1、高考资源网（） 您身边的高考专家第21讲化学键考纲要求 1.了解化学键的定义。2了解离子键、共价键的形成。考点一化学键的分类及表示知识归纳1化学键及其分类(1)定义：使_相结合或_相结合的_作用力。(2)分类：化学键(3)离子键和共价键化学键离子键共价键极性键非极性键概念带_离子之间的相互作用_间通过_形成的相互作用形成条件_元素与_元素形成_元素与_元素形成成键粒子成键实质_间的静电作用_与_的静电作用构成的物质2化学键的表示方法电子式的书写 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)非金属元素组成的化合物中只含共价键()(3)某
2、些金属与非金属原子间能形成共价键()(4)原子最外层只有一个电子的元素跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键()(5)所有的物质中均含化学键，因此有化学键断裂的一定是化学变化()(6)Na2S的电子式为 ()(7)H2O的电子式为 ()(8)HClO的电子式为 ()2写出下列物质的电子式。(1)原子：Na：_，Cl：_。(2)简单离子：Na：_，F：_。(3)复杂离子：NH：_，OH：_。(4)离子化合物：MgCl2：_，Na2O：_Na2O2：_。(5)非金属单质及共价化合物：N2：_，H2O：_，CO2：_。(6)羟基：_，甲基：_。典型例题1下列有关化学用语表示正确的是()A2015江
3、苏卷 氯分子的电子式：B2015安徽卷 分子中只有极性键C2014江苏卷 过氧化钠的电子式：D2014安徽卷 分子中既含有极性键，也含有非极性键2原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式：_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：XW3
4、：_；Y2Z：_。(5)X的气态氢化物的结构式：_。 变式训练1下列说法正确的是()A.Bi和Bi的核外电子数不同BNH3的电子式为C全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键D离子化合物不可能含共价键2氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：(1)Na3N的电子式是_，该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸反应生成_种盐，其电子式分别是_。(3)Na3N与水的反应属于_(填基本反应类型)反应。(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na)_r(N3)(填“”“”或“”)。考点二化学键与物质类别的关系知识归纳1离子化合物与共价化合物的比较项目离子化合物共
5、价化合物定义含有_的化合物只含有_的化合物构成微粒_化学键类型一定含有_，可能含有_只含有_与物质类别的关系强碱绝大多数盐活泼金属氧化物含氧酸弱碱气态氢化物非金属氧化物极少数盐2.物质所含化学键类型的判断方法3物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，_被破坏。(2)共价化合物的溶解过程有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内_被破坏，如CO2和SO2等。有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生_，形成阴、阳离子，其分子内的_被破坏，如HCl、H2SO4等。某些共价化合物溶于水后，其分子内的_不被破坏
6、，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的_被破坏，如Cl2、F2等。 判断思考1判断正误(正确的划“”，错误的划“”)(1)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(2)离子化合物在任何状态下都能导电()(3)共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏()(4)含有离子键的物质不可能是单质()(5)有化学键断裂的变化是化学变化()2现有以下物质：NaClNa2ONa2O2NaOHAlCl3H2ON2(NH4)2CO3CO2H2O2(1)只含离子键的物质有_，只含共价键的物质有
7、_。(2)属于离子化合物的有_。典型例题3 2015上海卷改编 某物质中含有极性键，关于该物质的说法错误的是()A不可能有很高的熔沸点 B不可能是单质C可能是有机物 D可能是离子化合物4 2015海南卷 a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是()Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键判断离子化合物和共价化合物的三种方法 变式训练1下列叙述中正
8、确的是()A化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B离子化合物中一定有金属元素和非金属元素C全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D含有共价键的化合物一定是共价化合物22015全国卷 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d的电子层结构相同。下列叙述错误的是()A元素的非金属性次序为cbaBa和其他3种元素均能形成共价化合物Cd和其他3种元素均能形成离子化合物D元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6考点三分子间作用力和氢键知识归纳1分子间作用力：_的作用力，
9、又称_。(1)特点：分子间的作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的_、_等物理性质。(2)存在：分子间作用力存在于多数_和绝大多数液态、固态非金属_分子之间。(3)规律：对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力_，物质的熔、沸点也_。例如卤族元素的熔、沸点：_。2氢键：分子间存在的一种比分子间作用力_的相互作用。(1)形成条件：除H外，形成氢键的原子通常是_。(2)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_。 判断思考1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢
10、键()(2)F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大()(3)共价化合物分子间均不存在分子间作用力()(4)HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，其熔沸点逐渐升高()(5)由于分子间作用力逐渐增加，甲烷、乙烷、丙烷的沸点逐渐升高()(6)H2S、H2O为同一主族元素的氢化物，且相对分子质量：H2SH2O，则必有沸点：H2SH2O()2氢键属于化学键吗？范德华力、氢键、化学键三者的强弱关系如何？典型例题5 图5211中每条折线表示元素周期表中第AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()图5211AH2S BHClCPH
