1、高考资源网（） 您身边的高考专家1、高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气) H0。其平衡常数可表示为K=CO2/CO，已知1100时K=0.263。化学平衡常数只与温度有关，不随浓度和压强的变化而变化。来源:学.科.网(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （本小题空格均备选：增大、减小或不变）(2)1100时测得高炉中c(CO2)=0.025 molL-1，c(CO)=0.1molL-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态_(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是正_逆（选填大于、小于
2、或等于），其原因是_。2、（1）某温度时，在2 L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的 量随时间变化曲线图23所示。由图中数据分析，该反应的 化学方程式为：_。 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 _。（2）取a mol A和b mol B置于V L容器中，发生可逆反应： A（g）B（g） C（g）D（g），1 min后， 测得容器内A的浓度为x mol1，这时B的浓度为： ；C的浓度为： 。在这段时间内反应速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。3、某同学用0.11025mm、质量分数99.5%的铝片和酸反应制取H2，实验现象如下表： 时间 酸1min2 min5 min15 min20
3、 min3molL1HCl少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽1.5molL1H2SO4均无明显现象（无气泡）写出上述铝与酸反应的离子方程式 。反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是 。为探究铝与盐酸反应比铝与硫酸反应快的原因，有同学猜测是由于SO42-离子对Al和H+的反应起阻碍作用，请你设计一个实验证明这种猜想是否正确，写出操作过程、现象和结论 。4、 (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _ ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_ 。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢
4、气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) ，根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。在500 ，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2) 。在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大化学平衡的移动练习一、单选题1.在一定温度下，可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是( )A.单
5、位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的CB.单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的BC.A、B、C、D的分子数之比为4546D.容器内的总压不随时间变化2.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是( )A.平衡不移动B.平衡向正反应方向移动C.平衡向逆反应方向移动D.正反应速率增大，逆反应速率减小3.在相同条件下(T500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1gSO2和1gO2，乙容器充入2gSO2和2gO2.下列叙述错误的是( )A.化学反应速率：乙甲B.平衡后O2的浓度：乙甲C.平衡后SO2的转化率
6、：乙甲D.平衡后SO2的体积分数：乙甲4.在423K时，容积相同的密闭容器和中，同时分别加入amol及bmolHI(ab)，并进行反应：2HI(g) I2(g)+H2(g).当达到平衡时，下列说法正确的是( )A.平衡时I2的浓度c(I2)c(I2) B.平衡时I2蒸气在混合气体中的体积百分含量C.HI的平衡分解率 D.从反应开始到达平衡，所需时间tt5.反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)(正反应放热)，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(n2)与反应时间(t)的关系如右图所示。下述判断正确的是( )A.T1T2，P1P2B.T1T2，P1P2C.T1T2，P1
7、P2D.T1T2，P1P26.某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)-Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是( )A.加压时(体积变小)，将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小来源:学。科。网C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深来源:学。科。网7.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)+HI(g)，2HI(g) H2(g)+I2(g)，当达到平衡时，C（H2）=0.5mol/L ， C（HI）=4mol/L，则NH3的浓度为( )A.3.5mo
8、l/LB.4.0mol/LC.4.5mol/LD.5.0mol/L8.将2molPCl3和1molCl2充入一容积不变的密闭容器中，在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol.那么，在同体积容器中充入1molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下，达平衡时PCl5的物质的量是( )A.0.2molB.小于0.2mol C.大于0.2mol而小于0.4mol D.0.4mol9.右图曲线a表示放热反应 X（g）+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的 转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措
9、施是 （ ） A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积10.已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）的H0，下列说法正确的是（ ）A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移11对可逆反应：A(g) + B(s) C(s) + D(g)；H0 右图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t1时刻改变以下条件：加入A；加入催化剂；加压；升温；减少C，符合图示的条件是 （ ）AB C D12.在
10、密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ） A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强二、填空题13.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=13 mol，nt(NH3)=6 mol，计算a的值。（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中
11、NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n( 始)：n（平）= 。（4）原混合气体中，a：b= 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)：a(H2)= 。（6）平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)= 。14(12分)t时，将3molA和2molB气体通人体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB， 并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白： (1)x=_。(2)比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率：(A)_(B)(填、=或)(3)若继续向原平衡混合物的容器中通人少量氦气(氦气和A、B、C)都不反应)后，下列说法中正确的是_(填写字母序号) A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动 C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率将发生同等程度的改变(4)在t时，若向原平衡混合物的容器中再充人amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物 质的量分数与原平衡相同，则至少应再充人_(填A或B)_mol(用a表 示)，达新平衡时，A的物质的量为n(A)_ _(用含a的式子表示)。来源:学科网ZXXK来源:学.科.网- 5 - 版权所有高考资源网
