1、可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Mg24 Si28 S32一、选择题（共7题，每题6分）7、下列说法不正确的是( )A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液2,4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下,CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 8、分子式为C4H8Cl2的卤代烃,其同分异构体有( )种A.8种B.9种C.10种D.11种9、用下列装置进行相应实验、能达到实验目的的是( )A.图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B.图2所
2、示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C.图3所示装置配制100mL 0.1 molL1的硫酸D.图4所示装置用于分离出溴苯10、下列离子方程式与所述事实相符且书写正确的是( )A用铁作电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl2H2O2OH+H2+Cl2B碱性镉镍可充电电池的正极反应：NiO(OH)e+H2O=Ni(OH)2+OHC肥皂水能使酚酞试液变红：C17H35COO+H2OC17H35COOH+OHD已知苯甲酸的酸性比碳酸强，向溶液中通入过量CO2： 2CO2 2H2O 2HCO3-11、下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:CO、K+、Cl、Na+B.由水电离
3、产生的c(OH)=11013 molL1的溶液中:NO、Mg2+、Na+、SOC.在c(OH)/c(H+)=11012的溶液中:NH、Fe2+、Cl、NOD.含Al3+的溶液中:Na+、HCO、Cl、K+12、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A. 新戊烷与异戊烷的混合物7.2g中所含共价键为1.6NAB.7.8gNa2O2与足量水充分反应转移电子数为0.1NAC. 60gSiO2中含SiO键的个数为4NAD. 将NO2和N2O4分子共NA的混合气,气温降至标况下,其体积为22.4L13、己知常温下CH3COOH的电离常数为K，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COO
4、H溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）A.c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全反应B.b点表示的溶液中c (CH3COO-)c(Na+)C.a点表示的溶液中c (CH3COO-)略小于10-3mo1/L D. b、d点表示的溶液中均等于K二、必考题（本题共3小题，共43分）26、(9分) 盐泥是氯碱工业中的废渣,主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐(含少量铁、铝、钙的盐)。实验室以盐泥为原料制取MgSO47H2O的流程如下: 已知: 室温下KspMg(OH)2=6.01012 在溶液中,Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范
5、围依次为7.19.6、2.03.7、3.14.7; 三种化合物的溶解度()随温度变化的曲线如下图所示。 回答下列问题: （1） 若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0 molL1,则溶液pH 才可能产生Mg(OH)2沉淀。 （2）由滤液到滤液需先加入NaClO调溶液pH约为5,再趁热过滤。加入NaClO除了可以调节溶液pH外,还有一个作用是 ;滤渣的主要成分是 和CaSO42H2O。（3）从滤液中获得MgSO47H2O晶体的实验步骤依次为:向滤液中加入足量NaOH溶液过滤,得沉淀向沉淀中加入足量稀H2SO4蒸发浓缩,冷却结晶 洗涤得产品。（4）若获得的MgSO47H2O的质量为24.6g,则该
6、盐泥中镁以Mg(OH)2计的百分含量约为 (保留一位小数)。27、(20分) 某高二化学学习小组设计了如图所示的实验方案来制取次氯酸钠和探究氯水的性质。图中:为实验室制氯气发生装置;试管里盛有15mL8% 的NaOH溶液,并置于冰水浴中;试管里是滴有酚酞的NaOH溶液为尾气吸收装置。请填写下列空白:（1）实验前首先必须对整套装置进行的操作是 ;装置中所进行反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（2）制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过 (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在与之间安装盛有 (填写下列编号字母)的净化装置。A.碱石灰B.饱和食盐
7、水C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液（3）写出装置中发生的离子反应方程式 ;（4）实验中可观察到试管的实验现象是溶液褪色。某同学提出两种猜想:猜想一:氯气与NaOH溶液发生反应使溶液褪色猜想二： 。（5）实验所用NaOH工业上的制备,以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。写出电解饱和食盐水的离子方程式 。精制饱和食盐水从图中位置补充 (选填“a”、“b”、“c”或“d”)。（6）含NaCN的污水危害很大,0.01 mol/L的NaCN溶液pH=9,请判断该溶液中：c(CN) c(OH) (填“”、“”、“=”或“”
8、）；常温下，己知0.1 mol/LNaHCO3溶液的pH等于8，则溶液中c(H2CO3)c(CO32-)=_mol/L（写出计算数值结果）。（2）c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 (NH4)HSO4(NH4)2CO3 NH4Cl四种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。（3）等体积等浓度的Ba(OH)2与NH4Cl的混合溶液中各种离子浓度大小关系为（由大到小排列）_。三、选考题（2题任选一题作答，15分）35（15分）【物质结构与性质】过渡元素铁可形成多种配合物，如：Fe(CN)64-、Fe(SCN)3，Fe(H2NCONH2)6(NO3)3等。（1）Fe2+基态核外电子排布式为。（2
9、）与CN互为等电子体的一种分子是： ，CN可在TiO2作光催化剂下转化为OCN，OCN中三种元素的电负性由大到小的顺序为 ，尿素（）分子中C、N原子的杂化方式分别为 ，1molFe(CN)63中含有键的数目为 。（3）铁的另一种配合物Fe(CO)X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X= ，已知该配合物的熔点为-20.5，沸点为103，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)X晶体属于 （填晶体类型）。（4）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。已知小立方体如右图所示。则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有 个，该晶体的密度的计算式为： （不用化简，Al原子半径为a cm,Fe原子半径为b cm，阿伏伽德罗常数的值为NA）。36、（15分）【有机化学基础】芳香烃A的相对分子质量为118，以A为原料合成某香料中间体G的路线如下： （1）A的分子式为 ，C中官能团的名称是 。 （2）EF为消去反应，该反应的反应条件为 。I的结构简式为 。 （3）写出下列转化的化学方程式： EH ；FG。 （4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。 分子内含有苯环，核磁共振氢谱有4个吸收峰； 既能与NaHCO3溶液反应产生气体，又能与FeCl3溶液发生显色反应。
