1、四川省射洪中学校2020-2021学年高二化学上学期期末模拟考试试题 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第卷（选择题）和第卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间80分钟。注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的准考证号、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 1
2、2 Na 23 O 16 S 32 Ba 137 第卷（选择题，共42分）一、选择题（每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是（ ） A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料 B.除去MgCl2溶液中的FeCl3，加热搅拌的条件下可以加入MgOC.氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2下列有关晶体的叙述中，正确的是（ ）A离子晶体中阴阳离子的配位数之比等于其电荷数之比B石墨可以导电，晶体中含有金属键，因此为金属晶体CMCO3中M2+的离子半径越小，分解的温度越高 D水溶液能导电的晶体一定是离子晶体 3对于某一
3、可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是（ ）A. 增加某反应物质量 B. 使用催化剂 C. 降低反应体系的压强 D. 升高温度4.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（ ） NaHCO3：HCO3-H2OCO32-H3O NH4Cl：NH4+H2ONH3H2OH CuSO4：Cu22H2OCu(OH)22H NaF：FH2O = HFOHA. B. C. D. 5. 常温下，下列各溶液中水的电离程度最大的是（ ）A. pH=1的硫酸溶液 B. c(H+ )=10-10 mol/L纯碱溶液C. 0.01mol/L的烧碱溶液 D. c(H+ )=10-5 mol/L的
4、硫酸铵溶液6. 一定条件下,密闭容器中发生反应M(g)N(g)H,反应过程中的能量变化如图中曲线所示。下列说法错误的是（ ）A.该反应正反应活化能为E3-E2 B.该反应的H=E1-E2C.曲线表示其他条件不变,升高温度时的能量变化D.曲线表示其他条件不变,加入催化剂时的能量变化7.下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ） A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 BMgOH2OO2Br2 C对羟基苯甲酸邻羟基苯甲酸 D金刚石生铁纯铁钠8反应：xA(气)+yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 molL-1，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mo
5、lL-1，则下列叙述正确的是（ ）A. x+y1D. 常温下，pH2的醋酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH711.下列实验过程中的相关步骤正确的是（ ）选项实验操作A测定中和反应反应热混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度B取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶C由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干D探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5
6、%H2O2溶液，观察实验现象12将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250 、T发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) Ha kJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（ ）Aa0，T250B250时，010 min内v(H2)0.015 mol/(Lmin)CCO的平衡转化率在250 时比T时大D250时，起始时向容器中改充1 mol CH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量等于0.15 mol13.某二元酸(H2B)在水中的电离方程式：H2B = HHB，HBHB2，则在0.1 molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的
7、是（ ）Ac(Na)2c(B2)2c(HB)Bc(OH)c(H)c(HB)2c(H2B)Cc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 molL1Dc(Na)c(H)c(OH)c(HB)c(B2)14.下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是（ ）A. mA(s)+nB(g)pC(g)，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动B. 2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的H0C.对于反应A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物质的量的A和B,达到平衡时A的体积分数为n，此时若给体系加压则A的
8、体积分数不变D. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)CO2(g)，则CO2的体积分数不变可以作为平衡判断的依据第卷（非选择题，共58分）三、 （本题包括 5 小题，共 58 分）15.（13分）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。(1)元素M的价电子数排布式为3d24s2，其氯化物NCl4和LiBH4反应可制得储氢材料N(BH4)3元素M在周期表中的位置为_化合物LiBH4中含有的化学键有 ，BH4-的立体构型是_，B原子的杂化轨道类型是_，B原子轨道表达式为_.(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材
9、料.LiH中，离子半径：Li_H(填“”“”或“”).某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物. M的部分电离能如下表所示：M的最高正价是 .I1/kJmol1I2/kJmol1I3/kJmol1I4/kJmol1I5/kJmol17381 4517 73310 54013 630(3)NaH具有NaCl型晶体结构，Na的配位数为 ，Na的堆积方式为_，已知NaH晶体的晶胞参数a488 pm，Na半径为102 pm，H的半径为 pm，NaH的理论密度是_gcm3.(仅写表达式,不计算)16.（12分）氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：(1)如图是N2(g)、H2(g)与N
10、H3(g)之间转化的能量关系图，则：N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为 过程()和过程()的反应热_(填“相同”或“不同”).某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.a.该过程的平衡常数的表达式为_. b.N2的平衡转化率为_.c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡_(填“正向”“逆向”或“不”)移动.(2)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率()与压强p的关系
11、如图所示：分析得p1_p2.(填“”“”、“”或“=”)。常温下，物质的量浓度相同的三种溶液：A.CH3COONa BNaCN CNa2CO3，其pH由大到小的顺序是_(填编号)。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的CH3COONa溶液pH=9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH) =_。（写出准确数值）（2）某温度下, pH=3盐酸中c(OH-）=10-9 mol/L. 该温度下, pH=2的H2SO4与pH=11的NaOH混合后pH变为9,则硫酸与氢氧化钠的体积比为_。19.（10分）钪是地壳中含量极少的稀土
12、元素，但在照明、合金和陶瓷材料、催化化学等领域具有重要应用价值。钛铁矿主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3，还含有Mg、SiO2、Sc等物质，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”时，为提高浸取效率，可以采取的措施有_（答两个）。滤渣1的主要成分是_。（2）“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是 （3）加HCl溶液后Sc元素变为Sc3+，写出草酸“沉钪”的离子方程式_（4）“沉钪”后将沉淀灼烧分解可获得Sc2O3；该反应的化学方程式是 ；产生的气体必须回收利用，其意义是_。高2019级高二上期末适应性考试化学参考答案一、 选择题（每小题3分，
13、共42分。每小题只有一个选项符合题意）1-5.BADAB 6-10.CCBDD 11-14.ADAC二、 填空题（5个小题，共58分）。15、（13分，除标注外每空1分）（1）. 第四周期第B族 离子键、共价键、配位键（2分） 正四面体 sp3 （2）. +2 (3). 6 面心立方最密堆积 142 (4881010 cm)3（2分）16、（12分，除标注外每空2分）(1). N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92 kJmol1 相同（1分）K=c2(NH3)/c(N2)c3(H2) 25% 不 (2). （1分） bd17、（11分，除标注外每空1分）（1）5H2C2O42MnO4-6
14、H=10CO22Mn28H2O（2分）（2） b （3）20.00 D （4）锥形瓶中溶液颜色变化 当滴入最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原来的颜色（2分） （5）2（2分） 偏小18.（12分，每空2分）(1) . CBA CN+CO2+H2O=HCN+HCO3（2分） CH3COO+H2O CH3COOH+OH l.8104（2分） (2). 9: 1（2分） 19.（10分）（1）将钛铁矿粉碎，加强搅拌，增加酸浸时间，适当升温等（1分）SiO2或二氧化硅（不溶性硅酸盐）（1分）（2）TiOSO4(x+1)H2O=TiO2xH2OH2SO4（2分）（3）3H2C2O42Sc3+=Sc2(C2O4)36H+（2分）（4）Sc2(C2O4)3 =Sc2O3+3CO+3CO2（2分） 避免CO污染环境，同时变废为宝（2分）
