1、教师点拨区 课时作业 自主学习区 学习目标 1.掌握硝酸的性质，了解工业制备硝酸的过程。2.了解含氮化合物对社会生产的作用和对自然环境的影响并形成良好的环境意识。能够利用所学知识解释日常生活中常见的环境问题并能提出相应的治理防护措施。23 自主学习区教师点拨区 课时作业 自主学习区 一、硝酸的性质和用途1物理性质 教师点拨区 课时作业 自主学习区 2化学性质(1)酸性硝酸具有酸的通性，能使 变色，能与 等反应。(2)不稳定性HNO3 见光或受热易分解，化学方程式为 。06 指示剂07 碱、碱性氧化物、部分盐08 4HNO3=受热或见光2H2O4NO2O2教师点拨区 课时作业 自主学习区(3)强
2、氧化性教师点拨区 课时作业 自主学习区 3用途硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造 等，也是实验室里的重要化学试剂。二、硝酸制法原理1实验室NaNO3(固)H2SO4(浓)=微热 NaHSO4HNO313 炸药、染料、塑料、硝酸盐教师点拨区 课时作业 自主学习区 2工业：(NO 循环氧化，再吸收)此法称为氨氧化法制硝酸。流程示意图如下：01 4NH35O2=催化剂4NO6H2O02 2NOO2=2NO203 3NO2H2O=2HNO3NO教师点拨区 课时作业 自主学习区 理论上相当于 4NO3O22H2O=4HNO3，整个反应相当于 NH32O2=HNO3H2O。尾气用 NaOH 溶液吸收(反
3、应见氮氧化物)。教师点拨区 课时作业 自主学习区 1见光易分解和易挥发的试剂保存时有何区别？提示：见光易分解的试剂像硝酸要放在棕色试剂瓶里避光，放在阴暗处。易挥发的试剂如盐酸只要密封放在阴暗处即可。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 2浓硝酸与 Cu 反应生成 NO2，稀硝酸与 Cu 反应生成 NO，是否硝酸越稀氧化性越强？提示：不是，氧化性强弱不是看本身化合价变化多少，而是看它得电子难易。浓硝酸与 Cu 更易反应，氧化性更强。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 3浓 HNO3、浓硫酸、浓盐酸在空气中放置浓度都变小，其原理是否相同？提示：不同，浓 HNO3、浓盐酸易挥发出 HNO3和
4、HCl 气体，而浓 H2SO4是因为具有吸水性。提示 教师点拨区 课时作业 自主学习区 4浓 HNO3 与 Cu、C 的反应，表现的性质是否相同？提示：不完全相同，与 C 反应只表现强氧化性，与 Cu 反应既表现强氧化性，又表现酸性。提示 23 教师点拨区教师点拨区 课时作业 自主学习区 一、硝酸的强氧化性 硝酸具有强氧化性是由于 HNO3 中的5 价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是5 价氮被还原。1硝酸与金属的反应(1)硝酸与铜的反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O比较现象：反应开始
5、后，两支试管中都有气泡产生，加浓硝酸的试管中反应剧烈，放出红棕色气体；加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体，然后又立即变为红棕色。教师点拨区 课时作业 自主学习区(2)硝酸与 Fe、Al 的反应Fe、Al 等金属跟浓 HNO3、浓 H2SO4 在常温下发生钝化现象。钝化有新物质生成，是化学变化。Fe、Al 与稀 HNO3能反应，但无 H2生成，Fe 与稀 HNO3 反应时被氧化为 Fe3。但如果 Fe 过量可把 Fe3还原为 Fe2。Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2OFe2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2教师点拨区 课时作业 自主学习区 2硝酸与非金属的反应(1)一般只
6、有浓 HNO3在加热的情况下才能与非金属反应。(2)HNO3 本身被还原为 NO2。(3)非金属一般被氧化成氧化物或相应的酸。3硝酸与还原性化合物的反应硝酸的氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物，如 HI、HBr、SO2、Fe2、FeO、Br、I、S2、SO23 等。教师点拨区 课时作业 自主学习区 特别提醒1硝酸与金属反应时，一般既表现强氧化性，又表现酸性，参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分仍以NO3 形式存在。2浓硝酸与金属反应的过程中，浓度逐渐减小，还原产物有可能是 NO2和 NO 的混合物，最终溶液中仍有NO3。教师点拨区 课时作业 自主学习区 二、硝酸与金属反应的有关计算1常用
7、解题方法(1)得失电子守恒硝酸与金属反应属于氧化还原反应，N 原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数。(2)原子守恒硝酸与金属反应时，一部分以 NO3 的形式存在，另一部分转化为还原产物，这两部分中 N 的物质的量与反应消耗的 HNO3 中 N 的物质的量相等。教师点拨区 课时作业 自主学习区(3)利用离子方程式计算硝酸与 H2SO4 混合液跟金属的反应，当金属足量时，不能用 HNO3 与金属反应的化学方程式计算，应用离子方程式计算，因为生成的硝酸盐中的 NO3借助 H仍能继续与金属反应。2特殊反应类型(1)硝酸与金属反应时，既表现强氧化性又表现强酸性，可由金属与硝酸反应的关系，求还原产物的
