1、第二章 化学反应速率和化学平衡第三节 化学平衡（第一课时）班级 姓名 使用日期 【学习目标】1知识与技能使学生建立化学平衡的观点，并通过分析化学平衡的建立。使学生理解化学平衡的特征，能够判断可逆反应是否达到平衡状态。2过程与方法通过分析化学平衡的建立，增强学生的归纳和形象思维能力。3、情感态度价值观通过理解化学平衡的特征，使学生树立对立统一的辩证唯物主义观点。【学习重点、难点】重点：化学平衡的建立和特征。难点：化学平衡状态的判断。标题学生活动归纳总结 每课一题 1、对于反应N2 + O2 = 2NO 于一定条件下在密闭容器中进行，下列各项中能增大该反应的反应速率（假定温度不变）的是（ ）A.缩
2、小容器体积，使压强增大 B.体积不变，充入N2 使压强增大C.体积不变，充入He使压强增大 D.减小压强，使容器体积增大影响反应速率的几个主要外界因素有： 。一、可逆反应来源:Z+xx+k.Com来源:学科网ZXXK 2、判断下列反应是否是可逆反应：点燃 2 H2 + O2 = 2 H2O，电解2 H2 + O2 = 2 H2O（ ） 高温CO + H2O (g) = = CO2 + H2 催化剂 CO2 + H2 = = CO + H2O (g) 概念在 下，既可以向 进行，同时，又可 以向来源:学科网ZXXK 进行的反应。二、化学平衡的建立3、【思考】以CO和H2O (g)的反应为例来说明
3、化学平衡的建立过程。 （单位：molL1）CO + H2O (g) CO2 + H2 开始浓度 01 01 0 0一段时间后 008 008 002 002反应刚开始时，反应物和生成物的浓度如何？V(正）、V（逆）如何变化？随反应的进行，反应物和生成物的浓度如何变化？V(正）、V（逆）如何变化？来源:学科网肯定最终有一时刻V(正）=V（逆），反应物的浓度和生成物的浓度还会变化吗？此时反应是否停止了？化学平衡状态：在 反应里，正反应和逆反应速率 ，反应混合物中各组分的 或 保持不再变化的状态。化学平衡的实质及特征： 三、平衡状态的判断标志4、【练习】可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用
4、各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态（ ）A3正(N2）正(H2）B正(N2）逆(NH3）C2正(H2）3逆(NH3） D. 容器内各物质的浓度不随时间变化E . 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132F. 单位时间消耗1mol N2同时生成2mol NH3来源:Zxxk.ComG. 单位时间消耗1mol N2同时生成3mol H2判断反应达到平衡的标志：5、【练习】可逆反应：2NO22NO+O22HI(g)H2(g) + I2(g) A（s）+2B（g）C（g）+D（g）分别在密闭容器中反应。在横线上填写已达平衡状态的反应的序号：当气体的总物质的量不变时 气体的总质量不变 混合气体的平均相对分子质量不再变化 恒容条件下，容器内压强不再变化 恒容条件下，容器内气体密度不再变化 师生补记
