1、2013届高考一轮化学复习课时练：第一章 第二节：化学计量在实验中的应用一一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法中正确的是()AKOH的摩尔质量是56 gB一个碳原子的质量就是其相对原子质量C硫原子的质量就是硫的相对原子质量D氦气的摩尔质量(单位：gmol1)在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位是gmol1，而不是g；碳原子的相对原子质量是指一个碳原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值；一个硫原子的质量除以一个12C原子质量的1/12所得的比值才是硫的相对原子质量。答案：D2某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗
2、常数的值，下列说法中正确的是()该氯原子的相对原子质量为12 a/bm g该氯原子的物质的量为m/(aNA) mol该氯原子的摩尔质量是aNA ga g该氯原子所含的电子为17 molABC D解析：中摩尔质量的单位错误；由于该氯原子的质量是a g，故a g该氯原子所含的电子数为17个，错。答案：C3如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等C气体质量相等 D摩尔质量相等解析：两瓶内的气体所处的温度和压强相同，二者体积也相同，则两瓶气体的物质的量相同，即分子数相同；又因两瓶所盛气体都是双原子分子，故原子数相等。答案：A4下列各组物质中，分
3、子数相同的是()A2 L SO2和2 L CO2B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体解析：A项，SO2和CO2所处的温度和压强不一定相同；B项，二者的物质的量都是0.5 mol；C项，标准状况下水不是气体；D项，HCl不一定处于标准状况下。答案：B5(2011广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2 含有nA 个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的 H
4、2O2溶液反应，转移2nA个电子解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况。23 g NO2(0.5 mol)含氧原子数为0.52nAnA ；氨水是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL1(0.1 mol)氨水中OH数小于0.1nA；常温下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量；1 mol Fe2完全被氧化成Fe3，转移电子数为nA。答案：A6(2012临沂模拟)由阿伏加德罗常数和一个水分子的质量、一个水分子的体积，不能确定的物理量有()A1摩尔水的质量B1摩尔水蒸气的质量C1摩尔水的体积 D1摩尔水蒸气的体积解析
5、：1 mol水与1 mol水蒸气质量相同，可由一个水分子的质量乘以阿伏加德罗常数(NA)计算得出，一个水分子的体积，乘以阿伏加德罗常数即得1 mol 水的体积；水蒸气的体积与温度、压强有关，故1 mol水蒸气的体积不能确定。答案：D7下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH4解析：对于N2和C2H4这两种气体，等摩尔质量，两者质量相等，故其物质的量也相等，其所含分子数也一定相等，A选项正确。B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。答案：A8一定温度和压强下
6、，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为()AXY3 BXYCX3Y DX2Y3解析：反应方程式为：X23Y2=2Z。由原子守恒可知，产物Z的化学式为XY3。答案：A9(2011渭南临渭高三一调)NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1NAB标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NAC分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4 L，质量为28 gD3.4 g NH3中含NH键数目为0.2NA解析：A项H2O不是气态，B项二者均为1 mol，C项状况不
7、一定在标准状况下，D项0.2 mol NH3含0.6 mol NH键。答案：B10(2012广州模拟)将20 g M物质、5 g N物质、9 g P物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含5 g M物质、20 g P物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是()AMN=PQ BM2N=2PQC2MN=2PQ D2MN=P2Q解析：反应后M、N减少，而P增加，则反应式为MNPQ，参加反应的M、N和生成的P、Q物质的量分别为n(M)0.5 mol，n(N)0.25 mol，n(P)0.25 mol，n(Q)0.5 m
8、ol，则化学方程式为2MN=P2Q。答案：D二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_ mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_ L。(3)该气体在标准状况下的密度为_ gL1。(4)该气体所含的原子总数为_个。(5)该气体的一个分子的质量约为_g。解析：(1)该气体的物质的量为 mol。(2)该气体在标准状况下的体积为 mol22.4 Lmol1L。(3)该气体的摩尔质量为M gmol1，即1 mol 该气体的质量为M g，因此，该气体的密度为 gL1。(
9、4)该气体所含的原子总数为2NA。(5)由气体的摩尔质量可知，一个气体分子的质量为 g。答案：(1)(2)(3)(4) (5)12(16分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压的密度之比为_，含氧原子数之比为_，体积之比为_。(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_ L Cl2的消毒能力相当。(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据为_。解析：(1)本题考查的是物质的量
10、的应用，根据物质的量与其他量的关系把物质的量转化成要求的量，还考查了阿伏加德罗定律的运用，运用时注意所处的条件。(2)此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则1030(2)x20(1)，解得x30。(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O22F2，则A的化学式为O3F2。答案：(1)1123321123(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律13(12分)回答下列关于物质的量的问题。(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH与H2O的数目之比是_。(2)在KCl和C
11、aCl2所组成的某混合物中，K与Ca2的物质的量之比为21，则该混合物中含CaCl2的质量分数为_，KCl与CaCl2的物质的量之比为_。(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为_。解析：(1)设该溶液为100 g，则m (KOH)28 g，n(KOH)0.5 mol, 则n(OH)0.5 mol；m(H2O)100 g28 g72 g, n(H2O)4 mol，则OH与H2O的数目之比为0.5 mol4 mol18。(2)混合物的物质的量之比n(KCl)n(CaCl2)21。CaCl2的质量分数：w(CaCl2)
12、100%100%42.7%(3)设CO、CO2的物质的量分别为x，y，则解得x0.4 mol，y0.2 mol。故C、O原子个数比34。答案：(1)18(2)42.7%21(3)3414(12分)一定质量的液态化合物XY2，与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，反应方程式为：XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析：(1)由反应XY2(l)3O2(g)=XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV得，生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g，则n(XY2)0.01 mol，M(XY2)76 gmol1。(3)由，Mr(X)2Mr(Y)76，得Mr(X)12，Mr(Y)32，则X为C，Y为S。答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS
