1、课时作业 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()HClH2OH3OClAlCl33H2O=Al(OH)33HClNa2CO32H2OH2CO32NaOH碳酸氢钠溶液：HCOH2OCOH3ONH4Cl溶于D2O中：NHD2ONH3D2OHA B C D全部解析：是电离方程式；是水解反应方程式，但应用“”；的水解方程式错误，应分步进行；应为NHD2ONH3HDOD。答案：D2(2012年福州模拟)等物质的量浓度、等体积的下列溶液中：H2CO3、Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3，下列关系或者说
2、法正确的是()Ac(CO)的大小关系为：Bc(HCO)的大小关系为：C将溶液蒸干灼烧后只有不能得到对应的固体物质D既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应解析：由于中NH与HCO互相促进水解，故c(HCO)：，c(CO)也是。B错；将各溶液蒸干灼烧后，都分解为气体，C也错；Na2CO3只能与盐酸反应，而与NaOH溶液不反应，故D错；A项：NH与CO互相促进水解，故c(CO)：，HCO既水解又电离，水解程度大于电离程度，故中的c(CO)c(Na)B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D0.1 molL1的硫化钠溶液中，c(OH)c(H
3、)c(HS)c(H2S)解析：常温下pH7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，A错；稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，B错；D中由质子守恒得c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D错。答案：C4(2012年绵阳实验中学模拟)现有两正盐的稀溶液，分别是a molL1NaX溶液和b molL1NaY溶液。下列说法不正确的是()A若ab，测得c(X)c(Y)，可推出溶液中的c(HX)c(HY)B若ab，测得c(X)c(Y)，可推可溶液中的c(HX)c(HY)C若ab，且pH(NaX溶液)pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HXc(Y2)
4、c(HY) c(OH) c(H)CH2Y的电离方程式为：H2YH2OHYH3OD在该盐的溶液中：c(Na) c(HY) c(Y2)c(OH)c(H)解析：HY水解是与水电离出的H结合生成H2Y，A项错误。HY的电离程度小于HY的水解程度说明该酸式盐溶液显碱性，c(HY)c(Y2)，B项错误。因为HY水解说明H2Y为弱酸，H2Y电离是可逆的，C项正确。该盐溶液中，c(Y2)最小，D项错误。答案：C6(2012年长春调考题)下列离子方程式中，能正确表示盐的水解反应的是()ANHH2ONH3H2OHBFe33H2OFe(OH)33HCS22H2OH2S2OHDBrH2OHBrOH解析：B中错在标“”
5、，C中错在未分步水解，Br不水解，故B、C、D错。答案：A7常温下，将a L 0.1 molL1的NaOH溶液与b L 0.1 molL1的CH3COOH溶液混合，下列有关混合溶液的说法一定不正确的是()Aac(Na)c(H)c(OH)Bab时，c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)Cab时，c(CH3COOH)c(H)c(OH)D无论a、b有何关系，均有c(H)c(Na)c(CH3COO)c(OH)解析：ac(CH3COO)，B错；ab时，酸碱恰好完全反应，由质子守恒原理知C对；由电荷守恒原理知D对。 答案：B8(2012年黄冈调考题)为了使FeCl3溶液中增大，可加入的物质是()A
6、适量的HCl气体 B适量的硫酸氢钠C适量的NaOH固体 D适量的NaHCO3溶液解析：加入HCl虽使c(Fe3)增大，但c(Cl)增大得更多；加NaOH固体、NaHCO3溶液促进水解，c(Fe3)减小；加NaHSO4抑制水解，c(Fe3)/c(Cl)增大。答案：B925时，某浓度的氯化铵溶液的pH4，下列叙述中不正确的是()A溶液中的c(OH)11010 molL1B溶液中的c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C溶液中的c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D溶液中的c(NH3H2O)c(NH)解析：氯化铵溶液的pH4，c(H)104 molL1，则c(OH)KW/c(H)1010 molL
7、1，A项正确；氯化铵溶液中由于NH水解显酸性，离子浓度大小为：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，B项正确；根据电荷守恒，c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，C项正确；NH水解程度小，c(NH)c(NH3H2O)，D项错误。答案：D10(2012年深圳测试题)在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。图中可能是()ANH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa解析：(NH4)2SO4溶液中c(
8、NH)是NH4NO3溶液中c(NH)的2倍，所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强，(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3溶液的小，A项不符合题意；酸性CH3COOHH2CO3 HCO，所以同浓度的盐溶液，其pH大小顺序为 Na2CO3NaHCO3CH3COONa，所以D项符合题意。答案：D11下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HA)c(A2)B0.2 mol/L NH4Cl溶液和 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：c(NH)c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)CpH2的HA溶液与pH12的MOH
9、溶液等体积混合：c(M)c(A)c(OH)c(H)D25时，pH8的CH3COONa稀溶液中：c(CH3COOH)9.9107 mol/L解析：A项溶液中电荷不守恒，应为：c(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)。B项溶液中，反应后生成等物质的量的NH4Cl、NaCl和NH3H2O，c(Cl)c(NH)。C项中酸、碱的强弱不确定，反应后所得的溶液可能显酸性、中性或碱性。D项溶液中，电荷守恒式为：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)；物料守恒式为：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，则c(CH3COOH)c(OH)c(H)(106108) mol/L9.9107
