1、课时作业 (时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题4分，共48分)1下列目的能达到的是()A将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 molL1的NaCl溶液B将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 molL1盐酸C将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 molL1D将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 molL1溶液解析：A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；C正确；D项发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，得到的溶液浓度为2 molL1。答案：C2若20 g密度为 gcm3的Ca(NO3)2溶
2、液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：由题意可推出B为C元素，则C、D分别为N、O元素，结合A、E同主族和五种原子核外电子层数之和为10，可推出A为H元素，E为Na元素。A项，2Na2O22H2O=4NaOHO2；B项，NH4NO3中既有离子键又有共价键；C项，O与H、C、N、Na均能形成两种或两种以上的化合物；D项，五种元素的原子半径由小到大的顺序为ADCBE，故D不正确。答案：D3(2012年陕西长安一中质检)某500 mL溶液中含0.1 mol Fe2、0.2 mol Fe3，加入0.2
3、 mol铁粉，待Fe3完全还原后，溶液中Fe2的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()A0.4 molL1 B0.6 molL1C0.8 molL1 D1.0 molL1解析：0.2 mol Fe3只消耗0.1 mol铁粉，生成0.3 mol Fe2，所以反应后Fe2总物质的量是0. 4 mol，即溶液中Fe2的物质的量浓度为0.8 molL1，C项正确。答案：C4(2013年安徽省阜阳市一中模拟)将镁、铝合金10.2 g 溶于 4 molL1的盐酸500 mL 里，若加入 2 molL1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为()A1000 mL B500 m
4、L C100 mL D1500 mL解析：当镁铝合金溶于盐酸后，溶液中含有Al3、Mg2、H，若与NaOH反应时，H先反应，当沉淀量达到最大时，消耗NaOH的物质的量等于盐酸的物质的量，所以4 molL10.5 L2 molL1V，V1 L1000 mL，A项正确。答案：A5用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 molL1的稀硫酸100 mL，配制溶液时可能用到的仪器有玻璃棒；胶头滴管；100 mL容量瓶；托盘天平；50 mL烧杯；10 mL量筒。则正确的选用顺序是()A BC D解析：密度为1.84 gcm3的98%的浓硫酸浓度为18.4 molL1，则用该浓硫酸配制100 m
5、L 1 molL1的稀硫酸时需要浓硫酸的体积为5.4 mL，则首先用到10 mL量筒，稀释时又用到50 mL烧杯和玻璃棒，转移时用到100 mL容量瓶，定容时还需要胶头滴管。答案：D6(2012年湖南衡阳市六校高三联考)将5.1 g镁铝合金投入到500 mL 2.0 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是()A200 mL B250 mL C425 mL D560 mL解析：由题意可知，当Mg2、Al3恰好完全沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3时，得到的沉淀量最多，此时溶液中的溶质只有NaCl，故n(NaOH
6、)n(HCl)，即500 mL2.0 mol/LV(NaOH)4.0 mol/L，故V(NaOH)250 mL。答案：B7将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a%。此时溶液的物质的量浓度为c2 molL1。则c1和c2的关系是()Ac12c2 Bc22c1 Dc22c1解析：由c可知，由于12c1。答案：C8同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可分别使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A1：2：3 B1：3：6 C2：3：6 D6：2：1解析：同体
7、积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中SO完全沉淀，说明这三种溶液中SO的物质的量相等。假设有1 mol BaCl2，则有2/3 mol Fe3、1 mol Zn2、2 mol K，故三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为2：3：6。答案：C9V LFe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量的浓度为()A.molL1 B.molL1C.molL1 D.molL1解析：依题意知，c(SO)molL1，c(Fe3)23molL1，故有0.5V2VcB，cBmolL1。答
8、案：A10有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的KOH溶液80 mL，该80 mL溶液的物质的量浓度为()A5 mol/L B6 mol/LC6.25 mol/L D6.75 mol/L解析：设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g)28%，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 mL，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/L。答案：C11(2012年长春调研)3 g镁铝合金与100 mL稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸的物质的量浓度为()A1 molL1 B1.5 molL
9、1C2 molL1 D2.5 molL1解析：本题考查金属与稀硫酸的反应。Mg和Al与H2SO4反应生成MgSO4和Al2(SO4)3，根据质量守恒定律知，无水硫酸盐中SO的质量为17.4 g3 g14.4 g，则原H2SO4的物质的量浓度为1.5 molL1。答案：B12已知NH3和HCl都是能用来做喷泉实验的气体。若在同温同压下用等体积的一个烧瓶收集满NH3，另一个收集HCl气体未满，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同B溶质的质量分数相同、溶质的物质的量浓度不同C溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数
