1、课时作业(五)一、选择题1(2014贵州六校联考)月球上含有丰富的He。关于He的说法不正确的是()A是一种核素B原子核内有1个中子C与He互为同位素D比He少1个电子解析：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，He是核素，A项正确；He的中子数为321，B项正确；He与He为He的两种不同核素，互为同位素，C项正确；He与He的电子数均为2，D项错误。答案：D2(2014湖北武汉考试)下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn的质量数是222BSe是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素D.CN
2、MR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C的中子数为6解析：元素左上角的数字表示质量数，A正确；质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，B正确；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。答案：D3(2013河北质量检测)如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是()A常温下，单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳定性：deDf受热易分解为d和e解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。由于
3、f为离子化合物且分子中所含原子个数：de，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。因此a、b、c分别是N2、H2、F2。根据元素周期律可知HF的稳定性大于NH3，故C错误。答案：C4(2014湖北八市联考)原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A2B型氢化物均为V形分子，Y的1价离子比M的1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述五种元素的原子半径大小为WXYZO，NaSCl，A项错误；WX2、WZ2、ZX2分别为CO2、CS2、SO2，其中前两者空间结构为直线形，而SO2空间结构为V形，B项错误；C、H形成的原子个数
4、比为11的化合物有乙炔、苯等，C项正确；O和Na只能形成离子化合物，D项错误。答案：C5(2013广州调研)近来科学家确认了一种如图所示的新型超硬碳结构，该结构包含由4个碳原子组成的方片，方片之间由垂直的化学键连接。下列有关说法不正确的是()A连接方片之间的化学键是共价键B新型超硬碳是一种最新合成的化合物C1.2 g新型超硬碳中含有6.021022个碳原子D新型超硬碳与金刚石互为同素异形体解析：新型超硬碳是一种单质，与金刚石互为同素异形体，B错误，D正确。1.2 g新型超硬碳的物质的量为0.1 mol，含有6.021022个碳原子，C正确。答案：B6(2013山西四校联考)短周期元素W、X、Y
5、、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是()A.Y的原子半径在同周期主族元素中最大BW的最高价氧化物对应的水化物是弱酸CW、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物酸性：ZWXWZ。元素代号XYZW原子半径/nm0.1860.1430.0750.074主要化合价135、3、32下列叙述正确的是()AX、Y元素的金属性XYB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CX的一种化合物与水反应能生成W单质DY的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质解析：由题给条件和表中数据可判断：Y为铝，X为钠，W为氧，Z为氮，分析各项只有C正确。答案：C8(2014广西南宁测试)下表是元素
6、周期表的一部分，有关说法不正确的是() 族周期AAAAAAA二cd三abefA.中子数比质子数大2的e元素的原子是SB金刚石、C60是由c元素组成的性质不同的单质C由a、d两元素组成的既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为Na2NaD化合物a2e和af的晶体类型相同解析：a、b、c、d、e、f分别为Na、Mg、C、O、S、Cl。e元素是S，中子数为18的硫原子的质量数为34，符号是S，A正确。金刚石、C60是由碳元素形成的两种不同单质，性质不同，B正确。符合条件的化合物是Na2O2，正确的电子式为Na2Na，C错误。Na2S、NaCl都是离子晶体，D正确。答案：C9(2014湖北省部分重点中
7、学高三第一次联考)下表为周期表的一部分，有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是()A.热稳定性：Y的气态氢化物BCDEA B C D解析：若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则A为Na，E为P，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸；若A的单质既能与强酸，又能与强碱反应且都放出氢气，则元素A、B、C、D、E分别为Al、Si、P、S、Cl，都位于第三周期；若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则AE五种元素必位于同一周期，且A为金属元素，不论A处于第二周期还是第三周期，D都一定为非金属元素；若D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则D为N、S或Cl，则E的单质为O2、Cl2或Ar；元素
8、A、B、C、D、E不一定位于同一周期，因此原子半径最大的不一定是元素A。因此正确答案为A项。答案：A二、非选择题13(2014北京东城期末)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。(1)T的原子结构示意图是_。用化学方程式表示工业上常用于冶炼T单质的原理_。(2)与W同主族的某元素，其氢化物分子中含有18个电子，该分子中的共价键类型是_。(3)元素的非金属性：Q_W(填“强于”或“弱于”)，结合化学方程式简述其原因_。(4)甲是R的氧化物，通常状况下呈红棕色。现有一试管甲，欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应的水化物，实验步骤：将盛有甲的试管
