1、弱电解质的电离平衡地球与地图栏目索引请点击相关栏目213考点梯级落实真题重组集训名师增分策略结束放映返回导航页考点一弱电解质的电离平衡【知识梳理】1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当电离的速率和离子结合为分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。2电离平衡的特征结束放映返回导航页(2)特点电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。(2)特点电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意
2、义K越大越容易电解酸（碱）性越强。(2)特点电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。(2)特点电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。(2)特点电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。(2)特点电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。多元
3、弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。(2)特点电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。(2)特点电离平衡常数只与温度有关，升温时K值增大。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是逐级减小且相差很大，故其酸性取决于第一步。(3)意义K越大越容易电解酸（碱）性越强。结束放映返回导航页3影响电离平衡的外在条件(1)温度温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。(2)浓度稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
4、(3)同离子效应加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。4电离平衡常数(1)表达式对于一元弱酸HA:对于一元弱碱BOH:结束放映返回导航页【思考与探究】1现有下列物质：硝酸 冰醋酸 氨水 Fe(OH)3NaHCO3(s)Al氯水 CaCO3上述物质中属于强电解质的有_，属于弱电解质的有_。2以0.1 mol/L的醋酸溶液为例填写下表：平衡移动方向平衡常数Kan(H)c(H)导电性加水稀释加冰醋酸升温加CH3COONa加NaOH.正向不变增大减小减弱正向不变增大增大增强正向增大增大增大增强逆向不变减小减小正向不变减小减小结束放映返回导航页3.试用平衡移动原理、Qc分
5、别解释弱电解质溶液加水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡将向着增大溶液总浓度的正方向移动。结束放映返回导航页【题型建模】题型一 定性考察弱电解质的电离平衡1在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是()A溶液显电中性B溶液中检测不出CH3COOH分子存在C氢离子浓度恒定不变Dc(H)c(CH3COO)CB结束放映返回导航页B结束放映返回导航页题型二 定量考查电离平衡常数4H2CO3的电离平衡常数Ka14.3107，Ka25.61011，它的Ka1、Ka2差别很大的原因(从电离平衡的角度解释)：5已知室温时，0.1 molL1
6、某一元酸HA在水中有1.0%电离，此酸的电离平衡常数为_。答案：第一步电离产生的H对第二步的电离起抑制作用105结束放映返回导航页6.25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105K14.3107K25.610113.0108(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。(2)同浓度CH3COO、HCO3-、CO32-、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_。(3)物质的量浓度均为0.1 molL1的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_。
7、(4)常温下0.1 molL1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是_。CH3COOHH2CO3HClOCO32-ClOHCO3-CH3COOabdcAABCE结束放映返回导航页【名师归纳】分析电离平衡移动的三个角度(3)从溶液导电能力的角度分析电离平衡移动：电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度有关，自由移动离子的浓度越大，导电能力越强。(1)从定性角度分析电离平衡移动：应该深刻地理解勒夏特列原理平衡向“削弱”这种
8、改变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超越”这种改变。(2)从定量角度分析电离平衡移动：当改变影响电离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时，应采用化学平衡常数定量分析。如在室温下，用蒸馏水稀释1 molL1 醋酸至 0.1 molL1时，结束放映返回导航页考点二 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较【知识梳理】等物质的量浓度的盐酸(a)与醋酸溶液(b)等pH的盐酸(a)与醋酸溶液(b)pH或物质的量浓度pH：ab物质的量浓度：abab水的电离程度abab等体积溶液中和NaOH的量abab相同等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量相同ab2.一元弱碱与一元强碱
9、的比较规律与以上类似，请模仿1自行梳理。结束放映返回导航页【思考与探究】1强酸溶液的导电能力一定比弱酸溶液的导电能力强吗？2常温下，你能确定浓度均为0.1 molL1盐酸和醋酸溶液中c(H)吗？需要其他数据请查阅教材。不一定；当酸的浓度等外界条件相同时，强酸的导电能力一定比弱酸的强；否则无法比较。结束放映返回导航页【题型建模】题型一 强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较1pH2的两种一元酸X和Y的溶液，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为VX、VY，则()AX为弱酸，VXVY CY为弱酸，VX
10、VY解析：分析图像可知，X、Y两酸的溶液稀释10倍，X pH增大1，则X为强酸，Y pH增大的范围小于1，则Y为弱酸，c(Y)c(X)，体积相同的pH2的X、Y两酸的溶液被NaOH溶液滴定至pH7，则Y消耗NaOH溶液多。C结束放映返回导航页2室温下，关于下列四种溶液的叙述中，正确的是()序号溶液氨水NaOHCH3COOHHCl浓度c/molL10.010.010.010.01A.由水电离出的c(H)：B、混合呈中性，所需溶液的体积：C溶液的pH：D、等体积混合，所得溶液中离子的浓度：c(NH4+)c(Cl)c(H)c(OH)解析：A项，NH3H2O是弱碱，电离的c(OH)小于同浓度的NaOH
11、电离的c(OH)，故水电离的c(H)：，同理。B项，、恰好完全反应生成CH3COONa，其水溶液因CH3COO水解呈碱性，若要使混合后溶液呈中性，需CH3COOH过量，故所需溶液体积：，正确。C项，溶液的pH：。D项，、等体积混合恰好完全反应生成NH4Cl，NH4+水解使溶液呈酸性，溶液中离子浓度：c(Cl)c(NH4+)c(H)c(OH)。B结束放映返回导航页3在一定温度下，有a.盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸：(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是_。(3)若三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小
12、的顺序是_。(4)当三者c(H)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。(5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_，反应所需时间的长短关系是_。(6)将c(H)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H)由大到小的顺序是_。bacbaccab(或ca2b)cababcabccab结束放映返回导航页题型二 判断弱酸（或弱碱）的方法4醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.
