1、考纲要求1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子的构成。知道原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的数量关系。3.掌握118号元素的原子核外电子排布，能用原子结构示意图表示原子和简单离子的结构。4.了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。掌握同一周期、同一主族元素的原子结构与元素性质的递变规律。5.理解元素(主族和零族)原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。6.知道化学键的含义。能用电子式、结构式和结构简式表示一些常见物质的结构。7.能识别典型的离子化合物和共价化合物，能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。原子结构、离子结构是物质结构的核心内
2、容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下五个方面掌握。1.明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数核内质子数核外电子数原子序数阴离子：核外电子数质子数所带的电荷数阳离子：核外电子数质子数所带的电荷数2.“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。(1)同位素原子，如H、H、H。(2)同素异形体单质，如O2、O3。(3)同系物有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。(4)同分异构体有机化合物，如正戊烷、新戊烷。3.注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。(2)元素有多
3、少种核素，就有多少种原子。(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。4.巧记10e、18e 微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne为中心记忆10电子体：Ne以Ar为中心记忆18电子体：Ar此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分的CH3、NH2、OH、F为9电子体，两两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。5.澄清化学键与化合物的关系题组一辨析概念
4、比较数量1.(2015上海，1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是()A.原子序数116 B.中子数293C.核外电子数116 D.相对原子质量293答案BD2.(2014上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是()A.H3O和OH B.CO和N2C.HNO2和NO D.CH 和NH答案D解析本题考查微粒中电子数目的计算。CH中的电子数为8，NH中电子数为10，二者不相等。题组二“10e、18e”微粒在推断题中的应用3.已知A、B、C、D四种物质均是由短周期元素原子组成的，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是
5、一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：(1)若A、D均是气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式：_。(2)若B、D属同主族元素的单质分子，写出C的电子式：_。(3)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生反应的离子方程式为_。(4)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有_(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。答案(1)2F22H2O=4HFO2(2) (3)HSOH=S2H2O(4)CH3CH3、CH3OH解析(1)18电子的气态单质分子为F2，则C为HF、B为H2O、D为O2，反应的化学方程式为2F22H
6、2O=4HFO2。(2)B、D为同主族元素的单质，且A含有18个电子，C含有10个电子时，则B为O2、A为H2S、C为H2O、D为S，即2H2SO2=2H2O2S。(3)含2个原子核的18电子的微粒为HS，10电子的微粒为OH，反应的离子方程式为HSOH=S2H2O。(4)含22电子的分子为CO2，则A为含18电子由C、H或C、H、O组成的化合物，可能为CH3CH3和CH3OH。小技巧若10e微粒满足关系：则一定是NHOHNH3H2O题组三微粒组成及相互作用力4.判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)当化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物()(2)共价化合物中一定只存在共价键()
7、(3)在离子化合物中一定存在金属元素，而共价化合物中一定不存在金属元素()(4)氢化物一定是共价化合物()(5)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。()(6)H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键()5.(2015上海，6)将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A.2种 B.3种 C.4种 D.5种答案C在历年高考中，元素周期表、元素周期律的知识点属于高频考点，在复习时，可从以下几个方面突破：1.强化记忆元素周期表的结构2.理清原子序数与元素位置的“序数差值”规律(1)同
8、周期相邻主族原子的“序数差值”规律除第A族和第A族外，其余同周期相邻元素序数差为1。同周期第A族和第A族为相邻元素，其原子序数差：第二、三周期相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。(2)同主族相邻元素的“序数差值”规律第二、三周期的同族元素原子序数相差8。第三、四周期的同族元素原子序数相差有两种情况：第A族、A族相差8，其他族相差18。第四、五周期的同族元素原子序数相差18。第五、六周期的同族元素原子序数镧系之前的相差18，镧系之后的相差32。第六、七周期的同族元素原子序数相差32。3.“三看”比较微粒半径大小在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小：“一看”
