1、阶段滚动检测(一)第1、2章(90分钟100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A.野火烧不尽，春风吹又生B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间2.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.一定温度下，1 L 0.5 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl 溶液含NH的物质的量相同C.1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NAD.标准
2、状况下，2.24 L苯所含分子数为0.1NA3.下列说法中错误的是()A.从1 L 1 molL1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 molL1B.配制0.5 L 10 molL1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C.0.5 L 2 molL1 BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D.10 g 98%的硫酸溶液(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1的硫酸溶液的浓度是不同的4.(2012海淀模拟)下列说法正确的是()Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物BaSO4是一种难溶于水的强电解质置换反应都是离子反应太阳能、氢能和海洋能都
3、属于新能源冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐A. B.C. D.5.(2011海南高考)下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀产生的是()A.NaHCO3和Al(OH)3 B.BaCl2和NaClC.HClO3和K2SO4 D.Na2SO3和BaCO36.500 mL 2 molL1 FeCl3溶液和500 mL 2 molL1明矾溶液分别滴入沸水中，加热制成甲、乙两种分散系，经测定甲分散系中分散质的粒子大小在1100 nm之间，乙分散系中分散质的粒子大小在109107 m之间。下列关于甲、乙分散系的判断合理的是()A.在暗室里用一束明亮的“强光”照射甲、乙两种分散系，
4、发现甲有丁达尔效应，乙没有丁达尔效应B.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，现象都是“先聚沉，后溶解”C.向甲、乙两种分散系中分别滴加过量氢碘酸溶液，现象分别是深褐色溶液、无色溶液D.蒸干、灼烧FeCl3和明矾溶液会得到对应的固体盐7.标准状况下有0.112 L水；3.011023个氯化氢分子；13.6 g H2S气体；0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A.体积：B.密度：C.质量：D.氢原子数：8.下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是()A.遇Al能放出H2的溶液：NO、K、Na、ClB.水电离出的OH的浓度为11010 molL1的溶液：
5、SO、Cl、K、Ba2C.能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO、NaD.含有较多Fe3的溶液：Na、SO、I、NH9.某学生配制了100 mL 1 molL1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 molL1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.B.C
6、.D.10.下列离子反应方程式表示正确的是()A.过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OB.FeSO4 酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H=4Fe32H2OC.向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O11.(2011江苏高考)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是()A.25 ，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与
7、铁反应D.如图所示转化反应都是氧化还原反应12.在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加一定量的铁粉，充分反应后有残余固体，将残余固体加入到稀硫酸中，有气泡产生，则下列说法正确的是()A.残余固体中一定没有铜B.残余固体中含有铁和铜C.最后得到的溶液中一定含有Cu2D.最后得到的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色13.(2012宝鸡模拟)下列根据某无色试液的实验现象所作出的结论中一定不正确的是()A.焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有NaB.加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，结论：试液中一定含有SOC.与浓氢氧化钠溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，结论：该试液一
8、定含NHD.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中可能含有氢氧化钙14.(2011济南模拟)下列说法中，不正确的是()A.研究氯气性质的基本程序为：观察外观预测其性质实验和观察解释和得出结论B.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，可用胶头滴管将多余溶液吸出C.氯水、氨水、盐酸虽然都能导电，但都不是电解质D.Na2O、Na2O2组成元素虽相同，但与CO2反应产物不相同15.把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中 H和Cl的物质的量之比为()A.14 B.17 C.18 D.2516.(2012烟台模拟)实验室常利用以下反应制
9、取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O关于该反应的下列说法不正确的是()A.NH4Cl氮元素被还原B.每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为3 molC.被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为11D.N2既是氧化产物，又是还原产物第卷（非选择题 共52分）二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17.(10分)实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶
10、所不具备的功能有。A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.量取一定体积的液体 E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.1 molL1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 molL1。(4)根据计算可知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯
11、中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是：_。18.(9分) 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种，请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_。A.ClB.NOC.COD.OH19.(10分)实现化学实验绿色化的要求，有效地减少污染，可把化学实验设计
