1、射洪县高2015级第一期期末统考实验小班加试试题化 学 本试卷分第卷（选择题，42分）和第卷（非选择，58分）两部分。考试时间为60分钟。满分为100分。第卷（选择题 共42分）注意事项：1、答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在机读卡上。2、每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试卷上。3、考试结束后，监考人将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量 H1 O16 N14 S32 Cu64 Cl35.5 Ba137 Fe56 一、选择题（共7个小题，每小题6分，共42分。每题给出的四个选项中，
2、只有一个选项符合题目要求。）1. 关于一些重要的化学概念及实验有下列说法：AgCl是一种难溶于水的电解质；Na2O与Na2O2都能和水反应生成NaOH，所以它们都是碱性氧化物；用光亮洁净的铁丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰上灼烧时观察到黄色火焰，则该溶液中一定含Na，一定不含K；夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体丁达尔效应有关；存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑防氧化；盛放液溴的试剂瓶内放少量蒸馏水防止液溴挥发；实验室制Cl2、HCl和HF可用同一套装置。其中正确的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】AgCl属于盐类，难溶于水，是一种难溶于水的电解质；对；Na2
3、O是碱性氧化物、Na2O2是过氧化物，错；钠离子的焰色反应为黄色，钾离子的焰色反应为紫色，会被钠离子的黄色所掩蔽，所以焰色反应为黄色，说明一定含Na+也可含K+，错；夏天混用不同品牌的墨水书写时，钢笔的笔尖容易发生堵塞与胶体聚沉有关错；铁能把Fe3+还原为Fe2+，存放FeCl2溶液的试剂瓶内加少量铁屑防氧化，对；溴有毒而且易挥发，因为它在水中溶解度不大且密度比水大，所以通常向盛有液溴的试剂瓶中注入少量水以防止液溴挥发，对；实验室制Cl2、HCl可用同一套装置，但HF不可，错；故选A。2. 锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下
4、将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S33O26FeSb4O66FeS；Sb4O66C4Sb6CO；下列说法正确的是A. 反应说明高温下Sb还原性比C强B. 反应中氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6C. 每生成1 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43D. 反应中每生成1 mol FeS时，共转移2mol电子【答案】D【解析】反应C是还原剂，Sb是还原产物，还原剂还原性强于还原产物的还原性，说明高温下C的还原性比Sb强，故A错误；反应中Sb2S3含有元素化合价不变，氧化剂是氧气，反应中Sb4O6中Sb元素的化合价由+3价降低为0价，Sb4O6是氧化剂，故B错误；生成4mo
5、lSb时，反应C是还原剂，需要6molC，需要1molSb4O6，反应中Fe是还原剂，生成1molSb4O6，需要6molFe，故反应与反应中还原剂的物质的量之比为6mol:6mol=1:1，故C错误；反应中化合价升高的元素只有Fe元素，由0价升高为+2价，每生成3molFeS，转移电子为3mol2=6mol，故D正确。3. 下列表述正确的是A. 体积相等的CO和N2质量一定相等B. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AC. 用过量NaOH溶液吸收 CO2的离子方程式：OHCO2= HCO3D. NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀时溶
6、液呈中性【答案】B学￥科￥网.【解析】同温、同压下，体积相等的CO和N2质量一定相等，故A错误；NO2和N2O4最简式都是NO2，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数 6 N A，故B正确；用过量NaOH溶液吸收 CO2生成碳酸钠，离子方程式：2OHCO2= CO32+H2O，故C错误；NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42恰好完全沉淀时，反应比是1:1，此时溶液呈碱性，故D错误。4. 在给定条件的水溶液中不能大量共存的粒子组是A. 通有CO2的溶液：K、Ca2、Cl、NO3B. 既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na、CO32、ClO、NO3C. 含Fe
7、3+的溶液：Na、Mg2、NO3、ID. CH3COOH溶液：SO42、Cl、Cu2、NH4【答案】C【解析】弱酸不能制取强酸，通有CO2的溶液中K、Ca2、Cl、NO3可以共存，故A错误；既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液呈碱性，Na、CO32、ClO、NO3可以共存，故B错误；含Fe3+的溶液呈酸性，酸性条件下NO3能把I氧化为碘单质，故C正确；酸性条件下，离子之间不发生反应，可大量共存，故D错误。5. 下列叙述正确的是A. 将w g a的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a的NaCl溶液B. 将1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释，稀释后溶液的物质的量浓度等于0.2c mo
8、l/LC. 标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为D. 将1.6 g CuSO4.5H2O晶体溶于水配成1L溶液，制得0.01 mol/L的CuSO4溶液【答案】A【解析】 ，故A正确；将1Lc mol/L的硫酸溶液用4L水稀释，所得溶液的体积不等于5L，故B错误；标准状况下，将a L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为，故C错误；将1.6 g CuSO4.5H2O晶体溶于水配成1L溶液，制得CuSO4溶液的浓度是 mol/L，故D错误。6. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y
9、可能是 C、CO AlCl3 、Al(OH)3 Na、 Na2O NaOH 、Na2CO3 AlO2 、Al(OH)3 Fe 、Cl2A. B. C. D. 【答案】B【解析】若X为碳、W为氧气，则Y为一氧化碳、Z为二氧化碳符合。若X为氯化铝W为氢氧化钠，则Y为Al(OH)3、Z为偏铝酸钠符合；若X为Na、W为氧气，则Y为Na2O、Z为Na2O2符合；若X为NaOH、W为二氧化碳，则Y为碳酸钠、Z为碳酸氢钠符合；若X为AlO2 ，W为盐酸，则Y为Al(OH)3、Z为AlCl3符合；若X是Fe ，Y不可能是Cl2，故选B。7. 某溶液可能含Cl、CO32、SO42、SiO32、Cu2、Ba2和N
10、a。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验: 加入过量NaOH溶液，得到29.4g蓝色沉淀；过滤，向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。则下列说法正确的是：A. 溶液中肯定有SO42、Cu2；一定没有Ba2；其余离子不能确定B. 溶液中肯定有SO42、Cu2；可能有Na、ClC. 溶液中肯定有SO42、Cu2、Cl；可能有NaD. 溶液中如果同时有Na和Cl；则C(Na) C(Cl)【答案】C第卷（非选择题，共58分）注意事项：1、请用0.5毫米黑色签字笔在第卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。2、试卷中横线及框内注有“ ”的地方，
11、是需要你在第卷答题卡上作答的内容或问题。8. 实验室可用氯酸钾与密度为1.19gcm3，溶质质量分数为36.5%的浓盐酸反应制取氯气。I反应方程式如下：_KClO3+ HCl= KCl+ Cl2+ H2O（1）配平方程式，并用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目。（2）若反应中被氧化的盐酸为5mol，则生成的氯气体积为_（标准状况下）。II甲同学设计如图所示装置研究氯气能否与水发生反应，气体a是含有少量空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题： （1）证明氯气和水反应的实验现象为_，反应的化学方程式是_。 （2）若将氯气通入石灰乳制取漂白粉，反应的化学方程式是_，漂白粉溶于水后，遇到空气中的C
12、O2，即产生漂白、杀菌作用，反应的化学方程式是_。III.乙同学用上述浓盐酸配置0.100 molL-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是_。A取用240 mL的容量瓶 B应量取上述浓盐酸的体积为4.2mLC定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水与刻度线相切，所配溶液浓度偏小D定容时，仰视刻度线所配溶液浓度偏大E量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线所配溶液浓度偏大【答案】 (1). (2). 67.2L (3). 装置B中的有色布条不褪色、装置C中的有色布条褪色 (4). Cl2+H2O=HCl+HClO (5). 2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O (6).