11、3 DSiH4 变式训练1下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小水分子高温下很稳定A BC D2下列变化需克服相同类型作用力的是()A碘和干冰的升华BNa2O2和C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解D溴的气化和NH4Cl加热分解1下列过程中，共价键被破坏的是() AHCl气体溶于水 B酒精溶于水C冰融化成水 D碘升华2下列表述正确的是()ACH3F的电子式：BNa2S的电子式：C氢氧根的电子式：D次氯酸的电子式：3R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元
12、素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是()A原子半径：RQBR和Q可形成离子化合物RQCR和Q可形成共价化合物RQ2DR和Q可形成共价化合物RQ34关于化学键的各种叙述正确的是()A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B只由共价键形成的物质，不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子的单质分子中D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键52015浙江卷 下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTA.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在
13、自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性专题五元素推断题解题技巧考情剖析 元素推断题是综合考查物质结构、元素周期律、元素周期表、元素化合物性质的重要题型，该类题型具有综合性强、形式灵活、命题角度广等特点。主要以两类题型呈现。第一种题型：在选择题中结合原子结构、元素周期表、元素及化合物的知识考查元素推断，如2015年全国卷第12题、2015年全国卷第9题、2014年全国卷第10题、2013年新课标全国卷第9题等；第二种题型：在非选择题中结
14、合元素周期表中“位、构、性”的关系及利用物质结构和性质进行综合考查元素的推断。题型一由微粒(原子或离子)结构、元素位置特征推断【解题策略】正确推断元素的常用方法 (1)根据原子或离子的结构示意图推断：由原子结构等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数周期数，最外层电子数主族序数；如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。(2)根据元素主要化合价的特征关系推断：根据等式确定元素在周期表中的位置：最高
15、正化合价数最外层电子数主族序数(O、F除外)。如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价8|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。(3)根据原子半径的递变规律推断：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。(4)由元素周期表中短周期的特殊结构推断：元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第A族为元素周期表的左侧边界，第A族左侧无元素分布；He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。12014新课标全国卷 X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z
16、的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A原子最外层电子数：XYZB单质沸点：XYZC离子半径：X2YZD原子序数：XYZ式题已知A、B、C、D、E五种主族元素分别位于第一、二、三周期，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，下列叙述正确的是()A原子半径：ABCDEBD、E的气态氢化物的热稳定性：DECA与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同D另外四种元素能够分别与C形成含单原子核阴离子的离子化合物题型二由元素及其化合物的特性推断元素【解题策略】常见元素及其化合物的特性
17、(1)形成化合物种类最多的元素或单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C。(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素或气态氢化物的沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。(4)地壳中含量最多的金属元素：Al。(5)最活泼的非金属元素或无正价的元素或无含氧酸的非金属元素或无氧酸(气态氢化物)可腐蚀玻璃的元素或气态氢化物最稳定的元素或阴离子的还原性最弱的元素：F。(6)最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的元素或阳离子的氧化性最弱的元素：Cs。(7)最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P。(
18、8)焰色反应呈黄色的元素：Na。(9)焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素：K。(10)单质密度最小的元素：H，密度最小的金属元素：Li。(11)常温下单质呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(12)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素： Al。(13)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。(14)元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S。(15)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。(16)常见的一种元素存在几种单质的元素：C、P、O、S，其中一种同