12、成微型化。某研究性学习小组的学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 molL1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。(1)在a处观察到的实验现象：_。在c处观察到的实验现象：_。(2)e处反应的离子方程式为_。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(3)d处反应所产生的现象为_。标准状况下，当有0.112 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子为mol
13、。(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_。20.(9分)某同学在一只烧杯里装入a g 纯铁粉，加入200 mL 6 molL1硝酸恰好完全溶解铁粉(假设还原产物只有NO)。请完成对产物中铁元素价态的探究：(1)提出合理假设：假设1：产物中只有2价铁；假设2：_；假设3：_。(2)设计实验：分别取反应后溶液装入甲、乙两支试管，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：若现象为：_，则假设1正确；若现象为：_，则假设2正确；若现象为：_，则假设3正确。(3)
14、a值范围为。21.(14分)(2011广东高考)某同学进行实验研究时，欲配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)28H2O试剂(相对分子质量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得Ba(OH)28H2O在283 K、293 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba(OH)28H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室
15、温时BaCO3饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)28H2O的含量。实验如下：配制250 mL 约0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，将溶液转入，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指
16、示剂，将(填“0.020”、“0.05”、“0.198 0”或“1.5”)molL1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba(OH)28H2O的质量分数(只列出算式，不作运算)(4)室温下，(填“能”或“不能”) 配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。答案解析1.【解析】选D。A中涉及草、木燃烧，是氧化还原反应；B中涉及黑火药爆炸，是氧化还原反应；C中涉及蜡烛(主要成分烃)燃烧，也是氧化还原反应；D中涉及CaCO3分解生成CaO和CO2，CaO与水反应生成Ca(OH)2，均不是氧化还原反应。2.【解析】选C。等物质的量不一定是1 m
17、ol，所含分子数不一定为NA，A错；NH4Cl溶液的浓度不同，则NH的水解程度不同，含NH的物质的量不同，B错；1 mol Na2O2固体中，含2 mol Na，1 mol O，共3 mol离子，C正确；标准状况下，苯是液态，D错。3.【解析】选D。10 g 98%的硫酸溶液物质的量浓度为18.4 molL1，与10 mL 18.4 molL1的硫酸溶液的浓度相同，D项错误。4.【解析】选A。分散系均为混合物；BaSO4是难溶性盐，是强电解质；H2还原CuO的反应不是离子反应；纯碱是盐，故正确。5.【解析】 选D。NaHCO3和稀H2SO4反应生成CO2气体，Al(OH)3与稀H2SO4反应得
18、到Al2(SO4)3溶液，故A不符合题意；BaCl2和稀H2SO4反应只生成BaSO4沉淀，故B不符合题意；HClO3和K2SO4与稀H2SO4均不反应，故C不符合题意；BaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2，Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，BaSO4为沉淀，故D符合题意。6.【解析】选C。依题意，甲、乙两种分散系都是胶体，氢氧化铝溶于氢氧化钠，而氢氧化铁不溶；铁盐能氧化I生成I2，I2溶于水呈深褐色，蒸干氯化铁溶液后灼烧得到氧化铁，蒸干明矾溶液仍得到明矾固体。7.【解析】选A。A项中n(HCl)0.5 mol，n(H2S)0.4 mol，故体积关系V(H2O)V(NH
19、3)V(H2S)V(HCl)；B项中液态水密度最大，而不是HCl；C项中m(H2O)112 g，m(HCl)18.25 g，m(H2S)13.6 g，m(NH3)3.4 g，故质量由小到大顺序为： m(NH3)m(H2S)m(HCl)Cl2FeCl3。答案：(1)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(2)2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O15(3)溶液由红色变为无色0.005(4)能KMnO4Cl2FeCl320.【解析】(1)根据Fe的变价可提出合理假设。(2)若甲试管溶液不变色，且乙试管溶液变红色，说明只有Fe3；若甲试管溶液紫色退去，乙试管溶液不变色，说明只有Fe2；若甲
20、试管溶液紫色退去，乙试管溶液变红色，说明既有Fe2，又有Fe3。(3)由硝酸与Fe反应的方程式Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O,3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O计算0.3 moln(Fe)0.45 mol，即16.8a25.2。答案：(1)产物中只有3价铁产物中既有2价铁又有3价铁(2)甲试管溶液紫色退去，乙试管没有明显变化甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色甲试管溶液紫色退去，乙试管溶液变红色(3)16.8a25.221.【解析】(1)Ba(OH)28H2O能溶于水，且在空气中放置能与空气中的CO2反应生成BaCO3， BaCO3不溶于水，所以不溶物只能是 B
21、aCO3。(2)Ba(OH)28H2O能溶于水，加入稀硫酸可以产生白色沉淀，证明滤液中有Ba2存在；沉淀加入稀盐酸溶解，产生的气体要用澄清石灰水检验，以此证明 BaCO3的存在。(3)配制溶液时，需要将溶质放于烧杯中，加适量水用玻璃棒搅拌溶解，然后移入250 mL容量瓶。滴定25 mL 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液，最好消耗盐酸溶液体积也为25 mL左右，标准溶液的浓度需精确到小数点后4位，所以选用0.198 0 molL1盐酸。Ba(OH)28H2O的质量分数(0.198 0 molL1V mL103 L/mL1/2315 gmol1)10w g100%。(4)1 L溶液中需要溶解
22、Ba(OH)28H2O的质量为：1.0 molL11 L315 gmol1315 g，假设1.0 molL1 Ba(OH)2溶液的密度约为1 gcm3，则100 g溶液需溶解Ba(OH)28H2O的质量为31.5 g，比其在303 K时的溶解度要大，所以不能配制1.0 molL1 Ba(OH)2溶液。答案：(1)Ba(OH)28H2O能溶于水，且在空气中放置能与空气中的CO2反应生成BaCO3， BaCO3不溶于水，所以不溶物只能是 BaCO3(2)实验步骤预期现象和结论有白色沉淀产生，说明溶液中有Ba2步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，加入适量稀盐酸沉淀溶解，有气泡生成。结论：沉淀能溶于稀盐酸步骤4：将步骤3生成的气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊。结论：气体为CO2，说明试剂中有 BaCO3(3)用玻璃棒搅拌250 mL 容量瓶 0.198 0(0.198 0 molL1V mL103 L/mL1/2315 gmol1)10w g100%(4)不能
