1、高二第二学期第一次月考化学试卷物质结构与性质 一、选择题（下列每题只有一个正确选项，每小题2分，共 50分）1按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的（ ） AFe BMg CP DCr2下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）AK、Na、Al BO、Cl、H CAs、P、H DO、S、Cl 3一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（ ）A+1 B+2 C+3 D-14下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）ANa+： 1s22s22p6 BF ：1s22s22p5 CO2： 1s22s22p4 D Ar： 1s22s22p63s23p65下列
2、化学键中，键的极性最强的是（ ）AC-F BC-O CC-N DC-C6下列基态原子的外围电子排布式中，正确的是（ ）A3d94s2 B3d44s2 C3d104s0 D3d84s27金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ） A易导电 B易导热 C有延展性 D易锈蚀8下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）ABeCl2 BH2S CNCl3 DPCl59下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANaOH BSiO2 CFe DH2O10下列晶体熔化时，晶体中的化学键未被破坏的是（ ）A金属镁 B氯化钠晶体 C冰 D晶体硅11氯化钠是日常生活中
3、人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）A具有较高的熔点 B熔融状态能导电 C水溶液能导电 D常温下能溶于水12下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）AS和Si BCCl4和KCl CNaCl和HCl DCO2和H2O 13下列叙述中，错误的是（ ）A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中不含离子键C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中一定有共价键14下列关于氢键的说法中，正确的是（ ）A氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键B因为液态水中存在氢键，所以水比硫化氢稳定C氨溶于水后氨分子与水分子之间形成氢键D邻羟基苯甲醛的熔点比对羟基苯甲
4、醛的熔点高15已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（ ）AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y1216下列叙述错误的是（ ）A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等17已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中错误的是（ ）A金属性：BACD B原子半径：BACDC元素的电负性：DCBA D离子半径：C3-D-B+A2+18下列比较正确的是（
5、 ）A熔沸点：单晶硅碳化硅金刚石 B熔沸点：MgONaClKClC熔沸点：NaMgAl D熔沸点：O2I2Hg19右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CY元素的非金属性比W元素的非金属性强DW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 20下列关于晶体的叙述中，错误的是（ ）A每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键B在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子C在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也
6、有8个Cs+D在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子21短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（ ）A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙22最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，其分子结构如图所示，已知断裂1molNN吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，则下列说法正确的是（ ）AN4属于一种新型化合物 BN4与N2互为同位素CN4沸点比P4（白磷）高 D1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量23已知NaCl的摩尔质量为58
7、5 gmol-1，食盐晶体的密度为gcm-3，若下图中Na+与最邻近的Cl-的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示为（ ） A. B. C. D. 24下列判断错误的是（ ）A沸点： B熔点：C酸性： D碱性：25下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）A存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D最小的环上，有6个Si原子和6个O原子二填空题（共50分）26（10分）现有下列几种常见的物质：N2 NaCl Ca(OH)2 金刚石SiC NH3 NH4Cl CO2。其中，（以下空格均填写序
8、号）（1）含有非极性键的分子晶体是 ；（2）含有极性键的分子晶体是 ；（3）只含离子键的离子晶体是 ；（4）含有极性共价键的原子晶体是 ；（5）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 27（10分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 。（3）上图中6号元素在周期表中的位置是 ；其原子M层电子的轨
9、道表示式为 。 （4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多,原因是: 。28（10分）A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族。A、C能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11。B元素原子有两个未成对电子，D是周期表中电负性最大的元素，F是地壳中含量最多的金属元素。根据以上信息回答下列问题： 比较C、D对应氢化物的稳定性 （填分子式） 甲、乙两分子中含有非极性共价键的是 （填分子式），它的电子式为 。 C、D、E、F的离子中，半径最小的是 （填离子符号）(4)B的氢化物的空间构型是 29 (
10、10分) Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知： Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ； R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。（2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。(填写序号)a稳定性：甲乙，沸点：甲乙，沸点：甲乙c稳定性：甲乙，沸点：甲乙 d稳定性：甲乙（3）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的键与键的键数之比为 。（4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ；1 mol该晶体中含有
11、 mol的化学键30(10分)中国古代四大发明之一黑火药，它的爆炸反应为 （已配平）除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。在生成物中，A的晶体类型为 A的电子式为 。原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，的未成对电子数是 。高二化学第一次月考化学答案题号12345678910111213答案CBCCADDCDCBDD题号141516171819202122232425答案CADCBCCCDDAD一.选择题(共50分)二.填空题(共50分)26题(10分)（1） ；（2） ；（3） ；（4） ；（5） 27题(10分)（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。（2） 从上到下,第一电离能依次减 小 (4) 正四面体型 ；29题(10分)(1) Ar3d9 (2) a (3) 3:2 (4) 原子晶体 4 30题(10分) (1) O N C K (2) 离子晶体 略 (3) 3d84s2 ； 4 ；
