1、株洲市第十八中学2017年下学期期中考试试卷高一年级 化学命题人:李坚平 审题人:李翠英 时量:90分钟 总分:100可能用到的原子量：H1 O16 C12 N14 S32 Zn65 Na23 K39 Ca40 Cl35. 5 Al27 一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确，请将答案写在答题栏内。）1 1下列物质既属于钠盐又属于硫酸盐的是：（ ）A.NaCl B.CuSO4 C.KNO3 D.Na2SO42.下列混合物能用过滤的方法分离的是( )A.汽油和水 B.食盐和蔗糖 C.泥沙和食盐 D.铜粉和铁粉3下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
2、( ) 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A和B和C和D和4.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A.CuSO4溶液 B.Na2CO3溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.Ba(OH)2溶液5下列叙述正确的是( )A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L6 1.5051023个CO2气体分子的物质的量是( )A0.25gB0.25molC11gD11g /mol7下列物质中属于氧化物的是( )AO2 BNa2O CNaClO DFeSO48关于酸碱盐的说法正确的是(
3、)A化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸B化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C化合物电离时生成金属离子和酸根离子的是盐DNH4Cl不能电离出金属离子,所以不是盐9将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液DNaCl溶液10下列反应属于氧化还原反应的是（ ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2O BCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2 DCaCO3CaO+CO211鉴别胶体和溶液最简单的方法是A丁达尔效应 B蒸馏 C过滤 D萃取12下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=F
4、e2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO213用 NaOH 固体配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，下列操作中正确的是（ ）A称量时，将固体 NaOH 直接放在天平右盘上B将称量好的固体 NaOH 放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中14.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( )A. Na2CO3是碱 B. N
5、a2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐15.下列物质中,能够导电的电解质是( )A.Fe丝 B.熔融的NaCl C.KCl溶液 D酒精.16.配制1L物质的量浓度为0.1mol/L的Na2SO4溶液（硫酸钠的相对分子质量是142）,需要Na2SO4的质量为( )A.14.2g B.142g C.7.1g D.71g17.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子，其中由酸电离的是（ ）A.Na+、OH、SO42 B.H+、Cl、SO42 C.Na+、K+、OH D.Na+、K+、NO318 下列说法正确的是 （）A可以用酒精萃取碘水中的碘B2mol 水的摩尔质量比
6、 1mol 水的摩尔质量大C用 CCl4 从碘水中萃取碘,振荡、静置，分液漏斗中溶液下层呈紫红色上层几乎无色。D将 NaOH 固体放在滤纸上进行称量19有关氧化还原反应实质的说法中正确的是( ) A是否有电子转移 B是否有元素的化合价的变化C是否有氧元素的参加D是否有原子的重新组合20下列离子反应不能发生的是（ ）AAgNO3溶液与NaCl溶液混合 B.Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合C. H2SO4溶液与Ba(OH)2 D.Na2SO4溶液与KCl溶液混合 21.0.5mol的Na2SO4中含有Na+的物质的量是多少（ ）A0.5mol B.1mol C.6.021023 D.23g22
7、.下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）A化合反应一定是氧化还原反应 B分解反应一定不是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应不一定是氧化还原反应23下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 ( ) ACCO2 BCO2 CO CCuOCu DH2SO4BaSO424下列物质中,不能电离出酸根离子的是 A Na2S B Ba(OH)2 C KMnO4 DKCl25胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ） A.分散质粒子直径大小 B.是否有丁达尔现象C.是否稳定 D.分散质粒子是否带电二.填空题：（每空2分，共34 分。）26.（8分）现有下列两组物质
8、： H2、CaCO3、HCl、NH3 氯化钠溶液、硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体、硫酸铁溶液。请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从每组中选出一种不同类的物质，写在下面相应的表格内。组别分类标准不属于该类别的物质第组化合物气体第组溶液有色27.（8分）在实验室中进行以下实验，请写出对应的现象及离子方程式（1）向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液（2）向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止28在反应Fe3O4 4CO3Fe4CO2中，Fe3O4 是氧化剂， 是还原剂， 碳元素被氧化，
9、元素被还原。29.写出下列物质的电离方程式:(1) HCl= _（2）H2SO4 = _ 30、写出下列化学方程式的离子方程式：（1）.Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （2）.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 31.请选择正确的实验操作的序号填空: 蒸发 蒸馏 过滤 分液 萃取 (1) 除去食盐水中少量泥沙_;(2) 分离酒精与水的混合溶液_;(3) 提取碘水中的碘_; 三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）32.（10分）实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序
10、号所示内容）。实验原理m=cVM实验仪器托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL 、胶头滴管实验步骤（1）计算：溶质NaCl固体的质量为 g。（2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体。（3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也都注入仪器中。（5） ：将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。（6）摇匀：盖好瓶塞 ，反复上下颠倒，然后静置。思考与探究（1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 。（2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度 （填“”、“=”或“”）2.00mol/L。 四计算题（ 6分）33、在标准状况下，5.6L HCl气体是多少摩尔?将它配成500ml盐酸溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
