1、章末回顾排查专练(一)排查一、重要化学反应方程再书写1钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式Na和H2O的反应2Na2H2O=2Na2OHH2Na和CH3COOH的反应2Na2CH3COOH=2CH3COO2NaH2Na2O2和H2O的反应2Na2O22H2O=4Na4OHO2NaH和水的反应NaHH2O=NaOHH2向NaOH溶液中通入过量CO2OHCO2=HCO将Na2CO3溶液与石灰乳混合COCa(OH)2=CaCO32OH向Na2CO3溶液中通入过量CO2COCO2H2O=2HCO将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合COCa2=CaCO3将NaH
2、CO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合HCOOH=COH2O将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合HCOCa2OH=CaCO3H2O将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2NaCOCO2H2O=2NaHCO32氯气及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式：Cl2和H2O的反应Cl2H2OHClHClOCl2和NaOH的反应Cl22OH=ClClOH2OCl2和石灰乳的反应2Cl22Ca(OH)2=2Ca22Cl2ClO2H2O把Cl2通入到Na2SO3
3、溶液中Cl2SOH2O=SO2H2Cl将Cl2和SO2混合通入H2OSO2Cl22H2O=4H2ClSO将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2H2S=S2H2Cl将浓盐酸和MnO2混合加热MnO24H2ClMn2Cl22H2O电解饱和食盐水2Cl2H2OCl2H22OH将浓盐酸与漂白液混合ClClO2H=Cl2H2O将浓盐酸与KClO3溶液混合6H5ClClO=3Cl23H2O向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向漂白粉溶液中通入过量SO2气体Ca22ClO2SO22H2O=CaSO
4、42ClSO4H排查二、常考易错再排查1在实验室中，少量的钠保存在煤油里，说明钠的密度比煤油的大。()2将钠投进水中，钠漂在水面上，熔化的钠球四处游动，发出嘶嘶响声，说明钠的密度比水的密度小、钠与水反应放热且钠的熔点低。()3向钠和水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红色，反应的离子方程式为：2Na2H2O=2Na2OHH2。()44NaO2=2Na2O和2NaO2Na2O2可说明相同的反应物在不同的条件下可能发生不同的反应。Na2O2是淡黄色固体，氧元素呈1价，阳离子和阴离子的个数比是11。()5Na2CO3的俗名为纯碱、苏打，NaHCO3的俗名为小苏打，不稳定，既与酸溶液反应，又与碱溶液反应，
5、离子方程式分别为：HCOH=H2OCO2、HCOOH=COH2O。()6焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。钠元素焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色。()7物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，其单位是摩尔。()81 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含有的碳原子数相同，约为6.021023。()9阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集合体所含的粒子数约为6.021023。()10单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。()11摩尔质量在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。如Mg的摩尔质量为24 g。 ()1
6、2标准状况是指温度为0 ，压强为101 kPa。在标准状况下，气体摩尔体积都大约是22.4 Lmol1。()13标准状况下Vm22.4 Lmol1表示的含义是在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L。()14在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。()15物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。()161 molL1 NaOH溶液表示的含义是1 L NaOH溶液中含有1 mol的 NaOH溶质。()17欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。()18配制100 mL
7、0.1 molL1 NaCl溶液，需用托盘天平称量5.85 g NaCl固体。()自主核对1.2.3.4.5.6.7.89.10.11.12.13.14.1516.17.18.排查三、最新高考再印证12012年各地高考化学计量正误判断(1)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA()(2)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA()(3)常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA()(4)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()(5)常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键()(6)1 m
8、ol Fe与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子()(7)1 L 0.1 molL1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO()(8)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子()22013各地高考化学计量正误判断(9)1.0 L 1.0 molL1的NaAl(OH)4水溶液中含有的氧原子数为2NA()(10)12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA()(11)25 时，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA()(12)1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA()(13)常温常压下，8 g O2含有4NA个电子()(14
9、)1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH()(15)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子()(16)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子()(17)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA()(18)78 g苯含有C=C双键的数目为3NA()(19)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA()(20)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA()自主核对1.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)(13)(14)(15)(16)(17)(1
10、8)(19)(20)排查四、简答语言规范再强化1干燥的氯气没有漂白性，而潮湿的氯气具有漂白性的原因是：干燥氯气中只有Cl2，Cl2没有漂白性；潮湿氯气中含有HClO，HClO具有漂白性。2向氯水中滴加石蕊试液先变红后退色，原因是氯水中含有盐酸、次氯酸，呈酸性使石蕊试液变红，次氯酸又具有强氧化性，使红色退去。3氯气常用湿润的淀粉KI试纸检验，现象是试纸变蓝色。4用pH试纸测定漂白精溶液的pH，观察到pH试纸先变蓝(约为12)，后退色，说明漂白精溶液具有的性质是碱性、漂白性。5为什么可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl？(或为什么可用排饱和食盐水法收集Cl2？)答案HCl气体极易溶于水，氯水中存在化
11、学平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中c(Cl)较大，使平衡左移，减少Cl2的溶解。6实验室制备Cl2的反应为4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2O。当足量MnO2与含有0.4 mol HCl的浓盐酸加热充分反应，生成的Cl2是0.1 mol吗？为什么？答案生成的Cl2小于0.1 mol。随着反应的进行，浓盐酸会变为稀盐酸，而稀盐酸与MnO2不反应。7进行某实验需要0.5 molL1的氢氧化钠溶液约480 mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：(1)实验除了需要托盘天平(带砝码)、药匙和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是500_mL容量瓶、胶头滴管、烧杯。(2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为10.0_g。(3)取0.5 molL1的NaOH溶液100 mL，所含的Na的数目为0.05NA。
