的质量会减少；若增加10gA，则反应停止后，原反应物中只余C，说明参加第二次反应的A的质量为25克，B的质量为15克，A与B参加反应的质量比为5：3；A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D，说明参加第一次反应的A的质量为15克，B的质量为9克，根据质量守恒定律可知参加第一次反应的C的质量为6克，则A、B、C参加反应的质量比为5：3：2，则第二次参加反应的C的质量为10克，生成D的质量为50克A、参加第一次反应的B的质量为9克，剩余6克，故A不正确；B、反应中A与B的质量比为5：3，
95、故B不正确；C、第二次反应停止后D的质量为50克，故C正确；D、反应中A与C的质量比为5：2，故D不正确故选C。（提升）97在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如表所示，下列判断不正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量（g）101600反应中质量（g）m21.6反应后质量（g）m1015.26.4Am1的值是4.4Bm2的值是4C甲和乙是反应物D甲、丁间反应的质量比为7：8【答案】B【解析】A、由质量守恒定律，甲应是反应物，且参加反应的甲的质量为15.2g6.4g16g5.6g，故m1的值是10g5.6g4.4g，错误；B、反应中乙、丁的质量比为16g：6.4g，当生成1
96、.6g丁时，参加反应的乙的质量应为4g，m2的值是16g4g12g，正确。C、甲和乙是反应物，错误。D、甲、丁间反应的质量比为5.6g：6.4g7：8，错误。故选B。（基础）98下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）A水结成冰前后,质量保持不变B质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关。C镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律D1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳【答案】D【解析】A、水结成冰前后质量保持不变，此为物理变化，不能用质量守恒定律解释，故A错误；B、质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，但其质量守恒的原因却是由于
97、反应前后原子不变，故B错误；C、镁条燃烧后固体质量增加，增加了参加反应的氧气的质量，遵循质量守恒定律，故C错误；D、1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳，此为化学变化，能用质量守恒定律解释，故D正确。故选D。（基础）99下列化学方程式的书写中，正确的是A4 Fe + 3O2Fe2O3B2 P + O2 P2O5C2H2O 2H2+ O2DS + O2SO2【答案】C【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2 Fe3O4，故A错误；B、该化学方程式配平错误，正确的化学方程式应为4P+5O2 2P2O5，故B错误；C、该化学方程式书写完全正确。D、该化学方程式反应物是氧气，二氧化硫的后面不需要标注，正确的化学方程式应为S+O2 SO2。故选C。（基础）100煤油中含有噻吩(用X表示)，噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为:X +6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为AC4H4SBC4H6SCCH4DC4H8S【答案】A【解析】反应后生成物中，共有4个碳原子、1个硫原子、12个氧原子、4个氢原子，根据质量守恒定律，反应前物质中原子的种类和数目不变，X+6O2中已有12个氧原子，则1个X分子中含有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，所以X化学式是C4H4S。故选A。