9、倒扣在水槽中，_。解析：观察图中所给元素在元素周期表中的位置关系可知，T位于第三周期，又由于其所处的周期序数与主族序数相等，所以可判断出T是Al。由Q、R、W分别是C、N、S。(1)工业上，电解熔融的氧化铝冶炼铝。(2)S位于第A族，该族某元素的氢化物中含有18个电子，则该元素是O，氢化物是H2O2，其结构式为HOOH，分子中含有HO极性键和OO非极性键。(3)元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。根据CO能发生水解反应而SO不发生水解反应可知，H2CO3是弱酸而H2SO4是强酸，从而说明碳的非金属性比硫的弱。也可以根据Na2CO3与H2SO4能发生复分解反应来说明。(4)将NO2通入
10、水中，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，生成的NO不溶于水。向其中通入氧气，发生反应：2NOO2=2NO2。将两个方程式合并可得：4NO2O22H2O=4HNO3。因此，向试管中缓缓通入足量氧气，可使NO2完全转化为HNO3。答案：(1) 2Al2O3(熔融)4Al3O2(2)极性键和非极性键(3)弱于COH2OHCOOH，CO水解，而SO不发生水解(合理即可)(4)向试管中缓缓通入足量氧气14(2013陕西质检)原子序数由小到大排列的短周期元素X、Y、Z、W的原子序数之和为32，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。(1)X元素是_(填元素符号)。(2
11、)X与W组成的化合物中存在_(填“离子”或“共价”)键；用电子式表示该化合物的形式过程_。(3)X、Y、Z、W四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是_。(4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8 L气体。写出加热条件下A与NaOH浓溶液反应的离子方程式_。已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式_。解析：(1)由X元素原子半径最小可知X为H，根据Y、Z、W在元素周期表中的位置关系，设Z的原子序数为n，则Y、W的原子序数分别为n
12、1、n8，由(n1)n(n8)132，得n8，故Y、Z、W分别为N、O、S。(2)H、S组成的化合物为H2S，其中只含共价键；其形成过程可以表示为HHHH。(3)由H、N、O、S中的三种元素组成的强酸有H2SO4和HNO3，稀硫酸与铜不反应，稀硝酸与铜反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，其中3/4的HNO3起酸性作用。(4)A为(NH4)2SO4或(NH4)2SO3，这两种物质均能与NaOH的浓溶液反应，反应的实质是NH与OH反应；既能与盐酸反应，又能与氯水反应，则A是(NH4)2SO3，该物质与氯水反应的实质是SO被氧化为SO、Cl2被还原为Cl。答案
13、：(1)H(2)共价HHHH(3)75%(4)NHOHH2ONH3SOCl2H2O=SO2Cl2H15(2013厦门质检)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A的单质是最轻的气体，A、C同主族，只有C是金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。(1)C的原子结构示意图为_。(2)化合物C2B2中阴、阳离子个数比为_，其中含有的化学键类型为_。(3)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性。用离子方程式说明该化合物溶液呈碱性的原因_。解析：由题意可以推断，A是氢元素，B是氧元素，C与氢同主族且为原子序数大于氧的短周期金属元素，
14、故C是钠元素，由此可推知D是氯元素。C2B2是Na2O2，其中阴、阳离子个数比为12，含有离子键与非极性共价键；CDB为NaClO，它是强碱弱酸盐，ClO水解导致溶液呈碱性。答案：(1) (2)12离子键、共价键(或非极性共价键)(3)ClOH2OHClOOH16(2014云南统考)甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的转化(反应中生成的水没有写出)。试回答下列问题：(1
15、)A的电子式为_，所含化学键类型为_。(2)溴元素在元素周期表中的位置是_；丁元素的阴离子结构示意图为_。 (3)反应()的化学方程式为_。(4)反应()的离子方程式为_。(5)向含1 mol C的溶液中缓慢通入15.68 L的CO2(标准状况)，所得溶液中溶质的物质的量之比为_(相对分子质量大的比相对分子质量小的)。解析：由固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，推出丙为Na，由甲和乙可形成常见液态化合物K，且甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数依次增大可知，甲为H，乙为O，K为H2O，A为Na2O2，C为NaOH，D为O2；由丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且原
16、子序数比丙大，推出丁为S；由图中气体F与溴水、氧气均能反应，说明F具有还原性，推出F为SO2，H为SO3，E为H2SO4，B为Na2SO3或NaHSO3，G为Na2SO4，L为HBr。(1)过氧化钠为离子化合物，含有共价键和离子键。(2)溴元素原子核外有4个电子层，最外层电子数为7，位于元素周期表中第四周期第A族，丁为S，对应阴离子核外有3个电子层，最外层电子数为8。(3)反应()为Na2O2与H2O的反应，化学方程式为2Na2O22H2O=4NaOHO2。(4)SO2具有还原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为SO2Br22H2O=4HSO2Br。(5)由于n(CO2)0.7 mol,1 mol NaOH与0.7 mol CO2反应生成Na2CO3和NaHCO3，设Na2CO3为x mol，NaHCO3为y mol，根据碳原子守恒可得xy0.7，根据钠原子守恒可得2xy1，解得x0.3，y0.4。故n(Na2CO3)n(NaHCO3)34。答案：(1)Na2Na离子键、共价键(2)第四周期第A族(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)SO2Br22H2O=4HSO2Br(5)34
