1、第一节弱电解质的电离平衡和水的电离明考纲要求理主干脉络1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解水的电离、离子积常数。一、强、弱电解质1本质区别在水溶液中能否完全电离。2与物质类别的关系(1)强电解质主要包括强酸、强碱、大多数盐。(2)弱电解质主要包括弱酸、弱碱、水。3电离方程式的书写“强等号，弱可逆，多元弱酸分步离”(1)强电解质：如H2SO4：H2SO4=2HSO。(2)弱电解质：一元弱酸，如CH3COOH：CH3COOHHCH3COO。多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如H2CO3：H2CO3HHCO、HCOHCO。多元弱碱，分步电离，一步书写。如
2、Fe(OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。(3)酸式盐：强酸的酸式盐。如NaHSO4溶液：NaHSO4=NaHSO。弱酸的酸式盐。如NaHCO3溶液：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO。二、弱电解质的电离平衡1电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：2电离平衡的特征3影响电离平衡的外界条件外界条件电离平衡移动方向电离程度变化温度升高温度向右移动增大浓度稀释溶液向右移动增大相同离子加入与弱电解质相同离子的强电解质向左移动减小加入能与电解质离子反应的物质向右移动增大4.电离常数
3、(1)表达式：对于一元弱酸HA：HAHA，电离常数K。对于一元弱碱BOH：BOHBOH，电离常数K。(2)特点：电离常数只与温度有关，升温，K值增大。多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1K2K3，故其酸性取决于第一步。(3)意义：三、水的电离1电离方程式H2OH2OH3OOH，简写为H2OHOH。2室温下纯水中c(H)c(OH)1.0107_mol/L，pH7，呈中性。3水的离子积在稀溶液中水的离子积KWc(H)c(OH)，室温下KW1.01014，KW只与温度有关，升高温度，KW增大。4水的电离平衡的影响因素(1)温度：升高温度，促进水的电离，KW增大；降低温度，抑制水的电离，KW减小。(
4、2)酸、碱：抑制水的电离。(3)可水解的盐：促进水的电离。1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2012重庆高考)稀CH3COOH加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小。()(2)(2012浙江高考)常温下将pH3的CH3COOH溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4。()(3)(2012浙江高考)为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A为强酸。()(4)(2012江苏高考)水的离子积常数KW随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。()(5)(2012山东高考)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质。()(
5、6)电离平衡右移，电离常数一定增大。()(7)(2011天津高考)100时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性。()(8)(2010福建高考)常温下，由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液电离方程式为BOH=BOH。()(9)(2012福建高考)中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。()提示：(1)。加水稀释后电离程度增大，但c(H)减小，pH升高。(2)。CH3COOH为弱电解质，不能完全电离，稀释后继续电离，故稀释10倍后3pH4。(3)。NaHSO4溶液呈酸性H2SO4是强酸，NaHSO3溶液呈酸性H2SO3是
6、弱酸，H2CO3是弱酸但NaHCO3溶液呈碱性。(4)。水的电离是吸热过程。(5)。HClO是弱电解质，而NaClO属于盐类，是强电解质。(6)。如果温度不变，电离常数不发生变化。(7)。100时pH2的盐酸浓度为0.01 mol/L，pH12的NaOH浓度为1 mol/L。(8)常温下0.1 mol/L的强碱溶液pH13，故题中BOH为弱碱，电离方程式为BOHBOH。(9)。盐酸、醋酸的物质的量相同，所以消耗的NaOH的物质的量相同。2现有下列物质：硝酸冰醋酸氨水Fe(OH)3NaHCO3(s)Al氯水CaCO3(1)上述物质中属于强电解质的有_，属于弱电解质的有_。(2)上述物质中能导电的
7、有_。答案：(2)3CH3COOH稀释时是否所有粒子浓度都会减小？提示：不是，c(H)、c(CH3COO)减小，但c(OH)增大，因为水的离子积常数不变，c(H)减小，c(OH)必然增大。4水的离子积常数表达式KWc(H)c(OH)中，H和OH一定由水电离出来的吗？pH2的盐酸中由水电离出的c(H)与c(OH)之间的关系是什么？提示：不一定由水电离出来，只要有水溶液必定有H、OH，当溶液浓度不大时，总有KWc(H)c(OH)；在pH2的盐酸中c(OH)1.01012 mol/L，由水电离出的c(H)也等于1.01012 mol/L。5在水中加入H2SO4，对水的电离平衡的影响甲、乙两位同学给出
8、不同说法：甲：c(H)增大，水的电离平衡左移；乙：c(H)增大，H与OH中和，水的电离平衡右移。你认为哪种说法正确？提示：甲的说法正确。水是极弱的电解质，外加电解质电离出的H或OH对水的电离直接产生影响。强弱电解质的判断方法一、强酸和弱酸的比较1pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析：选C由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位(从pH2变为pH3)，故x为强酸；而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为