13、CO2+Ca（ClO）2+H2OCaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2 (7). BC【解析】试题分析：I（1）反应中氯酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据归中规律，氯酸钾氯元素的化合价+50，盐酸中元素的化合价10，氯化钾中的氯原子由盐酸提供，没有发生氧化还原反应；（2）根据方程式确定被氧化的HCl的物质的量和生成氯气的关系。II （1）氯气没有漂白性、氯气与水反应的产物次氯酸具有漂白性；（2）若将氯气通入石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，次氯酸钙与CO2反应生成碳酸钙和次氯酸；III.乙同学用上述浓盐酸配制0.100 molL-1的稀盐酸480 mL,下列说法正确的是_。A配制480 m
14、L稀盐酸，需用500 mL的容量瓶； B根据计算确定应量取上述浓盐酸的体积；C定容摇匀后不需要进行其他操作；D定容时，仰视刻度线所配溶液体积偏大；E量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线，所取浓盐酸体积偏小；学￥科￥网.解析： I（1）反应中氯酸钾为氧化剂，浓盐酸为还原剂，根据归中规律，氯酸钾氯元素的化合价+50，盐酸中元素的化合价10，氯化钾中的氯原子由盐酸提供，没有发生氧化还原反应；（2）根据以上分析，被氧化的HCl占总参加反应的盐酸的 ，若反应中被氧化的盐酸为5mol，总参加反应的盐酸是6mol，则生成的氯气的物质的量是3mol，标准状况下的体积是67.2L 。II （1）氯气没有漂白性、氯气
15、与水反应的产物次氯酸具有漂白性，证明氯气和水反应的实验现象为装置B中的有色布条不褪色、装置C中的有色布条褪色；氯气与水反应的方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO；（2）若将氯气通入石灰乳生成氯化钙和次氯酸钙，方程式为2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，次氯酸钙与CO2反应生成碳酸钙和次氯酸，反应方程式是CO2+Ca（ClO）2+H2OCaCO3+2HClO，次氯酸不稳定易分解为氯化氢和氧气2HClO2HCl+O2；III. A配制480 mL稀盐酸，需用500 mL的容量瓶，故A错误； B应量取上述浓盐酸的体积 ，故B正确； C定容摇匀后，再加蒸馏水与刻度线相
16、切，所配溶液体积偏大，浓度偏小，故C正确；D定容时，仰视刻度线所配溶液体积偏大，浓度偏小，故D错误；E量取上述浓盐酸的体积时俯视刻度线，所取浓盐酸体积偏小，浓度偏小，故E错误。点睛：配制480mL溶液，需要用500mL的容量瓶。物质的量浓度与溶质质量分数的换算公式：c=；9. 两种常见的非金属元素A与B，与常见的三种金属元素C、D、E，A的一种单质是自然界硬度最大的物质，B与C的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X，D的单质既能与盐酸、也能与NaOH溶液反应生成H2。E的单质与水蒸气反应，生成一种黑色固体Y。请回答下列问题：（1）X与A的稳定氧化物反应的化学方程式:_。（2）将D的单质用砂纸
17、打磨，然后灼烧，液态的D并不滴落的原因_。（3）ag C的单质投入足量CuSO4溶液中，下列实验现象正确的有_。A钠沉在溶液底部 B熔化成银色光亮的小球C小球四处游动发出”嘶嘶”的声音 D生成红色固体物质可能的离子方程式为_。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，可得到_g固体。（4）为探究黑色固体Y的成分，两探究小组分别用黑色固体Y进行以下实验。步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色固体粉末加入稀盐酸溶解，无气泡溶解，无气泡2取步骤1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象4向步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色乙组得到的黑色粉末是_。甲组步骤1中
18、反应的离子方程式为_。乙组步骤4中，溶液变红的原因为_；溶液褪色可能的原因是_；验证方法为_。【答案】 (1). 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 (2). Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落 (3). BC (4). 2Na+Cu2+2H2OCu（OH）2+2Na+H2 (5). 40a/23 g (6). FeO (7). Fe3O4+8H2Fe3+Fe2+4H2O (8). Fe2被氧化为Fe3，Fe3+遇SCN-显红色 (9). SCN被过量Cl2氧化 (10). 向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则说明之前SCN-被过量Cl2氧化（其他合理答