10、都不同D溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同解析：设该条件下气体摩尔体积为Vm，气体的体积为V，因气体极易溶于水，故溶液体积等于气体的体积。c，则不论NH3和HCl是否充满，物质的量浓度相同。因溶液中溶质质量和溶液质量不同，故溶质质量分数不同。答案：A二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13(12分)将24.4 gNaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g/mL。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，
11、含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：(1)24.4 gNaOH的物质的量为0.61 mol。c(NaOH)0.61 mol0.1 L6.1 mol/L。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 g/mL121.9 g；NaOH的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液都是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的密度及物质的量浓度均相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的1/10。(4)这10 mL溶液NaOH的物质的量浓度为6.1 mol/
12、L，稀释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小为6.1 mol/L100.61 mol/L。答案：(1)6.1 mol/L(2)20%(3)6.1 mol/L20%1219 g/mL2.44 g0.061 mol(4)0.61 mol/L14(16分)(2012年临沂模拟)实验室配制480 mL 0.600 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解把所得溶液小心转入容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心
13、转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL，本实验选用(填序号)_。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外，还有_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填步骤序号)，其作用为_。(5)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“无影响”)称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)_。某同学观察液面的情况如右图所示，对所配溶液浓度将有何影响_。没有进行操作步骤_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出_。容量瓶中原来有少量水_。解析
14、：(1)实验操作步骤为称量溶解转移洗涤定容摇匀。(2)容量瓶的规格相对固定，当所配溶液的体积与容量瓶规格不符时，应选择规格稍大的。(3)选择仪器时特别注意不能遗漏特别小的仪器，如药匙 、胶头滴管等。(4)溶液配制过程中玻璃棒有两种用途：搅拌和引流。(5)进行误差分析时，应结合c，分别分析错误操作对n和V的影响，进而确定对实验结果的影响。答案：(1)(2)(3)天平、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)；：搅拌，促进溶解；：引流(5)偏低偏高偏低偏低无影响15(12分)已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度(molL1)溶
15、液的密度(gcm3)硫酸c11氨水c22(1)表中硫酸的质量分数为_(不写单位，用含c1、1的代数式表示)。(2)物质的量浓度为c1 molL1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。(3)物质的量浓度为c2 molL1的氨水与c2 molL1的氨水等质量混合，所得溶液的密度_(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)2 gcm3，所得溶液的物质的量浓度_c2 molL1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。解析：(1)设硫酸的体积为1 L，则w(H2SO4)100%(2)硫酸与水等体积混合(忽略溶液体积的变化)，溶液的体积变为原来的2倍，则浓度
16、为 mol/L。(3)根据图象可知，氨水的浓度越大，密度越小，则c2 mol/L氨水的密度小于c2 mol/L氨水的密度，等质量时，c2 mol/L氨水的体积小于c2 mol/L氨水的体积。两者混合后，所得溶液的密度一定比2大，所得溶液的物质的量浓度趋近于体积大者，故大于c2 mol/L。答案：(1)%(2)c1/2(3)大于大于16(12分)(2013年山东省泰安市新泰一中)制备Cl2需用8molL1的盐酸100 mL，现用12 molL1的盐酸来配制。(1)需要用量筒量取12 molL1的盐酸的体积为_mL；(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)_。A100mL量
17、筒 B托盘天平C玻璃棒 D50mL容量瓶E10mL量筒 F胶头滴管G100mL烧杯 H100mL容量瓶(3)下列实验操作中，不正确的是_(填写标号)。A使用容量瓶前，检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平D定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次解析：(1)根据c1V1c2V2,8 molL10.1 L12 molL1V，则V0.0667 L66.7 mL，用100 mL量筒量取67 mL。(2)需要的仪器为100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL烧杯，100 mL容量瓶。(3)容量瓶不用待配液润洗，B项错误。浓HCl不能直接倒入容量瓶中，需在烧杯中稀释，C项错误。答案：(1)67 mL(2)A、C、F、G、H(3)B、C
