1、物质的量气体摩尔体积地球与地图栏目索引请点击相关栏目213考点梯级落实真题重组集训名师增分策略结束放映返回导航页考点一物质的量及摩尔质量【知识梳理】1物质的量、摩尔与阿伏加德罗常数结束放映返回导航页2物质的量规范表示方法3摩尔质量结束放映返回导航页【思考与探究】11 mol NaCl和1 mol HCl所含的分子数相同对吗？1 mol氢这种说法对吗？21摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？两种说法均不对。NaCl由Na和Cl构成，不存在分子；1 mol氢中的“氢”未指明微粒名称：是氢气分子、氢原子还是氢离子。不等同。前者是质量，单位是g；后者是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是gmol
2、1。结束放映返回导航页【题型建模】题型一 对有关概念的理解1下列说法中正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023 个分子B1 mol Ne中含有约6.021024个电子C1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D摩尔是化学上常用的一个物理量2下列说法中正确的是()AH2的摩尔质量是2 g B1 mol氧的质量是16 g C氧气的摩尔质量是32 gmol1 D2 g H2含1 mol HB C 像NaCI、金刚石等物质中不存在分子未明确微粒种类单位gmol-12【名师提醒】某微粒的摩尔质量、相对式量、1 mol该微粒的质量三者之间既有区别又有联系：三者是三个不同的物理量，单位依次为
3、gmol1、1 、g，当摩尔质量的单质为“gmol1”时，三者的数值相同。31 mol H2SO4中含有_ 个氢原子，所含氧原子跟_g水所含氧原子数相同。4标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个H2O；标准状况下，73 g HCl。以上四种物质中含H原子个数由多到少的顺序是_。4mol4.5mol结束放映返回导航页题型二有关分子（或特定组合）中粒子数计算1.204102472解析：N(H)=1 mol26.021023mol-1=1.2041024 1 mol4=m(H2O)/18gmol-12 m(H2O)=72g2mol6moln(H)=结束放映返回
4、导航页题型三 物质的质量与微粒数目之间的换算5下列数量的各物质所含原子数由大到小顺序排列的是()0.5 mol氨气 4 g氦气 4 时9 mL水0.2 mol磷酸钠A B C D6某硫原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是()该硫原子的相对原子质量为12a/bm g该硫原子的物质的量为m/aNA mol该硫原子的摩尔质量是aNA ga g该硫原子所含的电子数为16NAA B C D原子总物质的量 n(原子）0.5 mol42 mol1.5 mol1.6 mol1 molAC结束放映返回导航页考点二 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律【知识
5、梳理】1气体摩尔体积(1)含义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。(2)符号与单位：符号为Vm，单位为Lmol1。(3)特例：标准状况是指 0和101kPa，此情况下，气体摩尔体积约为22.4_Lmol1。2阿伏加德罗定律“三同”定“一同”(1)决定气体体积的外界条件：一定物质的量的气体，其体积的大小取决于气体所处的温度和压强。结束放映返回导航页(2)阿伏加德罗定律结束放映返回导航页【思考与探究】1.标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？2同温同压下，相同体积的CO2和CO，其分子数之比是多少？氧原子数之
6、比是多少？不一定。因为气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，1 mol气体在非标准状况下的体积有可能为22.4 L。11 21结束放映返回导航页【题型建模】题型一 气体体积与其他物理量间的关系1下列说法正确的是()标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 L0.5 mol H2所占体积为11.2 L标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A B C D标况下H2O为非气态未注明标准状况未注明物质所处的状态B结束放映返
7、回导航页2设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某双原子分子气体的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()名师归纳结束放映返回导航页题型二阿伏加德罗定律的应用解析：同温同压同体积的气体，其分子数(物质的量)一定相同。由于1 mol C2H4含有6 mol原子，而1 mol C2H2和C2H6的混合气体，其原子的物质的量应介于48 mol之间，故A项不符合题意；甲、乙两容器中，1 mol气体均含有2 mol C，B项符合题意；由于C2H4的摩尔质量为28 gmol1，混合气体的摩尔质量介于2630 gmol1之间，C项不符合题意；由m/V及C项知D项不符合题意。B 3体积相同的
8、甲、乙两容器中，一个充满C2H4，另一个充满C2H2和C2H6。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()A原子总数B碳原子总数C质量D密度4下列各组物质中，分子数相同的是()A2 L SO2和2 L CO2B9 g水和标准状况下11.2 L CO2C标准状况下1 mol氧气和22.4 L水D0.1 mol氢气和2.24 L氯化氢气体未注明温度和压强是否分别相同未注明标准状况在标准状况下为非气体B 结束放映返回导航页5已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。106 gmol1结束放映返回导航页考点三阿伏加德罗常数的应用题
9、型一 考查气体摩尔体积的使用条件及物质的聚集状态1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA()(2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA()(3)标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为NA()题型二考查物质的组成与结构2判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)18 g D2O所含的电子数为10NA()(2)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()(3)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA()【名师归纳】考查物质组成与结构的角度1特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子
10、、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH等。2物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。3最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。4摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。结束放映返回导航页题型三 考查氧化还原反应中电子转移的数目3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA()(2)1 mol Fe与少量的稀硝酸反应，转移3NA个电子()(3)在反应KIO36HI=3I2KI3H2O中，每生成1 mol I2转移电子数为2NA()题