9、电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。例：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)r(Na)r(Na)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。例：r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)r(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。例：r(Cl)r(Cl)r(Fe2)r(Fe3)4.金属性、非金属性判断的三种模型5.“跳出”六个认识误区(1)误认为主族元素的最高正价一定等于族序数(F无正价，O无最高正价
10、)。(2)误认为元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性就越强(HClO、H2SO3是弱酸，忽略了关键词“最高价”)。(3)误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元素的原子失电子难，得电子也难。(4)误认为得失电子数多的原子，得失电子的能力一定强。其实不然，不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。(5)误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第A族的某些元素(第A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价)。(6)误认为负极的金属性一定大于正极的金属性。在利用原电池原理比较元素金属性时，不要忽视介质对电极反应的影响。如AlMgNaOH溶液构成原电池时，Al为负极，
11、Mg为正极；FeCuHNO3(浓)构成原电池时，Cu为负极，Fe为正极。6.建立“位、构、性”关系模型这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用方法有：(1)根据原子或离子的结构示意图推断已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数周期数，最外层电子数主族序数。如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴
12、前阳下”。(2)根据元素化合价的特征关系推断根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数最外层电子数主族序数(O、F除外)。如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价8|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。(3)根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。(4)根据元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。(5)根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都
13、是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。(6)根据元素周期表中短周期特殊结构推断元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第A族左侧无元素分布；He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。题组一把握结构，记住关系，灵活应用1.若某B族元素原子序数为x，那么原子序数为x1的元素位于()A.B族 B.A族C.B族 D.A族答案B解析
14、根据元素周期表的结构可知，从左到右依次为第A族、第A族、第BB族、第族、第B、B族、第AA族、0族，故选B。2.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()A.B、D的原子序数之差可能为2B.E、B的原子序数之差可能是8、18或32C.5种元素的核电荷数之和可能为5a10D.A、E的原子序数之差可能是7答案C解析由题中所给5种元素的位置关系可以看出D一定不是第一周期元素(因为如果D是第一周期元素，则D一定属于元素周期表最左边的第A族元素或最右边的0族元素)，所以A选项错误；由题意可知5种元素在前四周期，所以D、B、E分别为第二、三、四周期的
15、元素，由元素周期表的结构可知5种元素一定在过渡元素右边，所以D、E的原子序数分别为a8、a18，A、C的原子序数分别为a1、a1，即只有C选项正确。题组二记住规律，把握特殊，准确判断3.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A.密度：NaK B.稳定性：HClHBrC.还原性：IBr D.碱性：KOHNaOH答案A解析A项，密度为物理变化，与化学性质无关，不能用元素周期率解释，错误；B项，气态氢化物的稳定性与非金属性有关，能用元素周期律解释，正确；C项，溴的非金属性强于碘，所以碘离子的还原性强于溴离子，可用元素周期律解释，正确；D项，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱与金属性有关，正确
16、；答案选A。4.依据元素周期律进行推断，下列不正确的是()A.原子半径：ClS B.氧化性：Cl2SC.稳定性：HBrHI D.酸性：H3PO4HNO3答案AD解析非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强。题组三表格片断式“位构性”推断5.下图为元素周期表短周期的一部分。E原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列叙述不正确的是()A.A与B形成的阴离子可能有AB、A2BB.C和E氢化物的热稳定性和还原性均依次减弱C.AD2分子中每个原子的最外层均为8电子结构D.A、D、E的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强答案B解析由题意知，E为氯，C为氟，B为氧，D为硫，A为碳。A中说法正确，其中C
17、2O是草酸根离子；B中C和E氢化物的热稳定性会依次减弱，但是还原性却会增强；C中AD2分子为CS2，C说法正确，碳和硫的最外层均达到8电子稳定结构；D中说法正确，碳酸、硫酸、高氯酸的酸性依次增强。6.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是()A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为r(W)r(Y)r(Z)C.气态氢化物的热稳定性顺序为XYZD.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强答案D解析根据短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置可知，Y为第二周期元素，Y原子的最外层电子数