8、化学式或物质的量。教师点拨区 课时作业 自主学习区(2)硝酸与铁反应时当 HNO3 过量时，产物为 Fe(NO3)3；当 Fe 过量时，产物为 Fe(NO3)2；当 Fe 与 HNO3 恰好耗尽时，产物可能是 Fe(NO3)3 或 Fe(NO3)2 或Fe(NO3)3、Fe(NO3)2 的混合物。教师点拨区 课时作业 自主学习区(3)浓硝酸与 Cu 反应时若 Cu 过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为 NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物变为 NO，最终应得到 NO2 与 NO 的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关 Cu、HNO3和混合气体之间的量的
9、关系。硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。教师点拨区 课时作业 自主学习区 方法技巧原子守恒在化学计算中的应用原子守恒主要应用于多步反应的化学计算中，是指某一种初始原料，经多步反应后才得到最终产物，多步反应若一步一步计算显然非常繁琐且容易出错，故需要找出初始原料和最终产物之间的关系，常见的方法有：1关系式法先写出多步反应的化学方程式，然后找出最原始的原料和最终产物之间的物质的量的关系，列出关系式，只一步即可。教师点拨区 课时作业 自主学习区 如接触法制 H2SO4：4FeS211O2=高温 2Fe2O38SO22SO2O2催化剂2SO3SO3H2O=H2SO4则有 4FeS28SO28S
10、O38H2SO4即 FeS22SO22SO32H2SO4教师点拨区 课时作业 自主学习区 2元素守恒法原料中某一关键元素理论上若全部转入产物中，则该元素的原子个数在两种物质中应相等。如氨氧化法制 HNO3 时：4NH35O2=催化剂4NO6H2O2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO(通入过量空气使 NO 完全被吸收)则 NH3和 HNO3 之间的关系为：NH3HNO3(N 原子守恒)教师点拨区 课时作业 自主学习区 特别提醒：应用关系式法可以很便捷地解决多步反应的有关计算。解题时要注意：(1)比例关系一定要找正确；(2)一种化合物中元素的转化率等于该化合物的转化率。教师点拨区 课
11、时作业 自主学习区 练习与实践1有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是()A硝酸能与 Na2CO3 反应，但不生成 CO2B硝酸可与 Na2S 反应制得 H2S 气体C浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红D浓硝酸因分解放出的 NO2 又溶解于硝酸而使之呈黄色答案 D答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 2某条件下，锌与稀硝酸反应中其物质的量之比为 512，则此时硝酸的还原产物是()ANO2 BN2O CN2 DNH4NO3答案 C答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 解析 根据得失电子守恒，Zn 与稀硝酸反应生成 Zn(NO3)2，与 Zn2结合
12、的 NO3 化合价没变。若 Zn 有 5 mol，则此部分 NO3 为 25 mol10 mol。化合价降低的 HNO3为 12 mol10 mol2 mol。Zn 共失电子：5 mol210 mol，则 HNO3 得电子也为 10 mol。1 mol HNO3 得电子：10 mol25 mol。故 N 元素化合价从5 降到 0，即还原产物为 N2。解析 教师点拨区 课时作业 自主学习区 3在 100 mL 某混合酸中，HNO3的物质的量浓度为 0.4 molL1，H2SO4的物质的量浓度为 0.1 molL1，向其中加入 1.92 g 铜粉，微热，待充分反应后，求溶液中 Cu2的物质的量浓度
13、为多少？答案 在 100 mL溶液中，HNO3和 H2SO4共电离出 0.06 mol H、0.04 mol NO3 和 0.01 mol SO24。可根据铜和稀硝酸反应的离子方程式计算：3Cu2NO3 8H=3Cu22NO4H2O答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 192 g Cu 即 0.03 mol Cu 完全溶解，需 n(H)0.08 mol，n(NO3)0.02 mol，而此时溶液中有 0.06 mol 的 H(不足量)、0.04 mol NO3(足量)，因此按H的物质的量进行计算8H 3Cu28 3006 mol n(Cu2)所以 Cu2的物质的量为 n(Cu2)0.06 mo
14、l380.0225 mol，则 Cu2的物质的量浓度为 c(Cu2)0.0225 mol0.1 L0.225 molL1。答案 教师点拨区 课时作业 自主学习区 本课小结 1硝酸为无色、易挥发、易分解的强酸。2浓、稀 HNO3 都具有强氧化性，浓 HNO3 的还原产物一般为 NO2，稀 HNO3的还原产物一般为 NO。教师点拨区 课时作业 自主学习区 3浓、稀 HNO3与 Cu 反应，浓 HNO3 与碳反应的化学方程式分别为Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，C4HNO3(浓)=CO24NO22H2O。4工业制 HNO3的反应为4NH35O2=催化剂4NO6H2O；2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO。23 课时作业点击进入PPT课件