19、案均可得分）解析：（1）X是过氧化钠， A的稳定氧化物是二氧化碳，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为: 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。（2）铝加热表面被氧化为氧化铝，Al熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落。（3）A钠的密度比水小，钠浮在溶液表面，故A错误； B钠熔点低，钠熔化成银色光亮的小球，故B正确；C钠与水反应，小球四处游动发出”嘶嘶”的声音，故C正确； D钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能生成红色铜，故D错误。钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀可能的离子方程
20、式为2Na+Cu2+2H2OCu（OH）2+2Na+H2。所得沉是氢氧化铜，加热生成氧化铜， 生成氧化铜的质量是40a/23 g；（4）乙组加入高锰酸钾溶液紫色褪去，滴加KSCN溶液无现象，说明乙组只含 Fe2，不含Fe3，所以黑色粉末是FeO。甲组加入高锰酸钾溶液紫色褪去，滴加KSCN溶液变红，说明乙组只含 Fe2和Fe3，所以黑色粉末是Fe3O4，步骤1中反应的离子方程式为Fe3O4+8H2Fe3+Fe2+4H2O。乙组中Fe2被氯气氧化为Fe3，Fe3+遇SCN-显红色； (9). SCN被过量Cl2氧化，所以溶液变红后又褪色；向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则说明之前SCN-被
21、过量Cl2氧化。点睛：向氯化亚铁溶液中加入氯水，亚铁离子被氯气氧化为铁离子，所以检验溶液中的亚铁离子的方法是先加KSCN溶液不变红色，再加氯水，若变红则含有Fe2。10. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜、硅等（其它成分忽略），为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：（1）滤渣A中主要含有_、_；操作使用的玻璃仪器有_（2）写出向滤液A中通入Cl2所发生生反应的离子方程式:_,写出加入过量NaOH溶液所发生反应的离子方程式_.（3）实验室进行步骤用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、_和_学￥科￥网.（4）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素的质量百分数的
22、表达式为_（用含a、b的式子表示）（5）有同学用以上试剂设计了另一方案,也达到了同样的目的，依次加入的试剂是：加入足量 NaOH溶液；_；_； 加入足量 NaOH溶液；加热灼烧得Fe2O3固体。【答案】 (1). 硅、铜 (2). 漏斗、烧杯、玻璃棒 (3). 2 Fe2+Cl2 2Fe3+ 2Cl (4). Fe3+ 3OH Fe(OH)3 (5). Al3+ 4OH AlO2+2H2O（各2分） (6). 坩埚 (7). 泥三角 (8). (7b/10a)100% 或(70b/a)% (9). 加入足量盐酸 (10). 通足量氯气【解析】试题分析：不锈钢(主要成分为Fe)样品中含有铝、铜等
23、，加入足量稀盐酸铁、铝溶解为氯化亚铁和氯化铝溶液，铜、硅不溶解，过滤得到滤渣A为铜、硅，滤液A中含有的溶质成分为FeCl2、AlCl3，通过氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得到溶液B中为FeCl3、AlCl3，B溶液中加入过量氢氧化钠溶液反应为:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl，过滤得到红褐色氢氧化铁沉淀和滤液C，滤液C中含有的溶质NaAlO2、NaCl、NaOH，红褐色沉淀氢氧化铁加热分解得到氧化铁。解析：根据以上分析，（1）滤渣A中主要含有铜、硅；操作是过滤，过滤使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、