18、是其电子层数的3倍，则Y为O元素，X为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此判断。A项，O的非金属性很强，没有最高正化合价，A项错误；B项，一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，所以离子半径：S2ClO2，B项错误；C项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性ONS，则氢化物的热稳定性顺序为H2ONH3H2S(YXZ)，C项错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性ClONS，则HClO4酸性最强，D项正确。题组四文字叙述式“位构性”推断7.(2016全国卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成
19、的二元化合物。n是元素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小WXYB.元素的非金属性ZXYC.Y的氢化物常温常压下为液态D.X的最高价氧化物的水化物为弱酸答案CD解析Z的单质为黄绿色气体，n为Cl2，因此Z为氯气。0.01 molL1 r的水溶液pH值为2，说明r为一元强酸。则r为HCl，然后根据n和p的反应条件，以及s通常是难溶于水的混合物，可知p为烷烃，s为烷烃的氯代物；根据题意，W、X、Y、Z是短周期原子序数依次增加的四种元素，综上，W、X、Y、Z
20、分别为H、C、O、Cl。A项，根据原子半径的变化规律，可知原子半径：HOC，错误；B项，非金属性：OC，再由CCl4、ClO2中化合价的正负，可知非金属性：OClC，错误；C项，氧的氢化物可能为H2O或H2O2，常温常压下二者均为液态，正确；D项，碳的最高价氧化物的水化物H2CO3为弱酸，正确。8.(2016全国卷，12)四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是()A.简单离子半径：WXZB.W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化
21、物的热稳定性：WYD.最高价氧化物的水化物的酸性：YZ答案B解析四种短周期主族元素的原子序数依次增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为Na元素；Z与X(Na)形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl元素；因W与X的简单离子电子层结构相同，且W与Y同族，则W可能为N(或O)元素、Y可能为P(或S)元素。A项，Na与N3(或O2)电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，电子层数越多离子半径越大，故离子半径：NaN3(或O2)Cl，故错误；B项，W与X形成的化合物Na2O、Na2O2(或Na3N)溶于水后的溶液均为NaOH溶液(或NaOH和NH3的混合溶液)，呈碱性，故正确；C
22、项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的热稳定性越强，故热稳定性：WY，故错误；D项，最高价氧化物对应的水化物中HClO4是最强的无机酸，故错误。9.(2016全国卷，9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是()A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C.c的原子半径是这些元素中最大的D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性答案A解析由“a的原子中只有1个电子”知，a为氢元素；由“b、c为短周期元素且b2和c的电子层结构相同”知，b为氧元素、c为钠元素；又由“d为短周期
23、元素且d与b同族”知d为硫元素。A项，氢与氧、硫形成的化合物H2O、H2O2、H2S中氢的化合价均为1，氢与钠形成的化合物NaH中氢的化合价为1价，错误；B项，氧与氢可形成H2O、H2O2，氧与钠可形成Na2O、Na2O2，氧与硫可形成SO2、SO3，正确；C项，根据同主族、同周期原子半径递变规律知，H、O、Na、S的原子半径大小为NaSOH，正确；D项，由于H2S的电离H2SHHS，使溶液呈弱酸性，正确。10.(2016上海，7)已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是()A.原子半径：XYZWB.W的含氧酸
24、的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2答案A11.(2016江苏，4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)答案B解析X为A族元素，由原子序数关系可知X为氧元素，Y为氟元素，Z为钠元素，W为硫元素
25、。O2为10e，S2为18e，电子层结构不同，A错误；NaF为活泼金属与活泼非金属元素形成的离子化合物，B正确；氟的非金属性强，气态氢化物更稳定，C错误；原子半径：r(F)r(O)r(S)r(Na)，D错误。题组五半径、化合价比较式“位构性”推断12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法正确的是()A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C.Q2比R3更容易失去电子D.M(OH)2的碱性比
26、XOH的碱性弱答案BD解析根据原子半径的大小关系和元素的主要化合价，可以推断X为Na，Y为Cl，Z为Al，M为Mg，R为N，Q为O。A项，Na和O2反应生成的Na2O2中含有共价键；C项，N3比O2更容易失去电子；D项，NaOH的碱性强于Mg(OH)2。题组六元素推断的综合应用13.(2016海南，13)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的第_周期_族。(2)Z元素是_(填元素符号)，其在自然界中常见的二元化合物是_。(3)X与M的单质在高温下反应的
27、化学方程式为_，产物分子为直线形，其化学键属_共价键(填“极性”或“非极性”)。(4)四种元素中的_可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_。答案(1)三A(2)SiSiO2(3)C2SCS2极性(4)MgMg2HCl=MgCl2H2解析由题干信息可知，X、Y、Z、M四种元素分别为C、Mg、Si、S。(1)由S原子的结构示意图，可知S位于第三周期A族。(2)Z是硅元素，在自然界中常见的二元化合物为SiO2。(3)C与S的单质在高温下反应的化学方程式为C2SCS2，不同原子吸引电子对的能力不同，故C和S之间的化学键为极性共价键。(4)镁单质可用于航空航天合金材料的制备，镁