11、型四考查电解质溶液中粒子的数目4.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3()(2)25，1 L pH12的氨水中，含有OH的数目为0.01NA()(3)25 时1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe(OH)3胶体粒子()【名师提醒】考查胶体粒子数时最大的陷阱1 mol FeCl3溶于水后若完全水解为Fe(OH)3胶体，其中Fe(OH)3胶体粒子远少于NA个。结束放映返回导航页题型五考查“隐含反应”5判断下列说法是否正确(正确的打“”，错误的打“”)(1)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含
12、氮原子数目为NA()(2)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA()【名师归纳】常入题的三个“隐含反应”(1)2NO2N2O4(2)典型的可逆反应(3)NH3H2ONH3H2ONH4+OH-结束放映返回导航页题组一气体摩尔体积1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(2013江苏化学，7D)()(2)0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等(2012福建理综，10A)（）(3)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子(2012广东
13、理综，11D)()(4)标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA(2012四川理综，7A)（）(5)常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子(2011广东理综，9C)()结束放映返回导航页题组二 阿伏加德罗定律2(2013大纲卷8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等解析：由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，所以A项错误；1个12C18O分子中有16个中子，1个14N
14、2分子中有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，所以B项错误；12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，所以C项正确；每个12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量两种分子所具有的质子数不等，所以D项错误。3判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(2013江苏化学，7C)（）常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(2012江
15、苏化学，8D)()标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA个(2010四川理综，7A)（）结束放映返回导航页(2)考查物质的组成和结构78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA(2013江苏，7B)（）28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(2012新课标全国卷，9B)()常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA(2012四川理综，7B)()1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023(2011新课标全国卷，7B)()1 mol羟基中电子数为10NA(2010江苏化学，5B)()1.7 g H2O2中含有电子
16、数为0.9NA(2010上海，7B)()1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子(2011新课标全国卷，7A)()题组三 阿伏加德罗常数的应用结束放映返回导航页(3)考查氧化还原反应电子转移数目标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(2012江苏化学，8A)()1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子(2011大纲全国卷，12D)()常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA(2011江苏化学，8D)()1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数
17、为3NA(2011海南，10B)()(4)考查电解质溶液中的粒子数目1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA(2013江苏化学，7A)()1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH(2011广东理综，9B)()10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA(2011海南，10C)()10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA(2011海南，10D)()结束放映返回导航页(5)考查一些特殊反应 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA(2012四川高考，7C)()某密闭容器盛有0.1 mol N2和
18、0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(2012四川高考，7D)()1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子(2010广东高考，8C)()4(2013课标全国卷9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0B12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0C25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1N0D1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0B结束放映返回导航页【答案】()Zn粒 残余清液(按序写出两项)()装置内气体尚未冷至室温结束放映返回导航页【高考演变角度】1气体体积的测定(1)直接测量法：测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。装置D用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体体积。读数时球形容器和量气管液面相平，量气管内增加水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。装置E直接测量固液反应产生气体体积，注意应恢复至室温后读取注射器中气体的体积。结束放映返回导航页(2)间接测量法：气体质量的测量一般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量。常见的吸收装置：