24、玻璃棒（2）滤液A是FeCl2、AlCl3，通入Cl2，氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，所发生生反应的离子方程式: 2 Fe2+Cl2 2Fe3+ 2Cl ，FeCl3、AlCl3与过量NaOH溶液所发生反应的离子方程式Fe3+ 3OH Fe(OH)3； Al3+ 4OH AlO2+2H2O ；（3）步骤是灼烧，用到的仪器有坩埚钳、酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角；（4）根据铁元素守恒，该样品中铁元素的质量百分数的表达式为(7b/10a)100% （5）有同学用以上试剂设计了另一方案,也达到了同样的目的，依次加入的试剂是：加入足量 NaOH溶液，铝、硅溶解；过滤，向固体中加入盐酸，生成氯化亚铁；过滤，
25、向滤液中通入氯气把氯化亚铁氧化为氯化铁，再 加入足量 NaOH溶液；加热灼烧得Fe2O3固体。点睛：常温下铝、硅能溶于氢氧化钠溶于，发生反应方程式为2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。11. 海洋约占地球表面积的71%，海水是巨大的资源宝库，海水淡化及综合利用及其重要从海水中提取溴、食盐的过程如图：（1）实验室模拟海水的蒸馏，需要的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、牛角管、_、_。（2）含Br2的空气从海水中出来之后，用SO2水溶液吸收，生成物中检验出大量的SO42，Br2与SO2反应的离子方程式为_，检验S
26、O42的实验方法_。（3）从溴水中萃取溴时，能选用CCl4从溴水中萃取溴的原因是(已知溴与CCl4不反应)：_；_。（4）粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液，该步骤涉及的离子方程式有_；m g粗盐提纯后得到n g纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为_。Amn Bmn Cm=n D无法确定【答案】 (1). 冷凝管 (2). 锥形瓶 (3). 2H2O+SO2+Br24H+2Br+SO42 (4). 取少量吸收液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则吸收液中含有SO42 (5). CCl4与水互不相溶 (6). 溴在
27、CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 (7). Ba2+CO32BaCO3 Ca2+CO32CaCO3 (8). D【解析】试题分析：根据流程分析海水蒸馏得到浓海水，酸化后 通入氯气氧化溴离子为溴单质，通入空气吹出溴单质，含Br2的空气从海水中出来之后，用SO2水溶液吸收生成硫酸和溴化氢，再用氯气氧化溴化氢为溴单质，通过蒸馏萃取得到纯净的溴；剩余海水通过结晶、提纯得到食盐；（1）根据蒸馏实验分析需要仪器；（2）依据二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢；根据检验硫酸根离子的实验方法设计实验验证；（3）依据萃取方法的原则和依据分析；（4）加入过量Na2
28、CO3溶液是为了沉淀钙离子，和除去硫酸根离子时加入的过量氯化钡溶液中的钡离子；粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子分析判断解析：（1）蒸馏实验需要仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等；（2）二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，Br2与SO2反应的离子方程式为：2H2O+SO2+Br2=4H+2Br-+SO42-；检验SO42-的实验方法为：取少量吸收液于试管，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则吸收液中含有SO42-；（3）溴单质在四氯化碳中溶解度大，四氯化碳和水互不相溶，溴单质可以从水溶液中转移到四氯化碳层中，通过分液方法分离；（4）粗盐含Ca2+、Mg2+、SO42-，在提纯过程中，步骤之一是需要加入过量Na2CO3溶液，此步骤应在过滤前加入，目的是为了沉淀钙离子，和除去硫酸根离子加入的过量氯化钡溶液中的钡离子，离子方程式为：Ba2+CO32-=BaCO3、Ca2+CO32-=CaCO3，mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，粗盐提纯过程中即加入了钠离子液加入了氯离子，m与n的大小关系不能确定大小，故D正确。点睛：除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的顺序是过量氯化钡、过量碳酸钠、过量氢氧化钠，过滤后加盐酸。
