1、高考资源网（） 您身边的高考专家浙江诸暨学勉高中2015届高三4月高考模拟理综卷化学部分 选择题部分（共42分）一选择题（每小题6分，共42分。每小题的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）7.（原创）生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（ ）A天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2、Ca2等离子B蛋白质、淀粉和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C福尔马林、葡萄糖溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热，都会有砖红色沉淀产生 D构成物质微粒的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，决定了物质的多样性8（原创）以下实验原理或操作中，正确的是 A将20g硝酸钠和17g氯化钾放入100ml烧杯中
2、，加35mL水，并加热、搅拌，使溶液浓缩至约为原来的一半时，趁热过滤即可得到硝酸钾晶体 B焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D移液管取液后，将移液管垂直伸入容器里面，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管9（改编自2014届中山市高考备考）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期；Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是A四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Z)r(
3、W) r(Y).BX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物。CX与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种。DH2Z的熔点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同。10.（改编自徐州市2014届高三考前模拟）磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是A在改质器中主要发生的反应为CXHYXH2OXCO(XY/2)H2B移位反应器中CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。温度越高，CO转化率越大C负极排出的气体主要是CO2D该电池正极的电极反应为O24H+4e-=2H2O11.（改编）下列说法正确的是A按系统命名法， 的名称为2
4、，5，6三甲基4乙基庚烷B常压下，邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯的沸点依次增大C已知1mol可以与1molNaOH发生反应。则1mol 与足量的NaOH溶液发生反应时，需消耗4molNaOH。D属于氨基酸，既能与强酸反应，又能与强碱反应12（改编自南京二模讲评）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2发生反应： 4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H 0。有关该反应的描述正确的是： A在一定温度、固定容积的密闭容器里，混合气体的密度不再改变可以说明上述可逆反应已达平衡B由图1可得加入适当的催化剂，E减小，H 增大。C图3中T1和T2表示温度，对应温度下的
5、平衡常数为K1、K2，则：T1T2，K1K2D图2中010min内该反应的平均速率v(CO)=0.03mol L-1 min-1，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(NO2)的变化曲线为d13（改编自2015全品二轮复习）某溶液中可能含有OH、CO32、AlO2、SiO32、SO42、HCO3、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是A原溶液中一定含有的阴离子是：OH、SiO32、AlO2、CO32B反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC原溶液
6、中一定含有Na2SO4 和NaOH D原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:1非选择题部分26.（改编自衡水中学2014高二调研）为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下一定体积的A置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。相关方案如下：（箭头表示气体流向，实验前系统内空气已排除）试回答（不要求写计算过程）：A的实验式（最简式）是_，根据所学知识，气态烃A的分子式为_。（2）质子核磁共振（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一个结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰（信号），谱中峰的强度与结
7、构中的等性氢原子数成正比。现有某有机物，化学式为C6H12。已知该物质可能存在多种结构，a、b、c是其中的三种，请根据下列要求填空：a与氢气加成生成2甲基戊烷，则a的可能结构有_种。b能使溴水和酸性高锰酸钾褪色，核磁共振氢谱PMR谱中只有一个信号，则b的结构简式为：_，其命名为：c不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能与溴水加成褪色，可萃取溴水中的溴；PMR谱中也只有一个信号，则c的结构简式为：_27 . (改编自上海市17区县2014届高三二模化学试题)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回
8、收，得到Ce(OH)4和硫酸铁铵：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性。CeO2不溶于稀硫酸硫酸铁铵aFe2(SO4)3b(NH4)2SO4cH2O广泛用于水的净化处理。（1）操作的名称是，检验硫酸铁铵溶液中含有Fe3+的方法是：。（2）反应之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去（填离子符号）。（3）写出反应的化学方程式。（4）用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。滴定时所用定量仪器的读数精确为；若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）称取14.00g硫酸铁铵样
9、品，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到1.60g固体；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba(NO3)2溶液100mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为。28.（改编自2014年山东省日照二模理综化学）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。已知： N2(g)O2(g)2NO(g)H180.5kJmol1C和CO的燃烧热（H）分别为393.5kJmol1和283kJmo
10、l1则2NO(g2CO(g)N2(g)2CO2(g)HkJmol1（2）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。CO在0-9min内的平均反应速率v(CO)=_mol(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为_。A升高温度 B加入NO C加催化剂 D降低温度该反应在第24 min时达到平衡状态，CO2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数K=_（保留两位有效数字）。(3)一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa(OH)2溶液等体积混合，充
11、分反应后，溶液中存在2c(Ba2)c(CH3COO)，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka_(用含a和b的代数式表示)。(4)在T温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_。29.(改编自2013四川乐山调研).玻璃棒是化学实验中常用的仪器,其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等等。下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是(可以多选)A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pHB.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KClC.实验室
12、用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液E.取某溶液做焰色反应实验,说明该溶液中含有钠元素F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂ClO2是一种黄绿色的气体，易溶于水实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：（1）写出电解时发生反应的化学方程式：_（2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是_（填序号）A碳酸钠溶液B碱石灰C浓硫酸D水（3）测定ClO2（如图）的过程如下：在
13、锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去VmL硫代硫酸钠溶液ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式为：_装置中玻璃液封管的作用是_滴定至终点的现象是_测得ClO2的质量m（ClO2）_（用含c、V的代数式表示）2015年高考模拟试卷化学参考答案及评分标准一.选择题(每题6分，共42分)7.D 8.C 9.B 10.B 11
14、.C 12.D 13.A二.非选择题（共58分）26.（10分）（1）C2H5（1分）（2）C4H10 （2分）（3）4（1分）；（2分） 2，3-二甲基-2-丁烯（2分）（2分）27.（18分）（1）冷却结晶（2分），取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，如果出现血红色，说明原溶液中有三价铁。（3分）（2）Fe3+、Fe2+；（3分，写出任意一个得1分，写出两个得3分。）（3）2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2(SO4)3+O2+4H2O（3分）（4）0.01mol，（2分） 偏大；（2分）（5）Fe2(SO4)32(NH4)2SO42H2O（3分）28.（15分）（1）-746.5（2分）（2）4.410-3（2分）D（2分） 22.2%（2分） 3.4（2分）（3）107molL1（2分）（4）14.3%（3分）29.（15分）. C、E。（2分）. （1）NH4Cl+2HCl3H2+NCl3（2分）（2）C（2分）（3）2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O（2分）用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色。（2分）1.35cv10-2g（3分）- 8 - 版权所有高考资源网