28、单质与盐酸发生置换反应：Mg2HCl=MgCl2H2。14.(2016天津理综，7)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题(1)Z元素在周期表中的位置为_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_。a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高(4)X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69 和58 ，写出该反应的热化学方程式_。
29、(5)碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为91，烃的电子式为_。Q与水反应的化学方程式为_。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 molL1 NaOH溶液和1 mol O2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。答案(1)第三周期A族(2)Si(3)ac(4)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1(5) Mg
30、2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4(6)NO：0.9 mol，NO2：1.3 mol2 mol解析根据元素周期表的结构，可知X为Si元素，Y为O元素；Z为Cl元素。(1)Cl元素在周期表中位于第三周期A族。(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，表中元素原子半径最大的是Si。(3) a.氧气与H2S溶液反应，溶液变浑浊，生成硫单质，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，正确；b.在氧化还原反应中，氧化性的强弱与得失电子数目无关，错误；c.元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，根据同主族元素的非金属性递变知，H2O比H
31、2S受热分解的温度高，正确。(4)根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(l)H687 kJmol1。(5)该烃分子中碳、氢质量比为91，物质的量之比为，结合碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)2和1 mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C34H2O=2Mg(OH)2C3H4。(6)铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应可能生成NO和NO2，相对分子质量都小于50，符合题意，1 mol O2参与反应转移电子的物质的量为4 mol。设NO2的物质的量为x，NO
32、的物质的量为y，则xy2.2 mol，x3y4 mol，解得x1.3 mol，y0.9 mol。根据转移电子守恒知，参与反应的铜的物质的量为 mol2 mol，因此生成硫酸铜物质的量为2 mol。专题强化练一、单项选择题1.核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。下列叙述正确的是()A.Cs和Cs形成的单质物理性质相同B.Cs比I多3个中子C.Cs和Cs形成的单质化学性质相同D.Cs和Cs都是铯的同素异形体答案C解析A项，同位素原子形成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同；B项，(13455)(13153)1；D项，Cs与Cs互称同位素。2.化学式为N2H6SO4的
33、某晶体，其晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体中不存在()A.离子键 B.共价键C.分子间作用力 D.阳离子答案C解析硫酸铵晶体中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，铵根离子内部N和H之间存在共价键，硫酸铵晶体属于离子晶体，不存在分子间作用力，N2H6SO4晶体的晶体类型与硫酸铵相同，所以该晶体中含有离子键、共价键、阳离子和阴离子，不存在分子间作用力，故选C。3.下列过程中，共价键被破坏的是()A.碘升华 B.NaOH熔化C.NaHSO4溶于水 D.酒精溶于水答案C解析A项，碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B项，NaOH熔化，发生电离，离子键被破坏，故B错误；C项，
34、NaHSO4溶于水，发生电离，破坏了氢离子与硫酸根离子之间的共价键，故C正确；D项，酒精溶于水，破坏分子间作用力，共价键不变，故D错误。故选C。4.81号元素所在周期和族是()A.第六周期A族 B.第六周期B族C.第七周期0族 D.第六周期A族答案D解析第五周期最后一种元素是54号，所以81号元素处于第六周期，由于第三列容纳15种元素，故该元素处于81541413列，是第六周期A族元素，故选D。5.能用元素周期律解释的是()A.酸性：H2SO3H2CO3B.熔、沸点：HFHClC.碱性：NaOHAl(OH)3D.热稳定性：Na2CO3CaCO3答案C解析A项，亚硫酸不是S元素对应的最高价含氧酸
35、，亚硫酸的酸性强于碳酸，不能应用元素周期律解释，错误；B项，由于HF中存在氢键，故其熔、沸点高于HCl，不能利用元素周期律解释，错误；C项，由于金属性NaAl，故碱性 NaOHAl(OH)3，故可以应用元素周期律解释，正确；D项，难溶性的碳酸盐均易分解，与元素周期律无关，错误。6.下列事实不能用元素周期律解释的是()A.气态氢化物的稳定性：HBrHI B.0.1 molL1溶液的pH：NaOHLiOHC.向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D.Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 答案C解析A项，同一主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性HBrHI，能用元素周期律解释，A项
36、不选；B项，同一主族元素从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性NaOHLiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；C项，Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HClH2SO3，不能体现元素周期律，C项选；D项，同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选；答案选C。7.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构。则下列有关说法中错误的是()A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数的值) B.