10、 mol/L。答案：D12(2012年湖南长沙模拟)25C时，弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011下列有关说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力增大DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)解析：A项，酸越弱，其对应的盐的水解程度越大，
11、溶液的pH越大，结合表格的数据可知pH大小关系为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若ab，则两者恰好完全反应生成NaCN溶液，因CN水解也能使溶液中的c(Na)c(CN)，故不正确。根据冰醋酸加水导电性曲线，C项错误，D项符合电荷守恒，正确。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：(1)两溶液中c(H)c(OH)_。(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是_溶液。(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90，pH较小的是_溶液。
12、(4)两溶液中由水电离出的c(H)分别为：H2SO4溶液_；NH4Cl溶液_。(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H)_106 molL1(填“”、“106 mol/L，减小。答案：(1)11014(2)H2SO4(3)NH4Cl(4)1109 mol/L1105 mol/L(5)减小14(14分)(2012年东城检测)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。(1)用离子方程式解释NaHC2O4溶液显酸性的原因：_。(2)常温下，向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液时，比较所得溶液中各种
13、离子浓度的大小关系：_。(3)配平以下氧化还原反应方程式。 (4)称取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份该溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加20 mL 0.25 mol/L NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色。该溶液中被中和的H的物质的量为_mol。第二份溶液中滴加16mL 0.10mol/L酸性KMnO4溶液时反应完全，该溶液中还原剂的物质的量为_mol。原试样中H2C2O42H2O的物质的量为_mol，KHC2O4的质量分数为_。解析：(1)草酸氢钠溶液显酸性表明它的电离程度大于水解
14、程度，其电离方程式为HC2OHC2O。(2)向10mL 0.01mol/L NaHC2O4溶液中滴加10mL 0.01mol/L NaOH溶液恰好完全反应生成Na2C2O4，它水解使溶液呈碱性，则各种离子浓度大小关系为c(Na)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)。(3)C2O中碳元素的化合价从3升为4，MnO中锰元素的化合价从7降为2，根据化合价升降守恒、电荷守恒和质量守恒配平即得：5C2O2MnO16H=10CO22Mn28H2O。(4)根据消耗的OH与H的物质的量之比为1：1，则被中和的H的物质的量为0.25mol/L0.020L0.005mol。根据KMnO4被还原后生成Mn2
15、，转移电子为0.10mol/L0.016L50.008mol，反应中碳元素的化合价从3变为4，可得碳原子总物质的量为0.008mol，则还原剂的物质的量为0.004mol。设25mL该溶液中H2C2O42H2O的物质的量为x mol，KHC2O4的物质的量为y mol，则有：解得x0.001，y0.003。则KHC2O4的质量分数为100%64%。答案：(1)HC2OHC2O(2)c(Na)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)(3)52161028(4)0.005410310264%15(12分)(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“
16、碱性”)，溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“”、“”或“”、“”或“c(CH3COO)。(2)pH3的醋酸的物质的量浓度大于1.0103mol/L，故混合后CH3COOH剩余，溶液呈酸性，c(Na)(2)酸性7丁0.10.1pH10(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？_。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A)和c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na)c(A)_molL1.某二元酸(化学式用H2B表示)在水中
17、的电离方程式是：H2B=HHB、HBHB2。回答下列问题：(5)在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 molL1Bc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Cc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：本题考查一元强酸与弱酸的比较及溶液中离子浓度的比较。(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH，a7时为强酸，a7时为弱酸。(2)据电荷守恒有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH7知A的水解程度大于HA的电离程度，离子浓度大小关系为c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(4)据电荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)可推导出c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)mol/L。(5)注意题干中的电离方程式，一级电离为完全电离。A项为B元素守恒，C项为溶液中的质子守恒。答案：(1)a7时，HA是强酸；a7时，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(4)1041010(5)AC