9、弱酸，A、D错误；pH都为2的x和y，前者物质的量浓度为0.01 mol/L，而后者大于0.01 mol/L，故滴加NaOH溶液中和至溶液为中性时，后者消耗碱溶液的体积大，C正确，D错误。2相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()解析：选C本题考查弱电解质的电离平衡，意在考查考生分析图像的能力。pH相同的一元中强酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量，一元中强酸多，反应过程中，未电离的中强酸分子继续电离，使得溶液中H浓度比强酸大，反应速率是中强酸大于强酸。二、强
10、弱电解质的判断3醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是()醋酸与水能以任意比互溶醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO20.1 mol/L 醋酸钠溶液pH8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液反应，开始醋酸产生H2速率慢ABC D解析：选C醋酸溶液中存在CH3COOH分子，说明醋酸部分电离，存在电离平衡，是弱电解质，正确。0.1 mol/L醋酸溶液的pH比0.1 mol/L盐酸大，说明醋酸溶液中c(H)小于盐酸，是弱电解质，正确。0.1 mol/L CH3COONa溶液pH8.9
11、，说明CH3COO发生了水解，CH3COOH是弱电解质，正确。相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液与Zn反应，醋酸反应慢，说明其中c(H)小，是弱电解质，正确。4(2013聊城模拟)25 时，0.1 mol/L的HA溶液中1010,0.01 mol/L的BOH溶液pH12。请回答下列问题：(1)HA是_(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是_。(2)HA的电离方程式是_。解析：0.1 mol/L的HA溶液中1010，则c(H)0.01 mol/L，则HA为弱酸。001 mol/L BOH溶液中，pH12，c(OH)0.01 mol/L故BOH为强碱。答案：(1)弱电解质强电解质(2)HA
12、HA1同浓度、同pH强酸与弱酸的比较浓度均为0.01 molL1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2pHHApHHB浓度：0.01 molL1c(HA)HBHAHB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HAHBHAHB体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量HAHBHAc(B)c(A)c(B)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3pHHApHHB2溶液的导电性HAHBHAHB水的电离程度HA BC D解析：选C无影响；抑制水的电离，且H浓度大抑制作用更强；促进水的电离。7已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存
13、在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()(1)加少量烧碱(2)升高温度(3)加少量冰醋酸 (4)加水A(1)(2) B(2)(4)C(2)(3)(4) D(1)(4)解析：选B由Kac(CH3COO)，温度不变时，若使增大，必使c(CH3COO)减小，其中(1)(3)使c(CH3COO)增大，(4)使c(CH3COO)减小；升温时，CH3COOHCH3COOH，平衡正移，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，一定增大。8(2013广州模拟)已知25时，0.1 molL1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
14、()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C将一定体积的此酸加水稀释，c(H)减小DHA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍解析：选B溶液中存在HAHA，c(H)0.1 molL10.1%1.0104 molL1，则该溶液的pH4，A项正确；弱酸HA电离时吸热，升高温度，HA的电离程度增大，溶液的pH减小，B项错误；该酸为弱酸，在稀释的过程中n(H)增大，但c(H)减小，C项正确；D项，水电离出的H与OH浓度相等，溶液中c(OH)KW/c(H)1.01010 molL1，HA电离出的H浓度与水电离出的H浓度之比为104/1010106，D项正确。二、利用平衡常数(或离子积常数)
15、进行推理判断925时，水中存在电离平衡：H2OHOHH0。下列叙述正确的是()A将水加热，KW增大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大解析：选BA项促进水的电离，KW增大，pH减小但水仍呈中性；C项加入NaOH固体，c(OH)增大，D项加入NH4Cl促进水的电离，c(OH)减小。10(2013长沙模拟)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再
16、加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7解析：选B在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释，平衡右移，n(CH3COO)、n(H)增大，但c(CH3COO)、c(H)均减小，A、C错误；醋酸的电离常数K，水的离子积KWc(OH)c(H)，温度不变，上述两常数均不变，由KKW可知B正确；醋酸为弱酸，pH3的醋酸的浓度远远大于pH11的NaOH溶液的浓度，二者等体积混合，溶液呈酸性。外界条件对弱电解质电离平衡影响的分析电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等因素的影响，其移动的规律遵循勒夏特列原理。(1)以NH3H2O的电离为例。改变条件平衡移动方向c(O