37、NH5中既有共价键又有离子键C.NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2答案A解析A项，NH5为离子化合物，为NH4H,1 mol NH5中含有4NA个NH键，错误；B项，NH5存在NH和H，含有离子键、NH共价键，正确；C项，NH5中存在NH和H，电子式为，正确；D项，它与H2O反应，H具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨水和氢气，反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2，正确。故选A。8. a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是()A.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH3B.若b的单质可
38、作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.a与b之间容易形成离子化合物答案A解析A项，若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，b为第A族元素，最高价为6价，最低价为2价，a的氢化物的化学式为aH3，故A正确；B项，若b的单质可作半导体材料，b为Si，c为锗元素，则c的单质可作半导体材料，故B错误；C项，b、c同主族，从上到下非金属性减弱，非金属性强的易与H2化合，则c的单质与H2不易化合，故C错误；D项，a、b可能均为非金属元素，如a为C，b为P，非金属之间不易形成离子键，故D错误；故选A。二、不定项选择题9. X、Y、Z、W、Q是原子
39、序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。下列说法正确的是()A.五种元素中，原子半径最大的是WB.Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C.Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D.Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性 答案B解析短周期主族元素，其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的元素，所以Q为Cl，而Z可能为Na、Mg、Al中的一种。A项，五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；B项，Y与Z形成的化合物为金属氧化物，都可
40、以和盐酸反应，故B正确；C项，单质的氧化性越弱，则对应离子的还原性强，所以Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性弱，故C错误；D项，若Z为Na，则Z与Q形成的化合物NaCl的水溶液为中性，故D错误；故选B。10.X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是()A.原子半径：ZWRB.气态氢化物稳定性：HnWHnRC.X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构D.Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性答案AD解析Y、R同主族、Y、R能形成化合物RY3，所以Y为氧元素、
41、R为硫元素；可组成离子化合物Z2Y，可知Z为钠元素； R、W原子序数依次增大，W是氯元素；X、W能形成共价化合物XW4，则X是碳元素。原子半径：NaSCl，故A错误；气态氢化物稳定性：HClH2S，故B正确；C2Cl6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构，故C正确；Na2SO4的水溶液显中性，故D错误。11.短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 元素的焰色反应呈黄色，W元素和Z元素同主族，且Z元素的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素。下列说法不正确的是()A.W与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12B.Y
42、、R、Z最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：ZRYC.W的简单氢化物稳定性比Z的简单氢化物稳定性低D.Y与W形成的化合物YW2的熔点高、硬度大答案C解析R原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则R为C，X元素的焰色反应呈黄色，则X为Na，Z元素的核电核数是W的2倍，且W和Z同主族，因此W为O，Z为S，Y是地壳中含量仅次于氧的非金属元素，则Y为Si。A项，形成的是 Na2O、Na2O2，其阴阳离子个数比均为12，A正确；B项，其最高价氧化物对应的水化物分别是H2SiO3、H2CO3、H2SO4，硫酸属于强酸，C的非金属性强于Si，则H2CO3H2SiO3，因此酸性的强弱是H2SO4H2CO3
43、H2SiO3，B正确；C项，非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：OS，因此其氢化物的稳定性是H2OH2S，C错误；D项，SiO2属于原子晶体，具有熔点高、硬度大，D正确。12.A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序：r(B)r(C)r(D)B.C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强C.E分别与A、C形成的化合物中化学键类型相同D.B的简单气态氢化物的热稳定性比D的强答案BD解析有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A
