1、高考资源网() 您身边的高考专家高一化学学案内容:化学反应速率时间:2016年4月命题人:于 菲 周 希姓名:班级:【学习目标】 1、通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同,了解化学反应速率的概念及其表达方式,知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。3、学习实验探究的基本方法,提高观察和动手实验的能力,逐步学会比较、归纳等学习方法。一、化学反应速率1、不同的化学反应快慢不一样,你能举出几个例子吗?定性描述:_ _ _2、定量描述:化学反应速率是衡量_ _ 的物理量,通常用 _ _ _ 来表示,常用的单位有 _ 或 _ ,用公式可以
2、表示为: _ _ 。注意几点:(1)某一反应物的浓度为2mol/L,经过两分钟的反应后,它的浓度变成了1.8mol/L,则两分钟内它的平均速率为_ _ mol/(Lmin)。A、实际上,一个反应在整个进行过程中并不是匀速的,所以反应速率通常是指某段时间内的平均反应速率,而不是某时刻的瞬时反应速率。B、不管是反应物还是生成物,其浓度的变化值一般取其变量的绝对值,因此反应速率只取正值,并且应标明是什么物质的反应速率。C、用浓度变化来表示反应速率适用于_ _ 。例如:表示锌和稀盐酸反应的速率可以用_ _ 、_ _ _、_ _的浓度变化,不能用_ _ _的浓度变化。固体或纯液体(不是溶液),其浓度可视
3、为不变的常数,因此不用固体或纯液体表示反应速率。(2)在一定条件下,向容积为1L的恒容密闭容器中充入1mol N2,3mol H2, 反应N2+3H2 2NH3开始进行。10分钟后,测得容器内NH3的浓度为1mol/L。该反应的化学反应速率用NH3的浓度变化可以表示为:_ _ ; 用N2的浓度变化可以表示为:_ _ ;用H2的浓度变化可以表示为:_ _ 。 这三个速率的数值有何关系?由此你可以得出什么结论?结论: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (3)甲乙两个容器中同时进行合成氨的反应。相同时间内,甲容器内的反应速率用N2的浓度变化可以表示为v(N2)=1mol/(Lmin), 乙容器
4、内的反应速率用H2的浓度变化可以表示为v(H2)=1mol/(Lmin), 哪个容器内的反应速率比较大?比较反应速率时应注意什么?结论: (4)气体的浓度=n(气) /气体所占的体积【课堂练习】1、已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),若反应速率分别为v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)来表示, 则(1)v(O2)= v(NH3) (2)v(H2O)= v(O2)(3)v(NO)= v(O2) (4) v(NH3)= v(NO)= v(H2O)2、可逆反应aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)。取amolA和bmolB置于VL容器中,一分
5、钟后,测的容器内A的浓度为Xmol/L。这时B的浓度为 ,C的浓度为 ,这段时间内以物质A的浓度变化来表示的反应速率为 。3、 反应A+3B=2C+2D在四种情况下的反应速率分别为:(1)v(A)=0.15mol/(Ls ) (2) v(B)=0.6mol/(Ls ) (3)v(C)=0.4mol/(Ls ) (4)v(D)=0.45mol/(Ls )该反应进行的快慢顺序为 。4、 反应4NH3 (g) + 5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g),在10L的密闭容器中进行,半分钟后,水蒸汽的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(x)(反应外物的消耗速率或生成物的生成速率
6、)可表示为( )Av(NH3)= 0.010 mol/(Ls) Bv(O2)= 0.0010 mol/(Ls)Cv(NO )= 0.0010 mol/(Ls) Dv(H2O )= 0.045 mol/(Ls)5、在四个不同的容器中,采用不同条件进行合成氨反应,根据下列在相同时间内测定的结果判断,生成氨的速率最快的是 ( )A用H2 表示的反应速率为0.1 mol/(Lmin) B用NH3表示的反应速率为0.3 mol/(Lmin) C用N2表示的反应速率为0.2mol/(Lmin) D用H2 表示的反应速率为0.3 mol/(Lmin)二影响反应速率的因素内因:_外因:1、温度 做实验2-5,
7、注意观察实验现象并比较和思考。 现象结论热水常温冷水结论:浓度一定时,升高温度, 反应速率_ 为什么常用冰箱保存食物? 2、催化剂 做实验2-6,并填表。注意观察实验现象并比较和思考。操作现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂结论:加入催化剂, 反应速率_阅读课本49页科学视野:催化剂的定义:_。它能极大地加快反应速率,可使反应速率增大几个到十几个数量级。在反应中,自身的_、_和_不发生变化。3、影响反应速率的因素还有那些?(分析讨论课本49页思考交流的问题)(1)固体反应物的表面积:有固体参加的反应,固体的表面积越大, (2)反应物状态:结论: (3)溶液浓度:在溶液中进行的反应,反
8、应物的浓度越大, (4)压强:对于有气体参加的反应,改变压强(通过改变容器的体积)将使气体的体积发生改变,也即相应地改变气体的浓度。故增大压强,反应速率加快,降低压强,反应速率减缓。讨论:采用哪些方法可以提高铁和盐酸反应的速率? _ 三、探究影响化学反应速率的外界条件因素的意义:举例说明控制反应条件,提高那些对人类有利的反应速率,降低那些对人类反应不利的反应速率。 【课堂练习】1. 在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相当)的下列金属与足量同浓度的盐酸反应,反应速率最快的是( ) A、铁 B、镁 C、铝 D、钠 2.在一定条件下发生N2O4 2NO2反应,20s内反应物N2O4的浓度由0.1mo
9、l/L降到0.06mol/L,则v (N2O4)单位为:mol/(Ls)为( )A、0.1 B、0.002 C、0.06 D、0.043.在一定条件下,mA + nB = pC的反应中,各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(Ls), v(B)=0.5amol/(Ls),v(C)=amol/(Ls),则该反应的化学方程式为:_4. 下列说法正确的是 ( ) A决定反应速率的因素只有催化剂 B食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率C锌与稀硫酸反应时,加入少量水能加快产生氢气的速率 D2mol SO2与 1mol O2混合一定能生成2mol SO35.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为:Na
10、2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【答案】一、1、_爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成_2、定量描述:_化学反应进行的快慢程度, 单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加, mol/(Lmin)或mol/(Ls), _v=c/t_(1)_0.1_mol/(Lmin) C、 气体、溶液中的反应。_HCl_、_H2_、_ZnCl2_, _Zn_。(2)_v(NH3) =0.1 mol/(Lmin) ; v(N2) =0.05 mol/(Lmin) ; _ v(H2) =0.15 mol/(Lmin) 高考资源网版权所有,侵权必究!