1、2018年下学期高二年级期中考试化学（理科）试卷说明：考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 C 12 Ag 108卷(选择题 共60分)一选择题（共20小题，每小题3分，计60分。每小题只有一个选项正确）1下列化学用语中，正确的是()A氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为： B16O与 18O的中子数和核外电子排布均不同C稳定性：CH4SiH4；还原性：HClH2S DK、Ca2、Mg2的离子半径依次减小2、下列说法正确的是（ ）A二氧化硫可用于杀菌、消毒 B煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C氯气和明矾均可做自来水
2、的消毒剂 D食品保鲜剂中所含铁粉和生石灰均作还原剂3. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A. 灼热的炭与CO2反应 B. 氧化铁与铝反应C. 钠与乙醇反应 D. Ba(OH)28H2O与NH4C1反应4常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A使酚酞变红色的溶液中： Na、Al3、SO、ClB与Al反应能放出H2的溶液中： Fe2、K、NO 、SOC水电离的c(H)11013 molL1的溶液中： K、Na、AlO 、CO D11013 molL1的溶液中： NH 、Ca2、Cl、NO5醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可
3、溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是（ ）A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1 B“铅糖”是弱电解质C“铅糖”是离子化合物 D“铅糖”的溶液可能导电性很弱6已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应，其焓变依次为H1、H2、H3 则它们的关系是（ ）A.H1H2H3 B. H1H3H2 C. H1=H3H2 D.H1H3H27
4、下列说法不正确的是（ ）A在恒容下充入惰性气体,容器压强增大，活化分子的百分数不变。B因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据CNH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） H=+185.57kJmol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向DH0的反应在任何温度下都能自发进行8下列溶液中c(OH)最小的是（ ） A向0.1mol/L氨水中加同体积水 B向0.1mol/L KOH溶液中加同体积水C向0.2mol/L KOH溶液中加同体积的0.1mol/L盐酸D向0.2mol/L氨水中加同体积0.1mol/L盐酸9下
5、列事实不能用电化学理论解释的是 ( )A轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B铝片不需要用特殊方法保存 C镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用D锌跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快10pH=11的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1 000 mL。其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等 B.稀释后,X溶液碱性比Y溶液碱性强C.若9aV(Y)11用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A对该反应体系加热 B滴加少量CuSO4溶液 C向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度 D改用铁粉12将CoCl
6、2溶解于盐酸中可以形成CoCl，在溶液中存在下面的化学平衡：Co2(aq)4Cl(aq) CoCl(aq) H0 粉红色 蓝色 下列说法正确的是()A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的平衡常数KC将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色D增大Cl浓度，平衡向正反应方向移动，Co2、Cl浓度都减小13. 下列说法中正确的是（ ）A. 电解NaCl溶液、熔融态的氯化镁可制得相应的金属单质B. 工业上可用含Cu2S的矿石和氧化剂O2反应冶炼CuC. 铝热反应可用于冶炼高熔点金属，如K、Ca、Cr、Mn等D. 工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加冰晶石的主要作用
7、是提高Al的产量14随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是()A提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂B提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COD570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳15.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.910107.21041.81056.4106则0.1 molL1的下列溶
8、液中，pH最小的是()AHCN BHF CCH3COOH DHNO216K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是( )A 中溶液橙色加深，中溶液变黄 B 中Cr2O72-被C2H5OH还原C若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色D对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强17水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A图中五点Kw的关系：BCADEB若从A点到E点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体C若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸D
9、当处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 18.在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则() A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了 C物质B的质量分数增加了 Dab19.已知甲为恒压容器、乙为恒容容器相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起 始时体积相同发生反应：2NO2（g）N2O4（g）H0一段时间后相继达到平衡状态下列说法中正确的是（）A平衡时NO2体积分数：甲乙 B达到平衡所需时间，甲与乙相等C该反应的平衡常数表达式K=c（N2O4）/c（NO2）D若
10、两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态20下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7BpH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后C0.1mol/LNaOH溶液与0.05mol/LH2SO4溶液混合后DC(OH-)=卷（共40分）21(10分)从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO2和0.3 molH2O；回答下列问题：(1)A的电子式_，B的结构简式_。(2)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量A_B(填“”、“”或“”
11、) (3)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：_，反应类型：_。22.（8分）（1）实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷、石墨、氢气燃烧的反应热：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H1890.3kJ/molC(石墨)+O2(g)=CO2(g) H23935kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l) H3285.8kJ/mol，则由石墨生成甲烷的反应热：C(石墨)+2H2(g)=CH4(g) H 4 。（2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m_n(填、=
12、 )（3）常温下，某一元酸HA的Ka=210-6，则0.5 mol/L该酸溶液的PH =_。（4）取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为_23.（8分）一定条件下，在密闭容器中发生反应：2CO（g） C（s）+CO2（g）。下列能说明该反应达到平衡的是_。ACO和CO2的浓度之比为11 BCO和CO2的物质的量之比不再变化C混合气体的平均摩尔质量不再变化 D形成amolC=O键的同时断裂amolCO键向某恒容容器中通入一定量的CO发生上述反应，在不同温度下CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如上图所示，则该反应为_（填“放热”或“
13、吸热”）反应。向容积可变的某恒压容器中通入amolCO，T时反应经过10min达平衡，CO的体积分数为75%。CO的平衡转化率为_。在容积改变的条件下，反应速率可用单位时间内反应物或生成物的物质的量变化来表示，则0-10min内平均反应速率v（CO2）=_。24.（14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的总酸量(g100 mL1)。已知CH3COOH + NaOH=CH3COONa + H2O 终点时所得溶液呈碱性。.实验步骤：（1）用移液管量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL_(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。（2）用_取待
14、测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中。（3）滴加2滴 作指示剂。（4）读取盛装0.100 0 molL1NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。 如果液面位置如右图所示，则此时的读数为_mL。（5）滴定，当_ 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录滴定次数实验数据（mL） 1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论：（1）根据上述数据分析得c(市售白醋)_molL1。（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏小的是_(填写序号)。A碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶
15、液润洗B碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水D锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出E. 滴定终点读数时俯视2018年下学期高二年级期中考试化学（理科）答题卡选择题（每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314151617181920答案第卷（非选择题 每空2分，共40分）21（1）_， _ （2）_。（3） _ _ _ _ _ _ _ _ ， _，22（1） 。 （2）_。（3） 。 （4）_23. （1） 。 （2）_。（3） 。 （4）_24I（1）_（2）_ _; （3）_ （4）_（5）_ _II _ ； _ ；参考答案1-5: DAADC 6-10:DBDBC 11-15:CBBAB 16-20:CBCAD 21. (2) (3)CH2=CHCH3Br2CH2BrCHBrCH3加成反应 (每空2分)22. （1）BC （2） 放热 （3） 40% （4） 0.02a molmin-1(每空2分)23、（1）-74.8KJ/mol （2） （3）3 （4）0.05mol/L (每空2分)24、I（1） 容量瓶 （2）酸式滴定管 （3）酚酞 （4）0.60ml （5）溶液由无色恰好变为浅红色，并在30s内不恢复到原来的颜色II （1） 0.75 （2） DE (每空2分)