44、和C、B和D分别位于同主族，假设A是H元素，B的原子序数小于C，则C是Na元素，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍，则B是O元素，D是S元素，所以假设成立，E为主族的短周期元素，且原子序数最大，E是Cl元素。A项，原子核外电子层数越多，原子半径越大，应为NaSO，故A错误；B项，C为Na，在第三周期中金属性最强，最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强，故B正确；C项，E与A、C形成的化合物分别为氯化氢、氯化钠，分别为共价化合物和离子化合物，化学键类型不同，故C错误；D项，非金属性OS，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故D正确。三、非选择题13.下表为元素周期表的短周期部分。请参照
45、元素ag在表中的位置，根据判断出的元素回答问题：(1)比较d、e元素常见离子的半径大小(用化学式表示)_；b、c 两元素非金属性较强的是(写元素符号)_，写出证明这一结论的一个化学方程式_。(2)d、e元素形成的四原子化合物的电子式为_。(3)上述元素可组成盐R：ca4f(gd4)2和盐S：ca4agd4，相同条件下，0.1 molL1 盐R中c(ca)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1盐S中c(ca)。(4)向盛有10 mL 1 molL1盐S溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液至中性，则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序是_。(5)向盛有10 mL 1 molL
46、1盐R溶液的烧杯中滴加1 molL1 NaOH溶液32 mL后，继续滴加至35 mL，写出此时段(32 mL35 mL)间发生的离子方程式：_。若在10 mL 1 molL1盐R溶液的烧杯中加20 mL 1.2 molL1 Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。答案(1)O2NaN2HNO3Na2CO3=2NaNO3CO2H2O(2) (3)小于(4)c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)(5)NHOH=NH3H2O0.022解析由元素在周期表中位置可知，a为H、b为C、c为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S。(1)电子层结构相同的离子，核电荷数越大
47、，离子半径越小，故离子半径：O2Na；同周期自左往右元素非金属性增强，故非金属性NC，可以利用最高价含氧酸中强酸制备弱酸进行验证，化学方程式：2HNO3Na2CO3 =2NaNO3CO2H2O。(2)d、e元素形成的四原子化合物为Na2O2，电子式：(3)NH4Al(SO4)2溶液中铵根离子与铝离子相互抑制水解，而NH4HSO4溶液中氢离子抑制铵根离子水解，铝离子抑制程度不如酸的抑制程度大，则NH4HSO4溶液中铵根离子浓度较大。(4)NH4HSO4与NaOH按物质的量11反应时生成物为硫酸钠、硫酸铵混合溶液，溶液呈酸性；二者混合呈中性时，还有一水合氨生成，为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨混合溶液，
48、则反应后各离子浓度由大到小的排列顺序：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。(5)10 mL 1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中Al3 物质的量为0.01 mol，NH的物质的量为0.01 mol，SO的物质的量为0.02 mol,32 mL 1 molL1 NaOH溶液中NaOH物质的量为0.032 L1 molL10.032 mol，由Al33OH=Al(OH)3，可知完全沉淀铝离子消耗0.03 mol NaOH，消耗NaOH溶液30 mL，由NHOH=NH3H2O，可知铵根离子完全反应消耗NaOH为0.01 mol，消耗NaOH溶液10 mL，故加入32 mL Na
49、OH溶液后，继续滴加至35 mL时反应离子方程式：NHOH=NH3H2O；20 mL 1.2 molL1Ba(OH)2溶液中Ba2物质的量为0.024 mol，OH为0.048 mol，由SOBa2=BaSO4，可知SO不足，故可以得到0.02 mol BaSO4，Al33OH=Al(OH)30.01 mol0.03 mol0.01 mol反应剩余OH为0.048 mol0.03 mol0.018 mol，NHOH=NH3H2O0.01 mol0.01 mol反应剩余OH为0.018 mol0.01 mol0.008 mol，Al(OH)3OH=AlO2H2O0.008 mol0.008 mo
50、l故得到Al(OH)3沉淀为0.01 mol0.008 mol0.002 mol，则最终得到固体为0.02 mol0.002 mol0.022 mol。14.(1)某短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是_。A.X原子可能为A族元素B.Y原子一定为A族元素C.该分子中，既含极性键，又含非极性键D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F4(2)若上述模型中Y原子最外层达到2电子稳定结构且其相对分子质量与O2相同，则该物质的分子式为_，它与P2H4常温下均为气体，但比P2H4易液化，常用作火箭燃料，其主要原因是
51、_。.已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号：X_、Z_。(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方
52、程式为_；X与W形成的化合物与水反应时，水是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z的过程：_。答案.(1)B(2)N2H4N2H4分子之间可形成氢键，致使N2H4沸点升高易液化.(1)HO(2) 极性 (3)NH4NO3NHOHNH3H2O氧化剂(4)解析.(1)根据球棍模型可知，该物质的电子式为，所以X为第A族元素，Y为第A族元素，B项错误。(2)由于Y为H元素，所以该物质的分子式为N2H4，N2H4分子之间可形成氢键，使N2H4沸点升高易液化。.根据已知条件可以推断，Z为O，Y为N，W为Na，X为H。(3)NH4NO3是离子化合物，NH4NO3与浓NaOH加热时发生反应：NHOHNH3H2O；NaH和H2O反应生成NaOH和H2，H2O是氧化剂。
