1、导学园地2.用电子式、结构式表示下列共价分子HCl：电子式：3 ,结构式：4 ；H2O：电子式：5 ,结构式：6 ；NH3：电子式：7 ,结构式：8 ；CH4：电子式：9 ,结构式：10 。 3.化学键、分子间作用力w.w.w.zxxk.c.o.m巩固练习w.w.w.zxxk.c.o.m一、选择题1.下列电子式书写正确的是（ ）2.下列物质中，只含有共价键的化合物是( )A.碘化氢B.烧碱C.液溴D.食盐3.下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水4.下列说法中不正确的是（ ）A.金属和非金属原子之间一定形成离子键B.两个非金属原子
2、之间形成的化学键一定是共价键C.含有离子键的物质不可能是单质D.单质中不一定含有共价键w.w.w.zxxk.c.o.m5.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（ ）A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失D.石墨熔化6.分子间作用力为a,化学键为b,则a、b的大小关系是（ ）A. abB.abC.a=bD.无法确定7.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（ ）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘8.当SO3晶体熔化或气化时，下述各项中发生变化的是（ ）A.分子内的化学键 B.物质的化学性质C.分子的空间构型D.分子间
3、作用力9.在下列分子结构中，有原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（ ）A.N2 B.PCl3 C.HCl D.CO210.根据化学反应的实质是旧键断裂、新键生成这一观点，下列变化不属于化学变化的是（ ）A.石墨转化为金刚石B.NaOH溶液与盐酸反应生成NaCl和H2OC.NaCl熔化D.Na2O溶于水11.下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ）A.Na2OB.SiO2C.KOHD.H2SO412.下列各项表达正确的是（ ）w.w.w.zxxk.c.o.m13.下列说法正确的是（ ）A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.含有共价键的物质就是共价化合物C.共价化合物可能含有
4、离子键D.离子化合物中一定含有共价键14.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是（ ）A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高D.H2S稳定性小于H2O的稳定性15.下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：CaCl2属于离子化合物 SiCl4是共价化合物 1 500 时，NaCl可形成气态分子 MgCl2水溶液不能导电 与表中数据一致的说法有（ ）A.仅 B.仅C.和 D.、和二、非选择题w.w.w.zxxk.c.o.m16.将H2S、HCl、
5、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空：来源:学科网ZXXK（1）微粒间只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 。（2）属于离子化合物的是 ，其中只有离子键的化合物的电子式为 。（3）含共价键的分子是 ，属于共价化合物的是 。17.如图所示结构，图中“”代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键（示例：F2 ）。根据各图表示的结构特点，写出各分子的化学式：来源:学科网A ；B ； C ；D 。资料卡片氢
6、键对物质性质的影响 一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点、沸点也相应升高。但是，有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如NH3、H2O和HF的沸点就反常（如图）。一些氢化物的沸点 轻松一题： 为什么NH3、H2O、HF的沸点反常？ 答案： 受氢键影响。来源:Z,xx,k.Com 自我反馈 导学园地 w.w.w.zxxk.c.o.mw.w.w.zxxk.c.o.mw.zxxk.c.o.m参考答案第二课时共价键、分子间作用力巩固练习1.C2.A3.D4.A5.B6.B7.B8.D9.C10.C11.D12.A13.A14.C15.D16.（1）H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，SiO2，CO2MgO，NaClNaOH，NaHCO3(2)MgO，NaCl，NaOH，NaHCO3(3)H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，CO2H2S，HCl，CH4，NH3，H2O，SiO2，CO217.NH3HCNCH4BF3来源:Z#xx#k.Com来源:学&科&网Z&X&X