13、1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大 醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 mol/L醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢A B C D5.下列事实不能证明氨水是弱碱的是()ApH11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH大于9B氯化铵溶液呈酸性C常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6D体积相同的0.1 mol/L氨水和0.1 mol/L NaOH溶液中和盐酸的量相同解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，正确。0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mo
14、l/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H)小于盐酸，是弱电解质，正确。0.1 mol/L CH3COONa溶液pH8.9，说明CH3COO发生了水解，CH3COOH是弱电解质，正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应醋酸反应慢，说明其中c(H)小，是弱电解质，正确。C解析：A项，若氨水为强碱，必完全电离，加水稀释时，pH11的氨水加入水稀释到原溶液体积100倍时，pH应等于9；B项，氯化铵溶液呈酸性，说明NH4+发生水解反应生成了弱电解质NH3H2O，“有弱才水解”；C项，常温下0.01 mol/L氨水的pH10.6，说明氨水不能完全电离，若完全电离，pH应等于12；D项，无论氨水碱性强弱，
15、等体积、等浓度的氨水和NaOH溶液电离出n(OH)的量相同，它们的中和能力相同。D判断弱酸(碱)的三个角度【名师归纳】结束放映返回导航页角度一：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1 molL1的CH3COOH溶液的pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH加水稀释10倍1pH7。结束放映返回导航页题组一弱电解质的电离平衡1(2013海南化学8)0.1 molL1 HF溶液的pH2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(双选)()Ac(H)c(F)Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF)Dc(HF)c(F)2(2013福建理综8)室温下
16、，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH4+)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13解析:由0.1 molL1 HF溶液的pH2，可知HF为弱酸，且该浓度的HF溶液电离出来的c(H)0.1 molL1，同时溶液中的H2O发生电离生成H和OH，故c(HF)c(H)c(F)，故A、D正确，B错误；水的电离微弱，故c(HF)c(OH)，故C项错误。BC解析：氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4+，A项错误；
17、加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH4+)和c(OH)都减小，即c(NH4+)c(OH)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱盐，其水解显酸性，C项正确；因为氨水为弱碱，部分电离，所以0.10 molL1的溶液中c(OH)远远小于0.10 molL1，D项错误。C结束放映返回导航页3(2013山东理综13)某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消
18、耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积4(2011新课标全国卷10)将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BKa(HF)解析：M点NaOH不足，溶液中溶质为CH3COONa和CH3COOH，Q点溶液显中性，溶质为CH3COONa和少量CH3COOH，M点的导电能力弱于Q点，A项错误；N点NaOH溶液过量，溶液显碱性，c(CH3COO)小于c(Na)，B项错误；M点pOHb，N点pHb，酸、碱对水的电离的抑制程度相同，则水的电离程度相同，C项正确；Q点，溶液显中性，醋酸过量，消耗的NaOH溶液的体积小于醋酸溶液的体积，D项错误。C解析：HF溶液加
19、水稀释，平衡向右移动，所以增大D结束放映返回导航页题组二 弱电解质的判定及强弱电解质的比较5判断下列说法是否正确(正确打“”，错误打“”)(1)稀醋酸稀释过程中，电离度增大，c(H)减小，pH增大。(2)醋酸是弱酸，pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，3pH4。(3)若NaHA溶液的pH7，H2A不一定是强酸，如NaHSO3溶液的pH7，但H2SO3为弱酸。(4)因CH3COOH是弱酸，不能完全电离。(5)0.1 molL1 BOH溶液的pH10，说明BOH为弱碱，弱碱不能完全电离，存在电离平衡。结束放映返回导航页学科素养培优-电离常数的计算模型及应用结束放映返回导航页结束放映返回导航页【典例】弱电解质强电解质B