19、素异形体易着火的元素：P。2A、B、C、D、E、F是中学化学中常见的六种短周期元素，有关位置及信息如下：A的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物；C单质在实验室一般保存在煤油中；F的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应又能与碱反应；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。EABCD请回答下列问题：(1)A元素在周期表中的位置是_。(2)A与B可组成质量比为716的三原子分子，该分子释放在空气中可能引起的环境问题有：_(任写一种)。(3)A和C组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。(4)同温同压下，将a L A氢化物的气体和b L D的氢化物气体
20、通入水中，若所得溶液的pH7，则a_b(填“或“”或“”)。(5)写出F的单质与NaOH溶液反应的离子方程式：_。(6)已知一定量的E单质能在B2 (g)中燃烧，其可能的产物及能量关系如图Z51(a)所示：请写出一定条件下EB2(g)与E(s)反应生成EB(g)的热化学方程式：_。(7)若在D与G组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图(b)所示，其反应中正极反应式为_。图Z51式题现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表：元素元素的性质、用途或原子结构信息Q形成化合物的种类最多R最外层电子数是次外层电子数的3倍X气态氢化
21、物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性Y第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小Z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰请根据表中信息回答下列问题：(1)Q最简单的气态氢化物分子的空间构型为_。(2)R单质与X单质在雷电条件下反应，产物为_化合物(填“共价”或“离子”)。(3)写出R与Z组成仅含离子键的化合物的化学式：_。(4)工业上用电解Y与Z形成化合物的水溶液制取Y单质，写出该反应的离子方程式：_。(5)在1.01105 Pa、298 K时，1.4 g QR气体在1.6 g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出14.15 kJ热量，写出QR燃烧的热化学方程式：_。题型三利用元素周期表片段进行
22、推断【解题策略】1元素的位置关系和原子序数关系的应用(1)同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。(2)同主族上下周期元素的原子序数关系若在第A族或第A族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。若在第AA族，原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三和第四周期的同族相邻元素，若在第A或第A族，原子序数之差为8，若在第AA族，原子序数之差为18。2将文字信息转化为周期表片段的应用3 2015山东卷 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下表所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是()YZXWA.原子半径：XYZCZ、W均可与M
23、g形成离子化合物D最高价氧化物对应水化物的酸性：YW式题短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQC离子Y2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强题型四综合利用“位”“构”“性”关系推断【解题策略】1“位”“构”“性”三者之间的关系2推断元素的常用思路4 2015福建卷 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图右表所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是()A原子半径：WZYXB最高
24、价氧化物对应水化物的酸性：XWZ C最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等式题图Z52是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法正确的是()图Z52AZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性B原子半径大小：WRX，简单离子半径大小：RWXCW的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：RWDZ与X、Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键1如图Z53是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，则下列分析正确的是()图Z53AR在周期表的第15列BY、Q两种元素的气态氢化物及其最高价
25、氧化物的水化物均为强酸C简单离子的半径：XZMDZ的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M2短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是()A离子半径的大小顺序为WQZXYB元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应C元素X与Y可以形成5种以上的化合物D元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应3元素周期表的形式多种多样，如图Z54是扇形元素周期表的一部分(136号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：图Z5
26、4(1)若分别代表十种元素，则代表的元素在常见周期表中的位置是_。(2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性：_(填“”或“”)。(3)写出一种由、三种元素形成的常见离子化合物：_(填化学式)，该物质溶于水后对水的电离起_作用(填“抑制”“促进”或“不影响”)，其原因是_。(4)、三种元素形成的18电子结构的化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠，写出用它作燃料、的最高价氧化物对应的水化物作电解质的燃料电池的负极反应式：_。(5)由元素的单质及其氧化物发生如下反应：单质氧化物非金属单质氧化物写出具体的化学方程式(写出三个)：_；_；_。高考资源网版权所有，侵权必究！（北京，天津，甘肃，内蒙，新疆，陕西，山东，河北）八地区试卷投稿QQ 2355394501