17、H)c(NH)电离程度微热(设溶质不挥发)向右增大增大增大通少量HCl气体向右减小增大增大加少量NaOH固体向左增大减小减小加少量NH4Cl固体向左减小增大减小加水稀释向右减小减小增大(2)以CH3COOH(可表示为HAc)CH3COOHH0为例。改变条件平衡移动方向n(H)c(H)c(Ac)c(HAc)电离程度()导电能力Ka加水稀释向右增大减小减小减小增大减弱不变加少量冰醋酸向右增大增大增大增大减小增强不变通HCl(g)向左增大增大减小增大减小增强不变加NaOH(s)向右减小减小增大减小增大增强不变加CH3COONa(s)向左减小减小增大增大减小增强不变加镁粉向右减小减小增大减小增大增强不
18、变升高温度向右增大增大增大减小增大增强增大(3)以H2OHOHH0为例(“”表示平衡右移，“”表示平衡左移，“”表示增大，“”表示降低，“”表示不变)。条件变化升高温度加酸加碱加强酸弱碱盐加强碱弱酸盐移动方向c(H)c(OH)KW水电离产生的c(H)或c(OH)的计算11(2011四川高考)25C时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D110104109解析：选ApH0的 H2SO4溶液中c(H)1 m
19、ol/L，c(OH)1014 mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1014 mol/L；0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 mol/L，c(H)1013 mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的电离，则由H2O电离出的c(H)1013 mol/L；pH10的Na2S溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)104 mol/L；pH5的NH4NO3溶液促进H2O的电离，由H2O电离出的c(H)105mol/L。4种溶液中电离的H2O的物质的量等于H2O电离产生的H的物质的量，其比为101410131041051101010109。12
20、常温下，求算下列溶液中H2O电离的c(H)和c(OH)。(1)pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。(2)pH10的NaOH溶液c(H)_，c(OH)_。(3)pH2的NH4Cl溶液c(H)_。(4)pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。答案：(1)1.01012 mol/L1.01012 mol/L(2)1.01010 mol/L1.01010 mol/L(3)1.0102 mol/L(4)1.0104 mol/L13常温下，有下列水溶液：pH0的盐酸0.5 molL1的盐酸0.1 molL1的NH4Cl溶液0.1 molL1的NaOH溶液0.5 molL1的NH4Cl溶液，以上
21、溶液中，水电离的c(H)由大到小的顺序是_。解析：属于酸溶液的有、，其中c(H)较大；属于盐溶液的有、，其中酸性较强；属于碱溶液的有，因盐的水解促进水的电离，酸、碱的电离抑制水的电离，故水电离出的c(H)由大到小的顺序为。答案：计算水电离产生的c(H)或c(OH)，要注意溶质对水电离的促进或抑制，并明确c(H)或c(OH)的来源。1中性溶液c(OH)c(H)107 mol/L。2溶质为酸的溶液(1)来源：OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)c(OH)。(2)实例：如计算pH2的盐酸溶液中水电离出的c(H)，方法是先求出溶液的c(OH)KW/1021012(mol/L)，即水电离出的c(H
22、)c(OH)1012 mol/L。3溶质为碱的溶液(1)来源：H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)c(H)。(2)实例：如计算pH12的NaOH溶液中水电离出的c(OH)，方法是先求出溶液的c(H)1012 (mol/L)，即水电离出的c(OH)c(H)1012 mol/L。4水解呈酸性或碱性的盐溶液(1)pH5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离，则水电离的c(H)105 mol/L，c(OH)109 mol/L，是因为部分OH与部分NH结合；(2)pH12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的c(OH)102 mol/L。以“弱酸的电离平衡常数”为载体串联弱电解质的相
23、关知识高考载体(2013上海卷T18改编)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)K1.77104K4.91010K14.3107K25.61011知识串联设计(1)依据表格中三种酸的电离常数，判断三种酸酸性强弱的顺序为_。(2)向NaCN溶液中通入CO2气体能否制得HCN？若能写出反应的化学方程式？(3)同浓度的HCOO、HCO、CO、CN结合H的能力由强到弱的顺序是_。(4)0.1 mol/L HCOOH溶液升高温度，HCOOH的电离程度如何变化？加水稀释，如何变化？ (5)pH4的HCOOH和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同吗？ (6)试用两种最常用的方法判断常温下HCOOH是一种弱酸？答案：(1)HCOOHH2CO3HCN(2)能；NaCNH2OCO2=HCNNaHCO3(3)COCNHCOHCOO(4)升高温度，能促进HCOOH的电离。加水稀释，增大，加水稀释，Ka不变，c(HCOO)减小，故增大(5)不相同(6)方法、配制0.01 mol/L的HCOOH溶液，测其pH，若pH2，则证明HCOOH为弱酸；方法、配制少量HCOONa溶液，则其pH，若pH7，则证明HCOOH为弱酸。
